第一單元化學反應速率

課堂互動講練實驗專項探究達標突破訓練第一單元化學反應速率基礎自主梳理基礎自主梳理清單一化學反應速率解析：選D。對同一化學反應而言，可以用不同的物質表示其速率，比較化學反應進行的快慢時需用同一種物質表示不同條件下的反應速率,其計算依據(jù)是不同物質表示的反應速率之比等于各物質的計量數(shù)之比。根據(jù)：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，轉化為用A的濃度變化表示的反應速率為：A項：v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；B項：v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；C項：v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；D項：v(A)＝0.225mol·L－1·min－1。故反應速率的快慢順序為D>C＝B>A，故選D。減少物質的量濃度mol/(L·s)mol/(L·min)mol/(L·h)平均值a∶b∶c∶d不同4．實驗測定要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，應先通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當?shù)霓D換和計算。思考感悟1．在反應mA＋nB===pC＋qD中，若v(A)＝2mol·L－1·min－1，而v(B)＝1.5mol·L－1·min－1,能否說明A表示的反應速率比B表示的反應速率快？【提示】

不一定，因為化學反應速率與其化學計量數(shù)成正比，m、n數(shù)值不知道，故無法判斷。清單二影響化學反應速率的因素自我診斷2．判斷下列說法是否正確：A．增大反應物的量，化學反應速率一定加快。(

)(2010年福州模擬T4－C)B．氣體反應體系的壓強增大，化學反應速率一定加快。(

)(2011年紹興高三模擬T6－A)C．硫硫酸酸的的濃濃度度越越大大，，產(chǎn)產(chǎn)生生H2的速速率率越越快快。。()(2011年青青島島模模擬擬T2－B)D．同同樣樣大大小小的的石石灰灰石石分分別別放放在在0.1mol/L的鹽鹽酸酸和和1.0mol/L的鹽鹽酸酸中中反反應應速速率率不不同同。。()答案案：：A.×B．×C．×D．√基礎礎回回歸歸1．內內因因(主要要因因素素)反應應物物的的_____，如如金金屬屬與與水水反反應應的的速速率率：：Na＞Mg＞Al。2．外因(1)濃度：當當其他條條件不變變時，增增大反應應物濃度度，反應應速率_____，反之_____。(2)壓強：對對于有氣氣體參加加的反應應，當其其他條件件不變時時，增大大壓強，，反應速速率_____，反之_____（詳見考考點二））。性質增大減小加快減慢(3)溫度：當當其他條條件不變變時，升升高溫度度，絕大大多數(shù)反反應速率率_____，反之_____。據(jù)測定定,許多反應應的溫度度每升高高10℃，反應速速率增加加_____倍。(4)催化劑：：有正催催化劑和和負催化化劑之分分。(5)其他因素素：如反反應物間間的_________、光、電電磁波、、超聲波波、磁場場等。增大減小2～4接觸面面積思考感感悟2．對于于固體體和純純液體體反應應物，，其濃濃度可可視為為常數(shù)數(shù)，若若增加加反應應物的的用量量，對對反應應速率率有何何影響響？【提示示】對于固固體和和純液液體反反應物物，增增加反反應物物的用用量，，對反反應速速率無無影響響，但但固體體的表表面積積會對對反應應速率率產(chǎn)生生影響響。課堂互動講練考點一化學反應速率的計算化學方方程式式為mA(g)＋nB(g)===pC(g)的反應應中，，其各各種物物質的的化學學反應應速率率滿足足關系系：v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。1．對于于同一一個化化學反反應，，要比比較其其在不不同時時段內內化學學反應應進行行的快快慢時時，必必須將將化學學反應應速率率轉化化成同同一種種物質質的化化學反反應速速率，，然后后再進進行比比較。。