山西省臨汾市天壇中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膦又稱磷化氫，化學式為PH3，在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形，以下關于PH3的敘述中正確的是

(

)A．PH3是非極性分子B．PH3是一種強氧化劑C．PH3中有未成鍵電子對

D．PH3分子中P—H鍵是非極性鍵參考答案：C略2.下列反應屬于取代反應的是：A．乙炔→乙烯

B.乙醛→乙酸

C.乙醛→乙醇

D.乙醇→溴乙烷參考答案：D3.下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是

A．BaSO4

B．碳酸鈉

C．HCl

D．KOH參考答案：C略4.下列說法正確的是（

）A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)參考答案：C略5.，正反應為放熱反應，在室溫條件下B%與壓強（P）的關系如圖所示，則下列有關敘述正確的是：A.

B.C.X點時混合物的正反應速率大于逆反應速率D.X點比Y點混合物的反應速率慢參考答案：CD6.下列分離提純方法不正確的是A．分離硝酸鉀和氯化鈉，常用結晶與重結晶

B．提純含有碘的食鹽，常用升華法C．去除乙醇中的水常用蒸餾法

D．分離苯和四氯化碳可用分液法參考答案：D略7.下列說法中不正確的是（

）

A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定

B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應D．在25oC，101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B放熱反應在常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應8.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加熱，使淀粉發(fā)生水解，為測定其水解程度，需要下列試劑中的：（

）①氫氧化鈉溶液；②銀氨溶液；③新制氫氧化銅懸濁液；④碘水；⑤氯化鋇溶液A．①④⑤

B．①③④

C．②③④

D．①②③參考答案：B試題分析：測定淀粉的水解程度，需要檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖的存在和淀粉的存在，檢驗葡萄糖需要利用其醛基的性質，在堿性條件下，所以可以用氫氧化鈉溶液和銀氨溶液或氫氧化鈉和新制的氫氧化銅溶液，檢驗淀粉用碘水，所以可以是①②④或①③④。故答案B。9.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項錯誤的是

(

)弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者參考答案：A略10.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略11.在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質后，有關判斷正確的是A．適當升高溫度，CH3COOH的電離程度減小B．加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡平衡向正方向移動參考答案：B略12.在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關的是A．不斷將氨分離出來B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫而不是700℃的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強參考答案：B略13.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（

）A甲烷

B氨氣

C甲醛

D二氧化硫參考答案：C14.溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A．若PH>7時，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)參考答案：A15.如右圖石墨晶體結構的每一層里平均每個最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為A、2

B、3

C、4

D、6參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)，設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結論①分別取等體積的2mol·L－1硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg＞Fe＞Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。

(1)該同學的實驗目的是________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________________。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是________________________；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是_________。實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久后溶液突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是__________________________的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。A．硫酸鉀

B．硫酸錳C．氯化錳

D．水參考答案：實驗一：(1)探究反應物本身的性質對反應速率的影響溫度相同(2)Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或者測定收集一定體積的氣體所需的時間)實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2＋的催化作用)(2)B解析：實驗一(1)根據(jù)實驗報告可知，在硫酸的濃度相同時，探究三種金屬與硫酸反應的速率，還需要保證三個反應中的反應溫度相同；(2)要研究濃度對反應速率的影響時，應該選用同一種金屬單質與不同濃度的硫酸反應，因為銅與稀硫酸不反應，所以不選用，濃硫酸的氧化性強，金屬與稀硫酸、濃硫酸的反應原理不同，沒有可比性，所以最終選用Mg(或Fe)和0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸，通過裝置可知，需要測量產(chǎn)生氫氣的體積，當然這里要規(guī)定好在同一時間內(nèi)，這樣的比較才有意義，即為了定量比較產(chǎn)生氫氣的速率；實驗二(1)從反應前后溶液中微粒的變化來看，Mn2＋的數(shù)目增大明顯，很容易猜想到可能是Mn2＋對反應有催化作用，加快了反應速率；驗證時要保證條件的一致性，即不能引入其他微粒，以免對實驗有干擾，所以從B和C選項的比較來看，C選項中引入了Cl－，對實驗結論存在干擾，所以選擇B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）煤中含有硫可以采用石灰石脫硫法進行處理，寫出有關反應的方程式。已知某種煤的含硫量為1%，在進行脫硫處理時100t的煤中需要加入多少噸的石灰石？反應可得硫酸鈣多少噸?參考答案：碳酸鈣：M=3.125t

硫酸鈣

M=4.25t略18.已知二氧化硫與氧氣反應，在某溫度下達平衡，此時各物質的濃度是c(SO2)=0.1mol·L-1，c(O2)=0.05mol·L-1，c(SO3)=0.9mol·L-1，如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓力增大一倍。試通過計算說明平衡移動的方向。參考答案：SO2

+

O2

2SO3平衡濃度（mol·L-1）0.1

0.05