2022年福建省福州市文光中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定C.圖a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生參考答案：BA、圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、圖b中反應(yīng)物總能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定，故B正確；C、圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，可以表示放熱反應(yīng)，氯化銨與氫氧化鋇晶體間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、圖a表示的是放熱反應(yīng)，所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，但是多數(shù)的燃燒需要加熱，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，要注意歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。2.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．PCl5 B．H2O C．CO2 D．BF3參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】共價(jià)化合物中，元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)絕對(duì)值=8，則分子中該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足．【解答】解：A．PCl5為共價(jià)化合物，分子中P原子電子數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；B．H2O中含有氫元素，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．CO2分子中C、O原子均滿足原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)絕對(duì)值=8，兩種原子均達(dá)到了8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．BF3為共價(jià)化合物，B原子最外層只有6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤，故選C．3.下列離子方程式中，不正確的是

()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．向碳酸氫鈉溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO參考答案：B略4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（

）

A.只存在于分子之間

B.只存在于離子之間C.相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用

D.共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中參考答案：C略5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有體積由大到小的順序是①Cl2

②H2

③N2

④CO2

⑤O2A．③②④⑤①

B．⑤②④③①C．①④⑤②③

D．②③⑤④①參考答案：D略6.下列結(jié)論正確的是(

)

①.微粒半徑S2->Cl>S>F

②.氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>H2Se③.離子的還原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金屬性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A7.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150mL1.5mol·L－1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L－1的KCl溶液

D．75mL1mol·L－1的FeCl3溶液參考答案：D略8.一種新型燃料電池，其電池反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是A.甲烷在光照下與氯氣反應(yīng)，所得產(chǎn)物最多的是一氯甲烷B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH4+

10OH--8e-==CO32-+7H2OC.常溫下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.該電池工作時(shí)，電池正極附近溶液的堿性減弱參考答案：B9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）

A．78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

B．25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-

的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA參考答案：A略10.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D11.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

(

)

A.NaOH+HCl==NaCl+H2O

B.2FeCl2+Cl2==2FeCl3C.H2CO3==H2O+CO2

D.NH3+HCl==NH4Cl參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.鋼鐵

B.硬鋁

C.黃銅

D.水銀參考答案：DA、鋼鐵是鐵與C（碳）、Si（硅）、Mn（錳）、P（磷）、S（硫）以及少量的其他元素所組成的合金，選項(xiàng)A選；B、硬鋁，是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，選項(xiàng)B不選；C、黃銅是由銅和鋅所組成的合金，選項(xiàng)C選；D、水銀是汞，屬于單質(zhì)，不是合金，選項(xiàng)D選；答案選D。13.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．C60

B．CaCl2

C．NH4NO3

D．C6H6參考答案：D14.下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．Na2SO4═Na++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．NH4Cl═NH4++Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．電離方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；B．氫氧化鋇電離出2個(gè)氫氧根離子，氫氧根離子不能合并；C．醋酸為弱酸，電離方程式應(yīng)該用可逆號(hào)；D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和氯離子．【解答】解：A．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，正確的離子方程式為：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫氧根離子和鋇離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，正確的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故D正確；故選D．15.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是

XYZA鹽化合物純凈物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D氧化物酸性氧化物堿性氧化物

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是丁烷(C4H10)裂解的實(shí)驗(yàn)流程。連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺(tái)等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，____________________；(2)寫(xiě)出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；(3)若對(duì)反應(yīng)后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母)；a．蒸發(fā)

b．過(guò)濾

c．分液

d．蒸餾②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出B的名稱______________________；(4)假定丁烷完全裂解，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.49g，G裝置的質(zhì)量比反應(yīng)間減少了1.44，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。參考答案：(1)C4H10C2H6+C2H4

(2)CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O

(3)①c

d

②SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-

③1，2-二溴乙烷

(4)1∶2分析：(1)根據(jù)原子守恒，遵循烴的組成規(guī)律，寫(xiě)出可能發(fā)生的反應(yīng)。(2)氧化鋁作催化劑,加熱條件下,甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅。（3）①混合物中含有溴、水、溴代烴,加入亞硫酸鈉,亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉,同時(shí)生成NaBr,從而除去溴,然后采用分液方法分離,將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B。②Na2SO3具有還原性，能夠把溴離子氧化為溴單質(zhì)而除去溴。③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，說(shuō)明B中碳原子個(gè)數(shù)是3，A中碳原子個(gè)數(shù)是2。(4)E、F吸收的是烯烴,G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量,丁烷的裂解中,生成乙烯的物質(zhì)的量和乙烷的物質(zhì)的量相等,甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等,再結(jié)合原子守恒計(jì)算甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比。詳解：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，丁烷還可能催化裂化為乙烯和乙烷：方程式為.C4H10C2H6+C2H4；正確答案：C4H10C2H6+C2H4。(2)氧化鋁作催化劑,加熱條件下,甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅,反應(yīng)方程式為:CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O；正確答案：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。(3)①根據(jù)反應(yīng)流程可知，加入亞硫酸鈉溶液后，混合物分層，可以進(jìn)行分液操作進(jìn)行分離；把兩種互溶的有機(jī)物分開(kāi)，可以采用蒸餾的方法進(jìn)行；正確答案：c；d。②Na2SO3具有還原性，能夠把溴離子氧化為溴單質(zhì)而除去溴，離子方程式：SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-；正確答案：SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-。③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，說(shuō)明B中碳原子個(gè)數(shù)是3，A中碳原子個(gè)數(shù)是2,乙烯和溴發(fā)生加成生成1，2-二溴乙烷，所以A為1，2-二溴乙烷；正確答案：1，2-二溴乙烷。(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等,E、F吸收的是烯烴,G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量；設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量,y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y,28x+42y=0.49,乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為:2(2x+y)+(6x+2y)/2=1.44/16,計(jì)算得出:x=0.01mol,y=0.005mol；則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為0.005：0.01=1:2；正確答案:1:2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有①KMnO4

②H2

③O2

④CL2

⑤CO

⑥AL六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：中，常用的還原劑放入乙：中，則：⑴甲中有

；乙中有

。（填序號(hào)）⑵由FeFe3O4，F(xiàn)e2O3Fe可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從

（填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從

中找物質(zhì)。⑶請(qǐng)將4種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

+

=====

+

⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O24NO+6H2O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為

。參考答案：（1）①③④；②⑤⑥（各1分）（2）甲；乙（各1分）(4)NH3（2分）18.（11分）A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

（1）A的名稱

；C的分子式為

。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③

；反應(yīng)④

。（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同：相同點(diǎn)：；不同點(diǎn)：。參考答案：（1）乙醇（1分）；C4H8O2（1分）（2）③（3分）④（2分）（3）相同點(diǎn)：都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出；（2分）不同點(diǎn)：乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)。（2分）（上述答案如果填甲醇或其它合理答案也可）。19.元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中D、F為常見(jiàn)金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化合物甲的電子式：

。（2）寫(xiě)出化合