山西省長(zhǎng)治市郊區(qū)堠北莊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中．正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化B．只通過(guò)物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等參考答案：D2.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是(

)

A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B．核電荷數(shù)逐漸增大C．原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略3.下列說(shuō)法中正確的一組是（

）A、H2和D2互為同位素；

B、

和

互為同分異構(gòu)體；C、正丁烷和異丁烷是同系物；

D、

和

是同一種物質(zhì)

參考答案：D略4.(2009·天津高考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C略5.下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是（

）A.20Ne和22Ne互為同位素

B.20Ne和22Ne互為同素異形體C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D.20Ne和22Ne中子數(shù)相同參考答案：A試題分析：20Ne和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，它們不能互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤；20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，質(zhì)量數(shù)不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20-10=10、22-10=12，中子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查同位素、元素符號(hào)的含義以及粒子數(shù)目的關(guān)系，難度不大，注意概念的掌握。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。6.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)），下列說(shuō)法中不正確的是（）A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C．通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D．反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO參考答案：A略7.在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是

A．核電荷數(shù)為3的元素

B．核電荷數(shù)為14的元素

C．核電荷數(shù)為6的元素

D．核電荷數(shù)為16的元素參考答案：AB8.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol·L－1，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol·L－1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．0.04

B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1

D．0.04mol·L－1參考答案：B略9.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為(

)。A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3參考答案：D略10.“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化的是(

)A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷

B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅

D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯參考答案：B【詳解】A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷的同時(shí)還有氯化氫生成，且還會(huì)產(chǎn)生其它氯代物，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化，A錯(cuò)誤；B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料的反應(yīng)中生成物只有一種，能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化，B正確；C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅的同時(shí)還有二氧化硫和水生成，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化，C錯(cuò)誤；D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯的同時(shí)還有溴化氫生成，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化，D錯(cuò)誤；答案選B。11.下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑的是

(

)A.

HCl→H2

B.

HCl→FeCl2

C.

H2SO4(濃)→SO2

D.

Fe→Fe2O3參考答案：D試題分析：A、HCl→H2，H元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，錯(cuò)誤；B、HCl→FeCl2，Cl元素的化合價(jià)未改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、H2SO4（濃）→SO2，S元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，錯(cuò)誤；D、Fe→Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，需要氧化劑，正確，答案選D。12.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O來(lái)表示的是()A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)

B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)

D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)參考答案：B13.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A.由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1參考答案：D試題分析：A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B錯(cuò)誤；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C錯(cuò)誤；D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正確；答案選D。14.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+n→14C+H，下列說(shuō)法正確的是（） A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體 C．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代射作用也存在14CD．14CO2的摩爾質(zhì)量為46g參考答案：C略15.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(

)A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：（1）加熱前，在a試管中常加入幾片碎瓷片，其目的是

．（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是

．（3）在b試管中通常加入

溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）

．（4）反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是

．（5）寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）防止液體暴沸；（2）防止倒吸；（3）飽和碳酸鈉；?。环忠?；（4）吸水劑和催化劑；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（5）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）加熱要加碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯會(huì)浮在上層，說(shuō)明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液，故答案為：飽和碳酸鈉；?。环忠海唬?）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：吸水劑和催化劑；（5）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4?5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列問(wèn)題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要那些要玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：

、

．（2）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算；

②稱量膽礬

g；

③

；④轉(zhuǎn)移；

⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；

⑥定容；

⑦搖勻．（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：①

、②

（4）在配制CuSO4溶液時(shí)，下列操作中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

（請(qǐng)用序號(hào)填寫）．①用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外③定容時(shí)俯視刻度線④定容時(shí)仰視刻度線⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

參考答案：（1）1000mL容量瓶；玻璃棒；（2）12.5；溶解；（3）未用玻璃棒引流；未使用1000mL容量瓶；（4）①②④．

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器，依據(jù)配制溶液體積、“大而近”的原則選擇容量瓶規(guī)格；（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟判斷缺少的步驟；（3）依據(jù)移液操作應(yīng)用玻璃棒引流，容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇1000mL解答；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器：1000mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：1000mL容量瓶；玻璃棒；（2）用膽礬晶體（CuSO4?5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要膽礬的質(zhì)量m=1L×0.05mol/L×250g/mol=12.5g；稱量完固體藥品后應(yīng)先在燒杯中溶解再移液；故答案為：12.5；溶解；（3）該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，錯(cuò)誤之處：未用玻璃棒引流；未使用1000mL容量瓶；故答案為：未用玻璃棒引流；未使用1000mL容量瓶；（4）①用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤，實(shí)際秤取質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量，導(dǎo)致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；④定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；