2．比較化學學反應速率率的大小時時，必須使使化學反應應速率的單單位一致。。3．化學反應應速率是一一段時間內內的平均速速率，且均均取正值。。4．在一定溫溫度下，固固體和純液液體物質，，單位體積積里的物質質的量保持持不變，即即物質的量量濃度為常常數(shù)，因此此，它們的的化學反應應速率也被被視為常數(shù)數(shù)。例1其中正確的的是()A．①③B．①④C．②③D．③④【思路點撥撥】題目中可以以應用的信信息主要是是:①化學方程式式中各物質質的化學計計量數(shù)；②有關數(shù)據(jù)。。解答該題題目時可以以先計算出出v(C)，然后根據(jù)據(jù)化學計量量數(shù)之比等等于速率之之比，解決決相關計算算問題?！敬鸢浮緽跟蹤訓練(隨學隨練，，輕松奪冠冠)1．(2010年高考福建建卷)化合物Bilirubin在一定波長長的光照射射下發(fā)生分分解反應，，反應物濃濃度隨反應應時間變化化如圖所示示，計算反反應4～8min間的平均反反應速率和和推測反應應16min時反應物的的濃度，結結果應是()A．2.5μμmol··L－1·min－1和2.0μμmol··L－1B．2.5μμmol··L－1·min－1和2.5μμmol··L－1C．3.0μμmol·L－1·min－1和3.0μμmol·L－1D．5.0μμmol·L－1·min－1和3.0μμmol·L－1考點二外界條件對可逆反應化學反應速率的影響1．濃度(1)增大反應應物(或生成物物)濃度，正正反應(或逆反應應)速率立即即增大，，逆反應應(或正反應應)速率瞬時時不變，，隨后增增大。(2)同理可得得減小濃濃度的情情況。2．溫度(1)升高溫度度，正、、逆反應應速率都都增大，，但吸熱熱反應速速率增大大的快。。(2)降低溫度度，正、、逆反應應速率都都減小，，但吸熱熱反應減減小的快快。3．壓強(1)若參加反反應的物物質為固固體或液液體(溶液)，由于壓壓強的變變化對它它們的濃濃度幾乎乎無影響響，可以以認為改改變壓強強反應速速率不變變。(2)對于有氣氣體參加加的可逆逆反應，，增大壓壓強，正正反應速速率、逆逆反應速速率都增增大；減減小壓強強，正反反應速率率、逆反反應速率率都減小小。(3)對于有氣體參參加的反應而而言，討論壓壓強對反應速速率的影響時時，應區(qū)分引引起壓強改變變的原因,這種改變對反反應體系的濃濃度產(chǎn)生何種種影響，由此此判斷出對反反應速率有何何影響。4．催化劑催化劑能夠降降低反應所需需的活化能，，增加活化分分子的百分數(shù)數(shù)，同等程度度的提高正、、逆反應的速速率。5．固體表面積積因固體和純液液體的濃度可可視為常數(shù)，，所以改變其其用量對化學學反應速率幾幾乎無影響，，但改變固體體表面積對化化學反應速率率有影響?！咎貏e提醒】】分析外界因素素對化學反應應速率的影響響時要注意以以下幾點：(1)對于固體和純純液體反應物物，其濃度可可視為常數(shù)，，改變用量速速率不變。(2)壓強對速率的的影響是通過過改變反應物物總體積進而而使?jié)舛雀淖冏儊韺崿F(xiàn)的。。(3)溫度改變對任任何反應的速速率都有影響響。例2組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化見下圖：(1)根據(jù)上述條件件，計算不同同時間范圍內內甲酸甲酯的的平均反應速速率，結果見見下表：請計算15～20min范圍內甲酸甲甲酯的減少量量為________mol，甲酸甲酯的的平均反應速速率為________mol·min－1(不要求寫出計計算過程)。(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)據(jù)，寫出該反反應的反應速速率在不同階階段的變化規(guī)規(guī)律及其原因因:___________________________________________________?！窘馕觥勘绢}考查考生生對化學反應應速率概念、、化學平衡的的了解及對其其影響因素的的理解；對化化學平衡常數(shù)數(shù)簡單計算的的掌握；考查查考生知識遷遷移、讀圖及及表達能力。。(1)由圖中數(shù)據(jù)可可以看出15～20min內甲酸甲酯轉轉化率提高了了4.5%，利用轉化率率和速率的計計算式計算。。