廣東省梅州市梅江聯(lián)合中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（

）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－

B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Br－、Cu2+

D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－參考答案：B略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO3-2-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者參考答案：AD根據(jù)電離常數(shù)可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A錯誤，B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質，HCN多，則中和時消耗的NaOH的量多，C正確；根據(jù)電荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+)，即離子總數(shù)是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D錯誤。4.(08佛山調研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（

）

A．氯化鋁

B．碳酸鈉

C．碳酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：答案：B5.下列化學用語表示正確的是（）A．Mg2+的結構示意圖：B．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6C．H2O2的電子式：D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42﹣參考答案：A【考點】結構簡式；原子結構示意圖；電離方程式的書寫．【分析】A、Mg2+的質子數(shù)為12，電子數(shù)為10；B、C6H12O6是分子式；C、H2O2是共價化合物；D、硫酸電離出2個氫離子和1個過氧根．【解答】解：A、Mg2+的質子數(shù)為12，電子數(shù)為10，離子結構示意圖為：，故A正確；B、C6H12O6是分子式，而不是結構簡式，故B錯誤；C、雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為：，故C錯誤；D、硫酸電離出2個氫離子和1個過氧根，故電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故D錯誤．故選A．6.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH參考答案：B略7.科學的分類方法可提高學習效率，以達到事半功倍的效果。下列分類標準合理的是①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應來區(qū)分溶液、膠體

④根據(jù)物質溶于水或熔化狀態(tài)是否導電分為電解質和非電解質

A．①②④

B．①②

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略8.下列有關化學用語使用正確的是A．磷(P)基態(tài)原子最外層軌道表示式：B．As的基態(tài)電子排布式：[Ar]4s24p3C．葡萄糖的實驗式：C6H12O6D．羥基的電子式：參考答案：D略9.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 （

）

ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器

參考答案：A該題考查實驗基本操作和物質分離提純的主要方法。A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要儀器用分液漏斗，選項正確。B.苯酚易溶與乙醇等有機溶劑，不能用過濾的方法，應用氫氧化鈉溶液把苯酚成鹽，再蒸餾出乙醇即可。C.碘升華，但在蒸發(fā)皿中加熱時碘揮發(fā)到空氣中，達不到回收的目的，應該在燒瓶中加熱即可。D.配制一定物質的量濃度的溶液時，用到的主要儀器是容量瓶，選項錯誤。10.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是（）A．Cu2+

B．Fe3+

C．Fe2+

D．H+參考答案：C考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)金屬鐵能和三價鐵、銅離子以及氫離子反應的性質來分析．解答：充分反應后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則鐵粉有剩余，因為三價鐵離子會和鐵單質生成二價鐵離子，所以一定沒有三價鐵離子，B錯誤，銅離子會和單質鐵發(fā)生置換反應二價鐵離子和單質銅，鹽酸中的氫離子會和鐵單質發(fā)生置換反應生成氫氣和二價鐵離子，所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子，A、D錯誤，所以一定存在的是Fe2+；故選：C．點評：本題主要考查學生有關金屬鐵的性質，可以Fe與三價鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應來回答，難度不大．11.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋②有膠狀物質生成③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應A．①②③④

B．②③④C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：A略12.下列物質的性質和應用相對應的是（

）A．液氨分解要吸熱，可用作制冷劑B．Al2O3難溶于水，可用作耐火坩堝C．硅膠吸附水能力強，可用作食品干燥劑D．MgO是一種電解質，可用來工業(yè)電解冶煉金屬鎂參考答案：C試題分析：A．液氨氣化要吸熱，因此可用作制冷劑，錯誤；B．Al2O3熔點很高，故可用作耐火坩堝，錯誤；C．硅膠吸附水能力強，無毒、無腐蝕性，故可用作食品干燥劑，正確；D．MgO是一種電解質，但是由于其熔點高，融化需要吸收大量的熱，故一般不用來工業(yè)電解冶煉金屬鎂，而是用電解熔融的MgCl2的方法，錯誤。13.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等密切相關。下列敘述正確的是A．用二氧化碳生產(chǎn)肥料可以緩解溫室效應B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質C．為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應作深埋處理D．SiO2制成的玻璃纖維，因導電能力強而用于制造通訊光纜參考答案：A略14.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如下圖所示。則下列說法正確的是A.電流由a極流向b極B.溶液中的OH—向b極移動C.a極的電極反應式為：4NH3—12e-=2N2+12H+D.b極的電極反應式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-參考答案：D【分析】Pt電極（a）通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則Pt電極（b）為正極，氧氣得電子被還原，結合電極方程式解答該題。【詳解】A．Pt電極（a）通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則Pt電極（b）為正極，電流由b極流向a極，選項A錯誤；B．因為Pt電極（a）為負極，則溶液中的陰離子向a極移動，選項B錯誤；C．Pt電極（a）是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，電解質溶液為KOH溶液，故電極反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，選項C錯誤；D．Pt電極（b）為正極，電極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-，選項D正確。答案選D。

