煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化，經(jīng)過幾億年的時間，逐漸形成的固體可燃性礦物大多數(shù)石油是由埋藏在地下沉積層中的有機(jī)物經(jīng)過幾百萬年在75~200攝氏度的溫度下形成的

思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積、光、波等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

增大反應(yīng)物的濃度使用催化劑增大壓強(qiáng)升高溫度_____反應(yīng)速率增大沒足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃——獲得靈感沒合適的取向碰撞理論1.發(fā)生碰撞的分子具有足夠的能量（活化分子）2.在正確的方向上發(fā)生碰撞化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):舊鍵的斷裂和新鍵的生成如何實現(xiàn)?化學(xué)反應(yīng)的先決條件:反應(yīng)物分子間的相互碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子碰撞過輕取向不好在其他條件不變時,對某一反應(yīng)來說,活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是一定的活化分子和活化能理論活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞?；罨芑罨肿痈叱龇磻?yīng)物分子平均能量的部分E1為反應(yīng)物的活化能活化能越小

則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越大。濃度對反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加增大二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

原因：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。

規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增加增加增加增大碰撞理論解釋2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。溫度對反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變增加增加增大碰撞理論解釋

3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。

(2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。前者是主要原因。

規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。舉例：在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？減慢加快不變減慢交流與思考反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程過渡態(tài)理論

無催化劑過渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過渡態(tài)Ea1Ea2﹤過渡態(tài)理論

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑不變增加增大增加4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。如不特意說明，指正催化劑。注意：a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。

b、同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。

c、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。5、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。練習(xí)：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑練習(xí)：下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑CD例1、對于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增加3倍，在10℃時，完成反應(yīng)10%需要81分鐘，將溫度提高到30℃時，完成反應(yīng)10%需要______分鐘。2、把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2

的產(chǎn)生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示，

t1~t2

速率變化的主要原因是:_______;t2~t3

速率變化的主要原因是:_________。vt1t2t3t一、化學(xué)反應(yīng)速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、表示方法①定性：通過反應(yīng)現(xiàn)象來形容反應(yīng)的快慢②定量：根據(jù)單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的改變2、表達(dá)式：v=△c△t3、延伸：在相同條件下，同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的速率比等于該