云南省曲靖市陸良縣北辰中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉛蓄電池的工作原理為：研讀右圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時，d電極反應式B．當電路中轉移0．2mol電子時，I中消耗的為0．2molC．K閉合時，II中向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：C2.某物質的分子式為CxHyOz，取該物質ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關系是

A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z

參考答案：A略3.已知H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝Q1kJ／mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l),

△H2＝Q2kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g),

△H3＝Q3kJ／mol若使用23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（

）kJA.Q1+Q2+Q3

B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q3參考答案：D略4.我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現(xiàn)已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol參考答案：B考點：物質的量的相關計算．分析：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，根據(jù)n=cV計算消耗酸的物質的量．解答：解：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，則消耗酸的物質的量為0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故選B．點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，關鍵是理解酸度或堿度的含義．5.都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是

A．CnH2n－6（n≥10）

B．CnH2n－8（n≥10）C．CnH2n－10（n≥10）

D．CnH2n－12（n≥10）參考答案：D略6.甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，充分反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3，則加入鋁粉的質量為

(

)A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A略7.某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是 A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2.1 B．用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸 C．用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃ D．用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g參考答案：C8.恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2（氣）N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)A不變

B增大

C減小

D無法判斷參考答案：A9.乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是：

（

）A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂參考答案：C略10.下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒有同分異構體的是。A.2-甲基丙烷

B.丙烷

C.丁烷

D.乙烷參考答案：D略11.

1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1參考答案：D略12.關于反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的說法正確的是A．HCl是氧化劑B．KMnO4在反應中被氧化C．每生成1molCl2轉移2mole－D．HCl僅表現(xiàn)出酸性參考答案：C13.下列敘述中正確的是

(

)A．BF3、H2O和NH3都是極性分子B

CO2和C2H4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強D．NH3、SiH4、SO3都是四面體型分子參考答案：C略14.下列物質富含蛋白質的是()A．土豆

B．牛油

C．雞肉

D．青菜參考答案：C略15.下列有關乙醇脫水制乙烯及檢驗乙烯的性質操作正確的是()A．加入試劑的順序為①濃硫酸；②乙醇；③沸石B．溫度計的水銀球不能接觸瓶壁，也不能接觸液面C．加熱使混合液溫度緩慢上升到170℃D．讓氣體通過稀NaOH溶液進行洗氣后，再通入KMnO4酸性溶液檢驗乙烯的還原性參考答案：D加入試劑的順序應依次為：乙醇、濃硫酸、沸石；溫度計的水銀球應在液面以下；加熱使混合液溫度迅速上升到170℃。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱

至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____

__。②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為：

。（2）W與Y可形成化合物W2Y,該化合物電子式為_______________；水溶液PH=8,則C(HY-)+2C(H2Y)=____________(填精確值）（3）將Y的低價氧化物通入W的最高價氧化物對應水化物中，經(jīng)充分反應后，所得溶液呈中性，則混合溶液中的溶質主要為

；溶液中C(W+)=

+

。（4）常溫下，pH=10的堿WOH和pH=4的酸HnYO3等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為____。WOH與HnYO3完全中和所得溶液呈_性，其原因用離子方程式表示__________________________。參考答案：略18.氮、磷、硫的化合物種類繁多，應用廣泛。（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質的三種元素的電負性由大到小的順序是。（2）普魯士藍的化學式是KFe[Fe(CN)6]，該物質中含有的Fe2+的核外電子排布式為，存在的化學鍵有離子鍵、和。（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN。則：①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是；碳原子采取sp雜化，1mol該物質中含有的π鍵數(shù)目為。②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是。（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結構如右圖所示的物質，該物質中S原子的軌道雜化方式是，該分子屬于分子（填“極性”、

參考答案：（1）F、O、P2）[Ar]3d6

；極性鍵、配位鍵（3）①離子晶體

；2NA②H2O2分子之間存在氫鍵（4）sp3雜化

；極性19.紅磷P