第三節(jié)化學平衡習題課2/1/2023

1．圖像問題解題步驟

(1)看懂圖像：

①看面(即弄清縱坐標與橫坐標的意義)；

②看線(即弄清線的走向和變化趨勢)；

③看點(即弄清起點、拐點、交點、終點的意義)；

④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖像中有關(guān)量的多少。

(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響規(guī)律。

(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。方法指導解化學平衡圖像題的技巧

2．原則(1)“定一議二”原則在化學平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關(guān)系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關(guān)系。(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。方法指導一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。

(A)(B)(C)N2+3H2

2NH3△H＜0

(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學方程式中一定有n＞p+q例2、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強A1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，練習2、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C練習例3、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強（或溫度）圖象B3．如圖所示，反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H<0。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C練習4、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢B、C練習例4、下圖表示某可逆反應(yīng)達到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際減小的濃度例5.溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知()。

A、P1>P2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應(yīng)速率大，故P1>P2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強為P2時的Y的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n>2。A例6.500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法正確的是A.反應(yīng)開始到第10min，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)B.從曲線變化可以看出,反應(yīng)進行到

10min至20min時可能是使用了催化劑C.從曲線變化可以看出,反應(yīng)進行至

25min時,分離出0.1mol的氨氣D.在25min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小B、C5.如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)ΔH=QkJ/mol在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“＞”、“＜”或“＝”。(1)a+b_____c+d；(2)Q___0。

看任一曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q＞0。

再垂直于橫坐標畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越小。這說明增大壓強使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)<＞練習6.化學反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)ΔH

＜0,達到平衡狀態(tài)時，圖2—12中各曲線符合平衡移動原理的是()A、C練習7.反應(yīng)A(g)+B(g)＝C(g)ΔH

已達平衡，升高溫度，平衡逆移，當反應(yīng)一段時間后反應(yīng)又達平衡，則速率對時間的曲線為（）首先要把握大方向，即升溫使正、逆反應(yīng)速率都變大，所以B不會是答案；再看起點和終點，由于原反應(yīng)是平衡的(V逆=V正)，因而起點相同，又由于再次達到平衡(V正＝V逆)，因而終點相同，故A不是答案；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升溫使V正和V逆都增大，但逆反應(yīng)增大得更多，故V逆更大，即V逆的曲線斜率大，故答案為C。C練習8.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(ｇ)＋ｙB(ｇ)ｚC(ｇ)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L－1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3mol·L－1，則下列敘述正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.x+y＞zC.C的體積分數(shù)降低

D.B的轉(zhuǎn)化率提高

B、C練習9.下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表①③、②、④反應(yīng)，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2H