(2)表格中平均反反應速率的數(shù)數(shù)據(jù)顯示反應應速率先增大大后減小，因因該反應是吸吸熱反應，排排除溫度升高高的影響，則則只能是反應應體系中的某某物質對該反反應起到催化化作用。見答答案。(3)同一混合體系系中各物質的的濃度之比與與物質的量之之比相等，故故可將平衡時時刻各物質的的物質的量代代入平衡常數(shù)數(shù)計算公式求求算。(4)注意該該反應應是吸吸熱反反應，，T2>T1，溫度度升高高,既能加加快反反應速速率，，又能能縮短短達到到平衡衡的時時間,提高轉轉化率率。【答案案】×10－3(2)該反應應中甲甲酸具具有催催化作作用。。①反應初初期：：雖然然甲酸酸甲酯酯量較較大，，但甲甲酸量量很小小，催催化效效果不不明顯顯，反反應速速率較較慢；；②反應中中期：：甲酸酸量逐逐漸增增多，，催化化效果果顯著著，反反應速速率明明顯增增大；；③反應后后期：：甲酸酸量增增加到到一定定程度度后，，濃度度對反反應速速率的的影響響成主主導因因素，，特別別是逆逆反應應速率率的增增大，，使總總反應應速率率逐漸漸減小小，直直至變變?yōu)榱懔氵_到到平衡衡狀態(tài)態(tài)(3)0.14(4)跟蹤訓訓練(隨學隨隨練，，輕松松奪冠冠)2．某探探究小小組用用HNO3與大理理石反反應過過程中中質量量減小小的方方法，，研究究影響響反應應速率率的因因素，，所用用HNO3濃度為為1.00mol··L－1、2.00mol··L－1，大理理石有有細顆顆粒與與粗顆顆粒兩兩種規(guī)規(guī)格，，實驗驗溫度度為298K、308K，每次次實驗驗HNO3的用量量為25.0mL，大理理石用用量為為10.00g。(1)請完成成以下下實驗驗設計計表，，并在在實驗驗目的的一欄欄中填填出對對應的的實驗驗編號號：(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖:解析：：(1)根據(jù)實實驗目目的，，實驗驗②只需將將實驗驗①中HNO3濃度由由2.00mol··L－1改為為1.00mol··L－1；實實驗驗③只需需將將實實驗驗①中溫溫度度由由298K改為為308K；實實驗驗④只需需將將實實驗驗①中大大理理石石由由粗粗顆顆粒粒改改為為細細顆顆粒粒。。答案案：：(1)實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L－1實驗目的①298粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00考點三化學反應速率圖象及其應用1．物物質質的的量量(或濃濃度度)－時時間間圖圖象象及及應應用用例如如：：某某溫溫度度時時，，在在定定容容(VL)容器器中中，，X、Y、Z三種種物物質質的的物物質質的的量量隨隨時時間間的的變變化化曲曲線線如如圖圖所示示。。2．速速率率—時間間圖圖象象及及應應用用平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系①增大反應物濃度v(正)、v(逆)均增大，且v′(正)>v′(逆)正向移動②減小反應物濃度v(正)、v(逆)均減小，且v′(逆)>v′(正)逆向移動平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系③增大生成物濃度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)>v′(正)逆向移動④減小生成物濃度v(正)、v(逆)均減小，且v′(正)>v′(逆)正向移動平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線正反應方向為氣體體積增大的放熱反應⑤增大壓強或升高溫度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)>v′(正)逆向移動⑥減小壓強或降低溫度v(正)、v(逆)均減小，且v′(正)>v′(逆)正向移動平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等的平衡⑦催化劑或增大壓強v(正)、v(逆)均增大相同倍數(shù)不移動⑧減小壓強v(正)、v(逆)同等倍數(shù)減小【特別提提醒】1.