復分解反應的準確理解與判斷

四大基本反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應

概念：

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應簡記：AB＋CD=AD＋CB復分解反應發(fā)生實質(zhì)的探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化鋇與硫酸鈉反應結(jié)論：當反應物中所含離子之間結(jié)合有沉淀生成時，復分解反應能夠發(fā)生實質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+BaCl2+NaSO4=NaCl+BaSO4復分解反應發(fā)生實質(zhì)的探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和鹽酸反應結(jié)論：當反應物中所含離子之間結(jié)合有______生成時，復分解反應能夠發(fā)生CO2實質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+氣體NaCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2K+OH-H+NO3－H2OKOH和稀HNO3反應復分解反應發(fā)生實質(zhì)的探究結(jié)論：當反應物中所含離子之間結(jié)合有______生成時，復分解反應能夠發(fā)生實質(zhì)：旁觀者：NO3-和K+水KOH+HNO3

＝KNO3+H2O（1）發(fā)生環(huán)境：水溶液（2）發(fā)生實質(zhì)：兩種化合物相互交換離子

（3）發(fā)生條件：交換離子，反應后生成沉淀或氣體或水一、復分解反應的正確理解概念：

兩種化合物（在水溶液中）互相交換（離子）成分，生成另外兩種化合物（其中一種是沉淀或氣體或水）的反應，叫做復分解反應。復分解反應

SO2+2H2S=3S↓

+2H2O判斷下面的反應是復分解反應嗎？不是復分解反應動手練寫出方程式并分析它們是否是復分解反應。（1）鐵在氧氣中點燃

（2）高錳酸鉀制氧氣

（3）鎂和稀硫酸的反應

（4）氧化鐵和稀鹽酸的反應3Fe

+

2O2

=

Fe3O4

（化合反應）點燃2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（置換反應）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（復分解反應）鞏固練習：判斷下列反應是否能發(fā)生：不反應（1）Fe(OH)3+H2SO4(3)HNO3

＋BaSO4－－－(4)HNO3

＋BaCO32Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2HNO3

＋BaCO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑BaSO4既不溶于水也不溶于酸（2）KOH＋Ba(NO3)2

－－－不反應（5）Ba(OH)2

＋CaCO3

－（8）FeCl3

＋BaCO3

－（7）Ba(NO3)2

＋Na2CO3

－不反應

Ba(NO3)2

＋Na2CO3=BaCO3

↓+2NaNO3

CaCO3不溶于水不反應

BaCO3不溶于水（6）Ba(OH)2

＋CuSO4

Ba(OH)2

＋CuSO4=BaSO4

↓+Cu（OH）2

↓總結(jié)：復分解的寫法公式

AB+CD=AD+CB三、復分解反應的發(fā)生規(guī)律⑴酸＋堿＝鹽＋水⑵酸＋鹽＝新酸＋新鹽⑶堿＋鹽＝新堿＋新鹽⑷鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽H2SO4+2NaOH=AgNO3+HCl=Na2CO3+Ca(OH)2=

Na2CO3+BaCl2=Na2SO4+2H2OAgCl↓+HNO3

CaCO3↓+2NaOH2NaCl+BaCO3↓（5）某些金屬氧化物+酸=鹽+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O復分解反應類型

1、酸+金屬氧化物→鹽+水2、酸+堿→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+HO 4、鹽+堿→新鹽+新堿5、鹽+鹽→新鹽+新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、分別將下列各組物質(zhì)同時放入水中，能發(fā)生復分解反應的是（）

A.氯化鈉和硫酸鉀

B.硫酸銅和氫氧化鐵

C.碳酸鈉和氯化鋇

D.碳酸鈣和氫氧化銅NaCl

＋

K2SO4—Cu