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人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)原子核的組成認(rèn)識(shí)原子核提出問題:1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子的特點(diǎn)是什么?2.原子是否能再分呢?如能再分,它由哪些微粒組成呢?1.原子的構(gòu)成原子原子核核外電子帶正電帶負(fù)電質(zhì)子
Z中子
N帶正電不帶電原子核位于原子的中心,體積只占原子體積的幾千萬億分之一,核外電子在直徑約為10-10m的空間內(nèi)做高速無規(guī)則運(yùn)動(dòng)
原子核半徑小于原子半徑的萬分之一,體積占原子體積的幾千萬億分之一。(如同大型體育場(chǎng)與螞蟻)原子體積大小主要由原子核外電子運(yùn)動(dòng)空間大小決定(核體積可以忽略不計(jì))原子的質(zhì)量和體積的大小主要由什么決定?原子的質(zhì)量主要集中在原子核上---P312.質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣?1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)P31
構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10-31
1.673×10-271.675×10-27相對(duì)質(zhì)量①1/1836②1.0071.008
②
電子質(zhì)量與質(zhì)子質(zhì)量之比。中子質(zhì)量略大于質(zhì)子質(zhì)量原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(A)相對(duì)原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982表1-8
幾種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量192327閱讀P31“問題解決”完成相關(guān)題目什么是質(zhì)量數(shù)?AX的含義是什么?z
如果忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來,所得的數(shù)值,我們稱之為質(zhì)量數(shù)。P31質(zhì)量數(shù)(A)=
質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)[注意點(diǎn)]質(zhì)量數(shù)不是原子的真實(shí)質(zhì)量,只表示某元素的某個(gè)原子的主要質(zhì)量的相對(duì)數(shù)值,可以視為某原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。質(zhì)量數(shù)(A)≈該原子的相對(duì)原子質(zhì)量XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——
核電荷數(shù)——
(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))3.如何表示原子的組成?原子符號(hào)AZXc+--+de中各個(gè)字母的含義:A:Z:e:c:d:質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)O81622--1電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)質(zhì)量數(shù)元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義:質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒氯原子硫離子鈉離子3517填表:中子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br80351、質(zhì)子數(shù)為6中子數(shù)為6的原子2、質(zhì)子數(shù)為11中子數(shù)為12的原子3、質(zhì)子數(shù)為1質(zhì)量數(shù)為1的原子4、質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為1的原子5、質(zhì)量數(shù)為3中子數(shù)為2的原子6、質(zhì)子數(shù)為17中子數(shù)為18的原子7、質(zhì)量數(shù)為37中子數(shù)為20的原子C1206Na2311H0101H0201H0301Cl3517Cl3717用原子符號(hào)表示下列各原子:請(qǐng)完成P31問題解決24.核素P32
具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子
5.同位素質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素互稱為同位素例:
35Cl和37Cl16O、17O和18O1717888同位素特性
(1)同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同;
(2)在天然存在的某種元素中,不論是游離態(tài),還是化合態(tài),各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的。比較:元素、核素、同位素概念元素核素同位素定義范圍含有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同的不同核素互稱同位素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子宏觀概念,如已發(fā)現(xiàn)一百多種元素微觀概念,如氫元素有三種核素:H0101H0201H0301微觀概念,同一元素中的不同核素的互稱如:
H0101H0201H03011、醫(yī)學(xué)中于顯影、診斷、治療、消毒等;2、農(nóng)業(yè)上的輻射育種技術(shù),提高了農(nóng)產(chǎn)品的質(zhì)量和數(shù)量;3、14C的放射性被應(yīng)用于考古斷代4、2H、3H是制造氫彈的材料;…
161P33拓展視野:夸克的發(fā)現(xiàn)
P32(1)1964年,美國(guó)科學(xué)家蓋爾曼設(shè)計(jì)了夸克模型,提出質(zhì)子中子由更小的夸克構(gòu)成。(2)1967年,以弗里德曼為核心的研究小組證明了夸克的存在,這些科學(xué)家因此獲得了1990年的諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。但迄今為止,人們尚未能分離出單個(gè)的夸克。(3)美國(guó)科學(xué)家戴維.格羅斯等發(fā)現(xiàn)夸克很近時(shí),相互作用力很小但當(dāng)距離增大時(shí),相互作用力急劇增大。這解釋了人們?cè)趯ふ覇蝹€(gè)夸克過程中遭遇的困惑。為此,這三位科學(xué)家榮獲了2004年的諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。小結(jié)幾個(gè)關(guān)系式1.質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
2.原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3.陽離子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),核外電子數(shù)=Z-m4.陰離子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),核外電子數(shù)=Z+n質(zhì)量數(shù)(A)≈該原子的相對(duì)原子質(zhì)量1.氧原子的質(zhì)量數(shù)為16,質(zhì)子數(shù)為8,那么它的中子數(shù)是多少?2.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12,那么它的質(zhì)子數(shù)是多少?核外電子數(shù)是多少?3.硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18,中子數(shù)為17,那么它的質(zhì)量數(shù)是多少?(33)(8)(11、11)問題解決4、某三價(jià)金屬陽離子共有28個(gè)電子,其質(zhì)量數(shù)為70,它的核內(nèi)中子數(shù)是
395、元素R的陰離子Rn-,核外有x個(gè)電子,其核內(nèi)的中子數(shù)為m,則R的質(zhì)量數(shù)是m+x-n6、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了
A.原子種類B.元素種類
C.相對(duì)原子質(zhì)量D.質(zhì)量數(shù)B由什么決定?元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的原子的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的元素的化學(xué)性質(zhì)?元素的化合價(jià)?
7、下列的粒子中有幾種核素
,其中互為同位素的有
;元素有
種①11H②126C③168O④21H⑤178O⑥31H⑦188O⑧146C核素有8種,其中互為同位素的有:①④⑥;②⑧;③⑤⑦。元素有三種。
8、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)相同的兩種粒子,它們可能是()A、同種元素的兩種離子B、同種元素的原子和離子C、不同種元素的離子D、不同種元素的原子和離子CD9、3717Cl-的核電荷數(shù)為
;質(zhì)子數(shù)為
;中子數(shù)為
;核外電子數(shù)為
;質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為
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