濃度改變變時，反反應速率率圖象的的變化中中，v′(正)或v′(逆)是連續(xù)的的，無跳跳躍性，，如①②③④④；2．溫度、、壓強改改變時其其圖象中中v′(正)或v′(逆)是不連續(xù)續(xù)的，有有跳躍性性，如⑤⑥。例3等質量的的鐵與過過量的鹽鹽酸在不不同的實實驗條件件下進行行反應，，測定在在不同時時間t產(chǎn)生氫氣氣體積V的數(shù)據(jù)，，根據(jù)數(shù)數(shù)據(jù)繪制制得到如如圖所示示圖象，，則曲線線a、b、c、d所對應的的實驗組組別可能能是(雙選)()組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A.4——3—2—1B．1—2——3—4C．3—4——2—1D．1—2——4—3【解析】由圖象知知四條曲曲線的反反應速率率大小順順序為a>b>c>d，由表格格中的信信息結合合影響因因素可知知，2、3兩組濃度度、狀態(tài)態(tài)相同，，溫度越越高反應應速率越越大，即即第3組大于第第2組的速率率；2、4兩組濃度度、溫度度相同，，粉末狀狀的表面面積大，，即第4組大于第第2組的速率率；由于于第1組濃度小小、溫度度低、狀狀態(tài)又為為塊狀，，反應速速率最小??；對于于第3、4兩組到底底是溫度度影響大大還是固固體的狀狀態(tài)影響響大皆有有可能，，因此答答案為A、C?！敬鸢浮緼C【規(guī)律方方法】化學反應應速率圖圖象題解解題思路路(1)先做到五五看①看面：：弄清縱縱、橫坐坐標的含含義。②看線：：弄清線線的走向向、變化化趨勢及及線的陡陡與平。。③看點：：弄清曲曲線上點點的含義義，特別別是一些些特殊點點，如與與坐標軸軸的交點點、曲線線的交點點、拐點點、最高高點與最最低點等等。④看量的變變化：弄弄清是濃濃度變化化、溫度度變化還還是轉化化率的變變化。⑤看要不不要作輔輔助線：：如等溫溫線、等等壓線等等。(2)再聯(lián)想判判斷聯(lián)想外界界條件對對化學反反應速率率和化學學平衡的的影響規(guī)規(guī)律。通通過對比比分析，，作出正正確判斷斷。跟蹤訓練(隨學隨練，輕松奪冠)3．現(xiàn)將0.40molA氣體和0.20molB氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖：(1)若t1＝10min，則0至t1時間內C物質的平均反反應速率為________________________；該反應在t2時達到平衡，，其化學方程程式為__________________________________。(2)據(jù)圖中曲線變變化情況分析析，t1時刻改變的反反應條件可能能是________(填編號)。A．加入了催化化劑B．降低了反應應溫度C．向容器中充充入了C D．縮小了容器器體積(2)由圖可知，t1時刻后，A、B的物質的量減減少加快，C物質的量增加加加快，說明明化學反應的的速率加快，，加入催化劑劑，縮小容器器體積(增大壓強)均可加快反應應速率，A、D正確；降低溫溫度，速率減減小，B錯；向容器中中充入C，C的物質的量在在t1時刻必變大，，速率雖然能能加快，但不不符合圖象，，C錯。實驗專項探究變量控制思想想在實驗中的的運用控制變量思想想是中學化學學實驗中常用用的思想方法法，對影響實實驗結果的因因素進行控制制，以達到明明確各因素在在實驗中意義義的目的。實實驗法優(yōu)于觀觀察法和描述述法的地方就就在于它可以以人為地干預預和控制所研研究的對象，，這實際上就就是控制變量量思想的重要要體現(xiàn)。在研究影響化化學反應速率率和化學平衡衡的因素時，，由于外界影影響因素較多多，故為搞清清某個因素的的影響需控制制其他因素相相同或不變時時，再進行實實驗。因此，，變量控制思思想在這部分分體現(xiàn)較為充充分，在高考考題中近幾年年也考查較多多，且多以探探究型實驗題題的形式出現(xiàn)現(xiàn)。這類題目目以實驗為研研究手段，模模擬科學探究究過程對小課課題展開研究究。盡管涉及及因素較多，，有其復雜性性，但仍然重重在考查學生生基礎知識和和基本技能、、學生分析能能力和實驗能能力。實際上上這類題目并并不可怕。【典例探究】(2010年杭州第一次次質量檢測)某同學進行了了硫代硫酸鈉鈉與