2021-2022學(xué)年山東省菏澤市鄆城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是

（

）

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN-2-時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NH4C1中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A略2.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO參考答案：D略3.硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中

②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中

③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應(yīng)）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識或判斷錯誤的是

A．方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的

B．方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染

D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑參考答案：A略4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是（

）

A．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃

B．純堿有與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

C．BaCO2、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D．MgO、A12O3具有很高的熔點(diǎn)，均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：A略5.下列各組物質(zhì)中，全部是弱電解質(zhì)的是（

）A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH

B．Cu(OH)2、H2S、Cl2C．H2O、NH3·H2O、HF

D．H2SO3、HI、BaSO4參考答案：C略6.下列判斷中一定正確的是:

A．等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1

B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3∶2

C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2

D．10mL0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶3參考答案：C略7.下列表述正確的是A．H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=—184.6kJ/mol，1molH2與1molC12的能量之和小于2molHC1的能量

B．燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1）

△H=—4bkJ

C．已知C（s）+O2（g）=CO（g）

△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2

則△H1>△H2

D．已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

△H=—41kJ/mol

則CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）

△H=+41kJ/mol參考答案：D略8.有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定沒有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO參考答案：C略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（）A．用量筒量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液B．用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．用上圖的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣D．可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡參考答案：DA．量筒不能準(zhǔn)確量取，只能準(zhǔn)確到0.1mL，應(yīng)選酸式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故A錯誤；B．蒸發(fā)時促進(jìn)氯化鐵水解，且鹽酸易揮發(fā)，則不能利用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液，故B錯誤；C．氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中收集方法不合理，應(yīng)短導(dǎo)管進(jìn)入收集，故C錯誤；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成可溶性鹽，則可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡，故D正確；故選D．10.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①非金屬置換金屬的反應(yīng)②弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑤銅置換出氫氣A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤參考答案：A略11.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3－＝Fe2++NO↑+2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：C解析：A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，錯誤；B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O，錯誤；C．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-，正確；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－═Al（OH）3+2BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，錯誤。12.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

B．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：A略13.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價，并增設(shè)了臭氧8小時平均濃度限值等，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害。

B．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，實(shí)施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化學(xué)煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長都有嚴(yán)重危害。

D．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略14.某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（）A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6molH2B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45molH2C．常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol之間D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol之間參考答案：答案：C15.下列說法不正確的是

(

)①

將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②

將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③

向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO④

將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤

使用明礬可以對水進(jìn)行消毒、殺菌A．只有②

B．①②③⑤ C．①③④⑤

D．①②③④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)裝置圖如下圖所示：（1）A是氯氣發(fā)生裝置（省略未畫），制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)離子方程式是

，

A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有

。（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（3）同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：H＋的濃度不夠大；假設(shè)2：

；假設(shè)3：__________________________

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，

。

步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，

。

參考答案：（1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

分液漏斗（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（3）①假設(shè)2：Cl－的濃度不夠大假設(shè)3：Cl－和H＋的濃度均不夠大

②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉－KI溶液中，加熱。①若淀粉－KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)1成立；②若淀粉－KI溶液不變藍(lán)，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉－KI溶液中，加熱。①若淀粉－KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立；②若淀粉－KI溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟1的結(jié)論②，則假設(shè)3成立。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物。其中B、D是常見金屬。又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰。請回答下列問題：（1）W的電子式是_______________。(2)寫出N的化學(xué)式

，并任寫一種N的主要用途

。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①

，反應(yīng)③__________________________________________________________，K溶液和過量氨水反應(yīng)_______________________________________________。參考答案：（1）（2）FeCl3

可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（3）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，Al3++3AlO2－+6H2O===4Al(OH)3↓，Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4＋

略18.硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)

ΔH1=+1011.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3=－221.0kJ·mol-1則反應(yīng)④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)

ΔH4=________kJ·mol-1；工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產(chǎn)量），其二是_____________________________________________。（2）智能材料是當(dāng)今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強(qiáng)度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O請回答下列問題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因?yàn)樵摲稚⑾凳莀____________。

②上述反應(yīng)方程式x=___________________。

③該反應(yīng)中1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_____。（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。參考答案：

（1）569.0；反應(yīng)④為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需溫度。

（2）①膠體。

②4。高溫

③0.25mol。

（3）①2MgSO4+CO=====2MgO+SO2+CO2+SO3。

②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。略19.(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)

△H=akJ·mol－1

3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)

△H=bkJ·mol－1

①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=

kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為

。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種