第4頁2023第二學期高三化學反響熱與熱化學方程式復習題化學是重要的根底科學之一，小編準備了第二學期高三化學反響熱與熱化學方程式復習題，希望你喜歡。1.判斷以下說法是否正確，正確的劃，錯誤的劃(1)冰的熔化熱為6.0kJmol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1。假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，那么最多只能破壞冰中15%的氫鍵()(2)A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1，那么甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1()B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)催化劑500℃、30MPa2NH3(g)H=-38.6kJmol-1()(2023浙江理綜，12A、B)(3)化學反響必然伴隨著能量的變化()(2023上海，5D)(4)1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱()(2023四川，7D)2.根據(jù)碘與氫氣反響的熱化學方程式(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ以下判斷正確的選項是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反響放熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反響(ⅰ)的產(chǎn)物比反響(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反響(ⅱ)的反響物總能量比反響(ⅰ)的反響物總能量低3.下面均是正丁烷與氧氣反響的熱化學方程式(25℃，101kPa)：①C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)H=-2878kJmol-1②C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)H=-2658kJmol-1③C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(l)H=-1746kJmol-1④C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(g)H=-1526kJmol-1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()A.H=-2878kJmol-1B.H=-2658kJmol-1C.H=-1746kJmol-1D.H=-1526kJmol-14.以下與化學反響能量變化相關的表達正確的選項是()A.生成物總能量一定低于反響物總能量B.放熱反響的反響速率總是大于吸熱反響的反響速率C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反響焓變D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同5.氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反響的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)―2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)―2HBr(g)+Q2有關上述反響的表達正確的選項是()A.Q1Q2B.生成物總能量均高于反響物總能量C.生成1molHCl氣體時放出Q1kJ熱量D.1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(l)具有的能量6.以下熱化學方程式書寫正確的選項是(H的絕對值均正確)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJmol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJmol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)===SO2(g)H=-296.8kJmol-1(反響熱)D.2NO2===O2+2NOH=+116.2kJmol-1(反響熱)7.化學反響N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3的能量變化如下圖，該反響的熱化學方程式是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(b-a)kJ