2022年度湖北省恩施市謀道中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是A．堿性氧化物

氧化鐵

Fe3O4

B．酸性氧化物

碳酸氣

COC．酸

硫酸

H2SO4

D．鹽

純堿

Na2CO3參考答案：C略2.下列有關(guān)氣體制取的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A、用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2

B、用高錳酸鉀加熱分解制取O2C、用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2

D、用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案：D略3.與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（

）A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：BC略4.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是

A．乙醇完全燃燒生成水

B．乙醇容易揮發(fā)

C．乙醇能與水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2參考答案：D略5.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)

B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：B略6.2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．高聚氮晶體屬于分子晶體 B．高聚氮轉(zhuǎn)化為N2是化學(xué)變化C．高聚氮是N2的一種同素異形體

D．做炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：A略7.煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+9O2點燃4CO2+2SO2+6H2O，則X是

（）Ａ．C4H12S2

Ｂ．C2H6S

Ｃ．C2H6O2S

Ｄ．C2H6參考答案：B略8.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．原子半徑呈周期性變化B．元素化合價呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C略9.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：B略10.將15mLNO和15mLNO2的混合氣體，通入倒置水槽充滿水的試管中，最后在試管中能收集的氣體體積是（

）

A．20mL

B．15mL

C．10mL

D．5mL參考答案：A略11.下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是A.金屬鈉有強(qiáng)的還原性B.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在參考答案：B【詳解】A.鈉原子最外層只有一個電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性，A項正確；B.Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒有銅單質(zhì)生成，B項錯誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細(xì)小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項正確；D.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與O2、水等反應(yīng)，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項正確；答案選B。12.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g,

C49g,還有D生成。已知D的式量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量（

）A、1mol

B、0.5mol

C、0.275mol

D、0.25mol參考答案：D略13.化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（g表示物質(zhì)為氣態(tài)，l表示物質(zhì)為液態(tài)。HCl極易溶于水，得到鹽酸；有機(jī)物一般難溶于水）(

)A．蒸餾法

B．水洗分液法

C．升華法

D．有機(jī)溶劑萃取法參考答案：B14.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是

（

）A．沼氣

B．煤氣

C．天然氣

D．坑道氣參考答案：C略15.將29.5g乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水后，溴水質(zhì)量增加7g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是（）A．21% B．25% C．30% D．35%參考答案：B【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g為C2H4質(zhì)量，從而計算出乙烷的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算乙烯、乙烷的物質(zhì)的量，最后相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比計算乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)．【解答】解：將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重的7g為C2H4的質(zhì)量，則乙烷的質(zhì)量為：29.5g﹣7g=22.5g，混合氣體中乙烯的物質(zhì)的量為：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物質(zhì)的量為：=0.75mol，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體中乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=25%，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0—50mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：（1）圖中裝置的連接順序是（填各接口的編號），其中連接膠管及夾持裝置均省略）：_______________________________________________。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是________________和_____________。（3）裝置A的作用是_____________。裝置B的作用是______________。（4）為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意__________和_______（填寫字母編號）。a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。參考答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦順序可對調(diào)）（2）大理石

鹽酸（3）吸收混在中未反應(yīng)的，吸收中混有的HC1（4）a

c三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）用氫氧化鈉除去氧化鎂中的氧化鋁（離子方程式）：

．（2）氫氟酸雕刻玻璃（化學(xué)方程式）：

．（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量（離子方程式）：

；

．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．考點：化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫專題：元素及其化合物．分析：（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（2）氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉，開始?xì)溲趸c較少，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁，此后過量的氫氧化鈉將氫氧化鋁溶解，生成偏鋁酸鈉和水．解答：解：（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，離子方程式為：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣，故答案為：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以用氫氟酸能夠雕刻玻璃，故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉，開始?xì)溲趸c較少，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，過量的氫氧化鈉將氫氧化鋁溶解，生成偏鋁酸鈉和水：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故答案為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．點評：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，難溶物、弱電解質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解題關(guān)鍵．題目較簡單．18.(12分)元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍C單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同(1)上表中與A屬于同一周期的元素是________，寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________。(2)已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是________________________________________________________________________。a．B元素的最高正價為＋6

b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個電子

d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)(4)A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是(寫元素符號)________。你的判斷依據(jù)是：________________________________________________________________________。參考答案：略19.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1)元素名稱:A___、B___、C___、D___(2)D元素的最高價氧化物的水化物是（化學(xué)式）__________，A、B兩元素形成化合物屬_______(選填“離子”或“共價”)化合物。(3)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。參考答案：(1)碳

氧

鈉

硫

(2)H2SO4

共價

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E