15.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH

溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol/L。(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________。參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、F

(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：(1)基態(tài)Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。(2)SiF4分子的立體構型為_______形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是________________。(3)SiF4可KF反應得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.分子間作用力

e.氫鍵(4)H4SiO4的結構簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。(5)硅的晶胞結構如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為anm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。參考答案：(1)

啞鈴形

(2)正四面體

SiCl4的的相對分子質量大于SiF4，分子間作用力更大

(3)abc

(4)sp3雜化

Si的原子半徑大于C

(5)

【分析】(1)根據(jù)構造原理結合洪特規(guī)則書寫Si的軌道表達式；結合F、H原子核外電子排布式及各個軌道電子云的空間形狀判斷；(2)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷空間形狀；根據(jù)分子間作用力與相對分子質量的關系分析比較；(3)K2SiF6晶體為離子晶體，結合離子的結構分析；(4)H4SiO4中的Si原子最外層電子排布為3s23p2，全形成共價鍵，為sp3雜化；同一主族的元素形成化合物結構相似，但原子半徑大小不同，從二者的不同分析；(5)最近的兩個Si原子處于晶胞對角線的處；用均攤法計算一個晶胞中含有的Si的原子個數(shù)，然后利用密度公式計算密度大小?！驹斀狻?1)Si是14號元素，根據(jù)構造原理可知其其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，結合洪特規(guī)則可知Si原子的價層電子的排布圖為；F是9號元素，核外電子排布式為：1s22s22p5；H核外只有1個電子，電子排布式為1s1，可見二者的區(qū)別在于F原子核外有p電子，p軌道為啞鈴形；(2)SiF4分子中的中心原子Si的價層電子對數(shù)為4，所以其立體構型為正四面體；SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是二者都是分子晶體，結構相似，對于結構相似的物質來說，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質熔化、氣化需要的能量更多，物質的熔沸點就越高。由于SiCl4的的相對分子質量于SiF4，分子間作用力更大；(3)K2SiF6晶體為離子晶體，陽離子K+與陰離子SiF62-通過離子鍵結合，在陰離子SiF62-中中心原子Si原子與6個F形成共價鍵，其中2個為配位鍵，因此含有的作用力為離子鍵、共價鍵、配位鍵，合理選項是abc；(4)H4SiO4中的Si原子最外層電子排布為3s23p2，全形成共價鍵，為sp3雜化；C、S都是第IVA的元素，原子最外層都有4個電子，但Si原子可組成H4SiO4，而C元素只能形成H2CO3，是由于Si的原子半徑大于C，電子對的排斥力小，而C原子的成鍵電子對排斥力強；(5)晶胞參數(shù)為anm，晶胞對角線為，晶胞中最近的兩個Si原子處于晶胞對角線的處，因此距離最近的兩個硅原子間的距離為；在一個晶胞中含有的Si原子個數(shù)為×8+×6+4=8，則晶胞的密度ρ==g/cm3?！军c睛】本題綜合考查了物質結構的知識。涉及原子的軌道表達式、電子云、價層電子對互斥理論、原子的雜化、晶體結構、晶胞計算等，注意原子核外電子排布與物質穩(wěn)定性的關系。

18.A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化

關系如右圖所示（反應條件及部分產(chǎn)物未列出）。（1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D。D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。則F所對應的元素在周期表位置是

；反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為

。（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質，一種為金屬，另一種為非金屬。且③④兩個反應都有紅棕色氣體生