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專題十電化學(xué)原理主干知識(shí)整合一、原電池和電解池專題十

│主干知識(shí)整合

要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一原電池的工作原理及其應(yīng)用2．原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)如果題目給定的是圖示裝置，先要分析正、負(fù)極，再根據(jù)反應(yīng)規(guī)律去寫(xiě)電極反應(yīng)式；如果題目給定的是總反應(yīng)式，可先分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況)，再選擇一個(gè)簡(jiǎn)單變化情況去寫(xiě)電極反應(yīng)式，另一極的電極反應(yīng)式可直接寫(xiě)或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看作是數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。[特別注意](1)對(duì)于可充電電池的反應(yīng)，需要看清楚“充電、放電”的方向，放電過(guò)程應(yīng)用原電池原理，充電過(guò)程應(yīng)用電解池原理。(2)對(duì)于電解質(zhì)溶液中有離子參與的反應(yīng)，要特別注意將參與反應(yīng)的離子寫(xiě)入電極反應(yīng)式中。例1[2011·北京卷]結(jié)合圖10－1判斷，下列敘述正確的是(

)圖10-1A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－==4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題1專題十

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題2圖10-3?探究點(diǎn)二電解原理及其應(yīng)用變式題1變式題2?探究點(diǎn)三電解規(guī)律變式題1變式題2【備用理由】

可作為探究點(diǎn)二的強(qiáng)化訓(xùn)練題。感謝親觀看此幻燈

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