山東省淄博市樊林中學2023年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.配制250mL0.1mol·L－1鹽酸溶液時，會使配制溶液濃度偏高的是()A．容量瓶內有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線參考答案：C略2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.1mol水中含有2mol氫和1mol氧B.2NA個H2SO4的摩爾質量為196g·mol－1C.在25℃，101kPa的條件下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD.過氧化鈉與水反應時，生成1mol氧氣轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：DA、2mol氫和1mol氧指代不明，故A錯誤；B、2NA個H2SO4，其物質的量為2mol，摩爾質量為98g·mol－1，故B錯誤；C、25℃、101kPa不是標準狀況，因此不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；D、過氧化鈉與水反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，因此生成1molO2時轉移電子物質的量為2mol，。故D正確。點睛：摩爾質量在數(shù)值上與其相對分子量或相對原子量相同，注意摩爾質量是有單位的，一般用g·mol－1表示。3.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極B．放電時，b極電極反應式：Li﹣e﹣=Li+C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．分析：該原電池中，Li失電子作負極、LiMn2O4作正極，負極反應式為Li﹣e﹣=Li+，正極上Li1﹣xMn2O4得電子發(fā)生還原反應，放電時電解質溶液中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該原電池中，Li失電子作負極、LiMn2O4作正極，所以a是正極、b是負極，故A正確；B．放電時，b為負極，電極反應式：Li﹣e﹣=Li+，故B正確；C．放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；D．放電時，溶液中Li+從負極b向正極a遷移，故D正確；故選C．點評：本題考查化學電源新型電池，正確判斷正負極及正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道電解質溶液中陰陽離子移動方向，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．4.若A+酸==鹽+水，則A不可能屬于

A．氧化物

B．單質

C．堿

D．電解質參考答案：B5.若1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．a(chǎn)/28mol-1

B．a(chǎn)mol-1

C．28amol-1

D．a(chǎn)/14mol-1

參考答案：C略6.關于氫氧化鐵膠體的制備正確的是

A．向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液

B．向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵稀溶液

C．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。D．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱。參考答案：C略7.下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、對于氣體來說，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，一定溫度、壓強下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質的量的多少決定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同．解答：解：A、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯誤；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質的量的多少決定，物質的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標準狀況下約為22.4L/mol，故C錯誤；D、一定物質的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯誤．故選B．點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的因素有哪些8.下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是A．Al(OH)3是兩性氫氧化物

B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸參考答案：D9.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a

和

b

用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D.a和b用導線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動參考答案：D【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；C．a(chǎn)和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b用導線連接后，是原電池，F(xiàn)e片為負極，發(fā)生氧化反應，溶液中的Cu2＋向銅電極移動，故D錯誤；答案為D。10.在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L參考答案：B略11.下列關于化學反應速率的說法正確的是（

）A．化學反應速率指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B．化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)同一物質化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度參考答案：C略12.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同。將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為()A．2∶3

B．3∶2

C．3∶1

D．1∶3

參考答案：A略13.參考答案：C14.下列關于化學反應速率的說法，不正確的是（

）A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．單位時間內某物質的濃度變化大，則該物質反應就快C．化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示D．化學反應速率常用單位有mol·L-1·s-1-和mol·L-1·min-1參考答案：C略15.向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（）甲：在500℃時，10molSO2和6molO2反應乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2反應．A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲參考答案：C【點評】本題考查化學反應速率的影響因素，難度較小，會用控制變量法探究外界因素對反應速率影響．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____參考答案：(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2

(2)SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O

(3)燒杯、漏斗、玻璃棒

(4)①ACBDD

②可形成原電池，加快生成氫氣的速率

③無水硫酸銅

堿石灰【分析】根據(jù)流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實驗目的，設計相關實驗，并防止空氣的影響。【詳解】（1）據(jù)流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產(chǎn)物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某教師在上《元素周期表》復習課時，組織了一個“介紹自己”的活動：我們班級中共有44位同學，分為8個小組（學生座位如圖所示，數(shù)字表示座位號），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學對應一種元素，請在下列問題中符合要求的同學向大家介紹自己。

左

12

講臺

3右

45678

91011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344請你一起思考并回答下列問題：（1）第三周期IVA族的元素對應座位號是▲，原子結構示意圖為▲。（2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是▲。（3）比較座位號為18、19對應的元素的非金屬性強弱，請用離子方程式表示▲。（4）課堂中有學生提出，這樣的安排會導致他們沒有對應的元素，則學生對應的座位號是▲。參考答案：

（1）16，（2）第四周期IIA族（3）Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-（4）2，3

略18.下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑海?）寫出元素符號：A_________；（1分）C___________。（1分）（2）B的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____。（3）A的單質的電子式為______；A的氫化物的水溶液與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為___________________________________________________________。參考答案：(1)N

F

(2)H2SO4

(3)

NH3+HNO3=NH4NO3解析：（1）設A的質子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知B的質子數(shù)為x+9，C的質子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素；

（2）B為S元素，最外層電子數(shù)為6，則最高正價為+6價，對應的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO