云南省昆明市教育學院附屬中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知維生素A的結構簡式如下，關于它的說法正確的是()

A．維生素A是一種醇B．維生素A的一個分子中含有三個

鍵C．維生素A的一個分子中有32個氫原子D．維生素A不能使溴的CCl4溶液退色

參考答案：A略2.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（

） A．BeCl2與BF3

B．CO2與SO2

C．CCl4與NH3

D．C2H2和C2H4參考答案：C3.根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為（

）

A、直線形sp雜化

B、三角形sp2雜化

C、三角錐形sp2雜化

D、三角錐形sp3雜化參考答案：D解：NF3分子中N原子的價層電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以該分子是三角錐形結構，中心原子采用sp3雜化，

故選D．

【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)．4.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉化是物理變化C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點：化學能與熱能的相互轉化．專題：化學反應中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，根據(jù)物質的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、依據(jù)熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯誤；故選A．點評：本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系．5.某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n參考答案：A略6.下列物質中，能發(fā)生銀鏡反應，滴入紫色石蕊試液不變色，加入少量氫氧化鈉溶液，再加入酚酞試液變紅色，共煮后紅色變淺的是A.乙酸甲酯

B.甲酸乙酯

C.硬脂酸

D.油酸甘油酯參考答案：B7.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)

△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是A.當10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：A略8.下列反應屬于吸熱反應的是

A．石灰石高溫分解B．鈉與水反應

C．氫氧化鈉與鹽酸反應

D．鋁熱反應參考答案：A略9.下列說法或表示方法中正確的是(

)A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多B、由C（金剛石）→C（石墨）；ΔH=—1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8kJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—

53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于53.7kJ/mol參考答案：A略10.下列4種常見食物與其所含的主要營養(yǎng)物質對應關系正確的是A．豆腐一油脂

B．魚類－纖維素

C．葡萄—蛋白質

D．面包—淀粉參考答案：D略11.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3，下列有關說法正確的是()A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為氨B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零參考答案：C當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，v正＝v逆≠0，各組分的濃度(或質量)保持不變，但不一定相等。12.化學式為Ｃ7H8O，分子中含有苯環(huán)和羥基，其同分異構體可能有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

參考答案：C13.有一種環(huán)狀化合物，它不能使溴的溶液褪色，則這種環(huán)狀化合物的結構可能是參考答案：BC14.為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應。其中正確的是(

)A.甲

B.乙

C.丙

D.上述實驗方案都不正確參考答案：D略15.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（）A．X：3s23P1

Y：3s23P5

B．X：2s22P3Y：2s22P4C．X：3s23P2

Y：3s23P3

D．X：3s2

Y：2s22P3參考答案：B考點：原子核外電子排布．分析：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為﹣2價，判斷最外層電子，并結合選項判斷元素，根據(jù)元素形成的化合物判斷．解答：解：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為﹣2價，A．X的最外層的電子排布3s23p1，X為Al元素，Y的最外層的電子排布3s23p5，Y為Cl元素，組成的化學為AlCl3，故A錯誤；B．X的電子排布為2s22p3時，為N元素，Y的最外層的電子排布2s22p4為O元素，可形成N2O3，故B正確；C．X的電子排布為3s23p2時，為Si元素，Y的最外層的電子排布3s23p3為P元素，硅沒有+3價，二者不能形成X2Y3型化合物，故C錯誤；D．X的最外層的電子排布3s2X為Mg元素，Y的最外層的電子排布2s22p3，Y為N元素，形成化合物為X3Y2，不符合題意，故D錯誤．故選B．點評：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)化合物的類型判斷可能的化合價，由此推斷可能的核外電子排布．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了明顯的電化學腐蝕的是________(填實驗序號)；在電化學腐蝕中，負極反應是________；正極反應是________________________________________。(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質存在(3)電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋保護法，犧牲陽極的陰極保護法等解析：(1)潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質及表面溶解O2的溶液易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學腐蝕中主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正極反應為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通過表中的信息可知，影響鐵腐蝕速率的主要因素是O2的濃度、溫度及電解質溶液的導電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用電化學保護法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護層的方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分析下列列氧化還原反應，回答有關問題。(1)

2KMnO4+10KI+8H2SO4

===

6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O

被還原的元素

，發(fā)生氧化反應的物質

。(2)

3Cl2

+6NaOH===

5NaCl+NaClO3

+3H2O氧化劑與還原劑的物質的量之比為

。參考答案：（1）Mn，

KI

(2)5:1略18.（1）寫出乙醇催化氧化的化學方程式：____________________________________