山西省朔州市白坊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是(

)①將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成②配制FeSO4溶液時(shí)，要向其中加少量硫酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤使用明礬可以對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌

A．只有②

B．①②③⑤ C．①②③④

D．①③④⑤參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是

A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】氣體的制備、收集、凈化和吸收

【答案解析】A

解析A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，正確；B．制氯氣時(shí)，氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，錯(cuò)誤；C．乙烯的密度和空氣的密度相差不大，不能用排空氣法收集，錯(cuò)誤；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，故不能用水吸收，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了一些氣體氣體的制備選擇的裝置、在進(jìn)行除雜時(shí)試劑的選擇、收集氣體時(shí)的方法、尾氣吸收的試劑的選擇，綜合性較強(qiáng)。3.類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是

參考答案：D解析：A、已知是置換反應(yīng)，但Na性質(zhì)活潑，先和水反應(yīng)生成NaOH，然后和硫酸銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、HClO具有氧化性不和CaSO3共存，故B錯(cuò)誤；C、電解MgBr2，會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；D、兩者都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，故D正確；4.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過(guò)濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾參考答案：A略5.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)，還產(chǎn)生一種有刺激性氣味，并能使品紅試液褪色的無(wú)色氣體，且已知該氣體與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1。除此之外還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物為（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO參考答案：C略6.(1999·上海卷)下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF

B.MgI2

C.BaI2

D.KBr參考答案：B略7.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。下列說(shuō)法正確的是（

）A.簡(jiǎn)單離子半徑大小為Y＜X＜ZB.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性C.W與Z均只有兩種的含氧酸D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y參考答案：A【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質(zhì)（C）反應(yīng)，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答。【詳解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A.簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)越多，其對(duì)應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑大小為Y＜X＜Z，A項(xiàng)正確；B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來(lái)制備金屬鈉，而不是Na2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NO

B．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液

D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O參考答案：C試題分析：A、應(yīng)該用分液漏斗，A錯(cuò)誤；B、NO應(yīng)該用排水法收集，B錯(cuò)誤；C、碳不溶于水，過(guò)濾即可分離炭粉和硝酸銅溶液，C正確；D、應(yīng)該用蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤，答案選C。9.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。參考答案：C略10.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小C．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C11.對(duì)于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：、和C，下列說(shuō)法正確的是A、原子半徑：A＜B

B、微粒半徑：C、C元素不一定是稀有氣體元素

D、原子序數(shù)：C＞B＞A參考答案：B12.室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說(shuō)法正確的是A.未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]變大C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H+)增大D.pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=c(CN-)參考答案：C略13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、Cu2+、NO3-

B．Na+、Fe2+、H+、NO3-

C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-

D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-參考答案：A略14.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盤(pán)時(shí)天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)C．定容時(shí)觀察液面仰視

D．溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容參考答案：C略15.在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液（不考慮溶質(zhì)的水解），實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的X物質(zhì)一組是(

)編號(hào)ABCDX的化學(xué)式Na]Na2ONa2O2NaOH加入X的質(zhì)量（g）4.86.47.816.0參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）聚合硫酸鐵（SPFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學(xué)組成可表示為．某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程（已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃）．試劑：1.0mol?L﹣1的鹽酸、1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液、0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水．（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價(jià)是．（2）固體產(chǎn)物成分的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象步驟1：取適量的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量1.0mol?L﹣1的鹽酸，充分振蕩使固體完全溶解固體溶解，沒(méi)有觀察到氣泡，溶液呈黃色步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，振蕩KMnO4的紫紅色不褪去思考與判斷根據(jù)上面的信息，可以確定固體產(chǎn)物的成分是；步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（3）氣體產(chǎn)物成分的探究（不考慮水蒸氣）提出假設(shè)假設(shè)1：所得氣體的成分是SO3；假設(shè)2：所得氣體的成分是SO2、O2；假設(shè)3：所得氣體的成分是

．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)按下表的實(shí)驗(yàn)步驟寫(xiě)出預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化①若，則成立②若，則成立步驟2：將氣體產(chǎn)物緩緩?fù)ㄟ^(guò)浸在冰水中的U形管（如圖），然后在U形管中加入適量0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液，充分振蕩結(jié)合上述步驟1的有關(guān)結(jié)論（填①或②）①若

，則成立②若

，則成立

參考答案：(1)+3(2)Fe2O3Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O(3)SO3、SO2、O2①品紅溶液不褪色，1②品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，2、3

結(jié)合上述步驟1的有關(guān)結(jié)論

②（填①或②）①無(wú)白色沉淀生成，2②有白色沉淀生成，3考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．專(zhuān)題：常規(guī)題型．分析：（1）根據(jù)元素化合價(jià)的代數(shù)和為零2x﹣n﹣2（3﹣）=0，得x=+3價(jià)；（2）根據(jù)現(xiàn)象取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫紅色不褪去，說(shuō)明該溶液含三價(jià)鐵不含二價(jià)鐵，實(shí)驗(yàn)該固體為Fe2O3，和H+反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假設(shè)的三種情況是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假設(shè)②③成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，則假設(shè)②、③成立；若品紅不褪色，則假設(shè)①成立，根據(jù)步驟2中，生成白色沉淀，則假設(shè)③成立，若無(wú)白色沉淀，則假設(shè)②成立．解答：解：（1）根據(jù)元素化合價(jià)的代數(shù)和為零得2x﹣n﹣2（3﹣）=0=0，x=+3價(jià)，故答案為：+3；（2）根據(jù)現(xiàn)象取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫紅色不褪去，說(shuō)明該溶液含三價(jià)鐵不含二價(jià)鐵，實(shí)驗(yàn)該固體為Fe2O3，和H+反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假設(shè)的三種情況是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假設(shè)②③成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，則假設(shè)2、3成立；若品紅不褪色，則假設(shè)1成立；根據(jù)步驟2中，因?yàn)镾O2與BaCl2溶液不反應(yīng)，而SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，所以若生成白色沉淀，則假設(shè)3成立，若無(wú)白色沉淀，則假設(shè)2成立，故答案為：SO3、SO2、O2；預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論①若品紅溶液不褪色，則假設(shè)1成立②若品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，則假設(shè)2或3成立結(jié)合步驟1中的②①若無(wú)白色沉淀生成，則假設(shè)2成立②若有白色沉淀生成，則假設(shè)3成立

點(diǎn)評(píng)：本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，考查知識(shí)較為基本，但本題得分不高，主要原因是化學(xué)用語(yǔ)不規(guī)范，現(xiàn)象回答不準(zhǔn)確，漏寫(xiě)關(guān)鍵點(diǎn)造成的，平時(shí)應(yīng)該建立糾錯(cuò)筆記，加強(qiáng)規(guī)范化訓(xùn)練．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說(shuō)明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B參考答案：A

該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略19.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物