2021-2022學(xué)年陜西省西安市重型機(jī)器廠子弟中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

(

)①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①和④

B．②和③

Ｃ．④和⑤

Ｄ．①②③④⑤

參考答案：D略2.下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3

B．16gO2

C．O.5molCO2

D．4℃時，18mLH2O參考答案：D3.碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)下列有關(guān)說法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．洗氣瓶中溶液無明顯變化參考答案：C略4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)參考答案：D略5.NaHCO3和H2SO4溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是A．H+和CO32-

B．H+和HCO3-C．Na+、HCO3-和H+

D．SO42-和HCO3-參考答案：B6.在同溫同壓下，1molF2和1molI2具有相同的：

A．體積

B．原子數(shù)

C．質(zhì)量D．質(zhì)子數(shù)

參考答案：B7.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是A.Fe(OH)2

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.FeCl3參考答案：A【詳解】A．亞鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)2，不能通過化合反應(yīng)生成，故A選；B．Fe(OH)3可以通過化合反應(yīng)實現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故B不選；C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，故C不選；D．鐵和氯氣在加熱時可生成FeCl3，可以通過化合反應(yīng)生成，故D不選；故答案選A。8.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質(zhì)相似；C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)越易失去電子；D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)．【解答】解：A．非金屬性S＞Se，則硫化氫比硒（Se）化氫穩(wěn)定，故A錯誤；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質(zhì)相似，則砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)越易失去電子，則鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故C正確；D．金屬性Sr＞Ca，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故D正確；故選A．9.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是（

）A.該氯原子的相對原子質(zhì)量一定是12a/b

B.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA

g/molC.Wg該氯原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol

D.Wg該氯原子含的電子個數(shù)為17W/(aNA)參考答案：DA、該氯原子相對原子質(zhì)量=，故A正確；B、氯原子的質(zhì)量為ag，故其摩爾質(zhì)量為aNAg·mol－1，故B正確；C、氯原子的質(zhì)量為ag，故其摩爾質(zhì)量為aNAg·mol－1，故xg該氯原子的物質(zhì)的量=,故C正確；D、Wg該氯原子含的電子個數(shù)為，故D錯誤；故選D。10.已知合成氨反應(yīng)：，反應(yīng)過程中反應(yīng)物的濃度變化如下,

起始濃度1.03.02秒末濃度0.61.8當(dāng)用氨氣來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為[單位均為：]

A．0．2

B．0．4

C．0．6

D．0．8參考答案：B11.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A.稱量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移

D.定容參考答案：BA項托盤天平稱量時應(yīng)左物右碼，圖中放反了。C項轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)該用玻璃棒引流。D項定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應(yīng)垂直容量瓶口上方。12.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是

（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3

B．穩(wěn)定性：H2S>H2O>HFC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．還原性：Cl－>Br－>I－參考答案：C略13.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是

A.用家用小汽車代替公交車

B.將太陽能轉(zhuǎn)化為電能利用C.利用潮汐能發(fā)電

D.用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：A14.下列事實不能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（

）A.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng) B.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C.鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸 D.受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，選項A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，選項B正確；C．不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強(qiáng)，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，選項C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，選項D正確。答案選C。

3、最早發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)家是A、法國的拉瓦錫

B、英國的道爾頓C、英國的普利斯特里 D、瑞典的舍勒參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）；A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是_____________；(3)寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________,還可選用_____________________（寫試劑的化學(xué)式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__________________。參考答案：(1)BDE

(2)過濾

(3)MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2

(4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大

CCl4

分液漏斗

(5)蒸餾【分析】灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作③為分離固體和液體的過濾操作；由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點不同的互溶物質(zhì)的實驗操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點不同?！驹斀狻浚?）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時，除需要三腳架、外，還需要用到的實驗儀器是泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（3）操作③為分離固體和液體的過濾操作，過濾得到含碘離子的溶液。（3）由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步驟⑤的操作為萃取，據(jù)萃取劑選擇的一般原則，即溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要大，且萃取劑與原溶劑互不相溶，由于I2易溶于有機(jī)溶劑苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳來提取碘，實驗時用到的主要玻璃儀器為分液漏斗。（5）碘與四氯化碳互溶，但沸點不同，步驟⑥從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，使易揮發(fā)的苯氣化、冷凝回收苯，在蒸餾燒瓶中得到單質(zhì)碘。【點睛】本題考查從海帶中提取碘的實驗，涉及了灼燒實驗，實驗儀器的名稱、物質(zhì)的分離方法、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)分離方法、單質(zhì)碘的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為鹽酸溶液，據(jù)此請回答以下問題:氫氣是______極,電極反應(yīng)是_________.

(2)一般說來,根據(jù)一個氧化還原反應(yīng)便可設(shè)計一個原電池。例如,某種燃料電池的總反應(yīng)是CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O。在此燃料電池中,每消耗1molCH4,轉(zhuǎn)移電子_______mol,負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是_______,正極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。參考答案：(1)負(fù)極

H2-2e-==2H+

(2)8mol

CH4+8e-+10OH-===CO32-+7H2O

O2+4e-+2H2O===4OH-解析：（1）氫氧燃料電池，氫氣做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-==2H+；正確答案：負(fù)極；H2-2e-==2H+。（2）根據(jù)CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O分析化合價升降，CH4中的碳元素化合價由-4價升高到+4價，失電子為負(fù)極，O2中的氧元素由0價降低到-2價，得電子為正極，每消耗1molCH4，轉(zhuǎn)移電子8mol，根據(jù)電池反應(yīng)中參加反應(yīng)的微粒有OH-，可知電解質(zhì)溶液呈堿性，再根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒及原子個數(shù)守恒得負(fù)極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極反應(yīng)為：2O2+8e-+4H2O=8OH-；正確答案：8mol；CH4+8e-+10OH-===CO32-+7H2O；O2+4e-+2H2O==4OH-。18.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）配平上述反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。（2）上述反應(yīng)的氧化劑是

▲

，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

▲

L。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進(jìn)行實驗，下列幾組合適的是

。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