專題三離子反應1.考綱展示高考預測1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應的概念，離子反應發(fā)生的條件，能正確書寫和判斷離子方程式。

離子反應主要包括離子方程式和離子共存，這兩部分內(nèi)容一直是高考命題的重點，幾乎年年考，題目的形式主要以選擇、填空(簡答)的方式考查，雖然考查的知識點沒有變化，但內(nèi)容都是新的，這樣只要掌握了離子反應的有關(guān)規(guī)律，突破這一知識點還是很容易做到的。

2.1．離子反應在溶液中(或熔融狀態(tài)下)有離子參與的反應。2．離子反應發(fā)生的條件(1)發(fā)生復分解反應生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)。(2)發(fā)生氧化還原反應。(3)鹽類水解反應。(4)絡合反應。3.4.5.考點1離子方程式的正誤判斷6.7.8.要點提醒——畫龍點睛觸類旁通1．抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應相等。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。2．注意的問題(1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學式。9.10.11.12.13.考點2離子能否大量共存的判斷14.15.16.17.18.19.20.21.考點3常見離子的檢驗22.23.要點提醒——畫龍點睛觸類旁通24.Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀，該沉淀不溶于過量的NaOH溶液中Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸鹽，再加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Cu2＋NaOH溶液(濃氨水)加入NaOH溶液后，生成藍色絮狀沉淀(再加入濃氨水，沉淀消失、得深藍色溶液)Fe2＋NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中最終變成紅褐色沉淀Fe3＋(1)NaOH溶液(2)硫氰化鉀(KSCN)溶液(1)生成紅褐色沉淀(2)生成血紅色溶液25.Al3＋NaOH溶液加適量的NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀；加過量的NaOH溶液，沉淀溶解。該沉淀也溶于鹽酸Ag＋(1)鹽酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸(2)氨水(1)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解Cl－AgNO3溶液，稀硝酸加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Br－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振蕩，再滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色26.I－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、淀粉溶液(1)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水和淀粉溶液，溶液變藍OH－(1)酚酞試液(2)紫色石蕊試液(3)甲基橙試液(1)酚酞變紅(2)石蕊變藍(3)甲基橙變黃NO銅屑、濃硫酸試液濃縮后，加入銅屑和濃硫酸，共熱，產(chǎn)生紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍色27.28.29.(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①________________________________________________________；實驗②

；實驗③________________________________________________________；實驗④________________________________________________________；實驗⑤________