專題氯及其化合物【知識框架】CuCl￡十Cut點燃為，點燃（或光照）PCI..PCI,為，點燃（或光照）PCI..PCI,Ca(CKJ)①口務+hm@HC1【基礎回顧】一、氯氣1物理性質(zhì)通常情況下，氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體。密度比空氣大，有毒，易液化，能溶于水，通常體積水約溶解體積氯氣，其水溶液稱為氯水。實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。2化學性質(zhì)的最外層有個電子，易得到個，具有很強的氧化性，能跟很多具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應，如金屬、非金屬單質(zhì)、化合物等。（）與金屬反應銅、鐵在氯氣中燃燒的化學方程式為：棕黃色煙（棕褐色煙（）與非金屬反應氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式為：蒼白色火焰（）與水反應（）與堿反應（完成下列化學方程式）TOC\o"1-5"\h\z①與燒堿反應： ，②制取漂白粉： H漂白粉的主要成分是 、 ，有效成分是 。漂白粉的漂白原理是：I產(chǎn)生的 具有漂白性和強氧化性。由于 見光易分解，所以漂白粉應密封保存。（）跟還原性物質(zhì)反應①氯氣與溶液： 。

②氯氣與溶液：③向氯水中通入O二、氯氣的制備與性質(zhì)實驗制Ck裝置JLJ適品灌收集制Ck裝置JLJ適品灌收集ci,吸收學氽期r，體兒生裝置氣體和化裝置氣體收型裝.置昆氣啜收裝置i反應的原理：用強氧化性物質(zhì)(如、等)和濃鹽酸反應。濃 t【注意】稀鹽酸與 作用不能制取°若沒有濃鹽酸時，也可用 和濃 與共熱制?。簼?t2制氣類型：固液一氣(注意： 與濃鹽酸的反應不需加熱)。3收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法在飽和食鹽水中的溶解度最小)、凈化裝置：用飽和食鹽水或水洗氣法除去，再用濃干燥。5尾氣吸收裝置：用強堿溶液吸收多余的，防止污染大氣。6驗滿方法()將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。()將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。()實驗室制取時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。7注意事項()為了減少制得的中 的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少揮發(fā)。()必須用濃鹽酸，稀鹽酸不與 作用生成°()實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的°再拆卸裝置，避免污染空氣。()尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含 量少，吸收不完全。三、鹵族元素1鹵族元素原子結(jié)構的比較()相似性：鹵素原子最外層上均有個電子，最高正價為價(無正價)，負價為價。()遞變性：從一I原子核外電子層數(shù)依次增大，原子半徑依次增大。2元素的性質(zhì)()相似性：均為活潑非金屬，最低負化合價：，最高正價： (除外)；()遞變性：隨著原子序數(shù)的遞增，獲得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。3單質(zhì)的物理性質(zhì)(從 一)()顏色由淺到深。()狀態(tài)：、呈氣態(tài)， 為液態(tài)(易揮發(fā))，為固態(tài)(易升華)。()熔、沸點：依次增大。()密度：依次增大。()溶解性：在水中的溶解度逐漸減小，在有機溶劑中的溶解性大于(填“大于”或“小于”)在水中的溶解性。4化學性質(zhì)()鹵素單質(zhì)的相似性：均具有強氧化性，均能與、、金屬反應，較活潑的鹵素單質(zhì)能將不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。()鹵族元素氫化物的遞變性①穩(wěn)定性由強至弱的順序為 H〉〉i②沸點由高至低的順序為： 〉〉〉 。沸點反常的原因是：分子間存在氫鍵。③還原性由強至弱的順序為： 〉〉〉。④水溶液酸性由強至弱的順序為 H〉〉F5鹵素離子(、 、)的檢驗()未知液 今I，———I，據(jù)沉淀顏色判斷。 為白色， 為淺黃色，為黃色。()未知液有機層呈橙色或橙紅色，表明有紫色或淺紫色，表明有【技能方法】氯水成分及性質(zhì)探究氯氣與水反應的化學方程式： = 。i氯水與次氯酸氯氣的水溶液叫氯水，呈黃綠色，溶于水的部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸。次氯酸 具有三個性質(zhì)：()弱酸性，其酸性比碳酸還弱，即 具、++-O()不穩(wěn)定性：次氯酸不穩(wěn)定，見光容易分解放出氧氣?；瘜W方程式是 +tH()強氧化性：次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水里的病菌，故自來水常用氯氣來殺菌消毒。次氯酸的強氧化性，能使某些有機色質(zhì)褪色，可用作漂白劑。2物質(zhì)的漂白()褪色：是指有色物質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)。有物理變化也有化學變化。例如：把木炭投入氣體的集氣瓶中，塞緊瓶塞搖動瓶子，集氣瓶內(nèi)的氣體變?yōu)闊o色。在溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，前者是物理變化，后者是化學變化。()漂白，特指染料有機物或有機色質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)，它是化學變化，發(fā)生物理變化的有機物褪色不是漂白，如把木炭投入盛有紅墨水的錐形瓶中，輕輕振蕩溶液變?yōu)闊o色。發(fā)生化學變化的有：二氧化硫能使品紅溶液褪色，是因為發(fā)生Y化學變化生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后，恢復品紅的顏色。過氧化鈉和氯水漂白，是利用了兩者的強氧化性，生成了穩(wěn)定的無色物質(zhì)。與二氧化硫漂白原理不同。3新制氯水、久置氯水、液氯的區(qū)別

防制氫水久置氨水液氨類別混合物混合物純凈物微粒二匚CTQH-HWMCF02主要1性質(zhì)呈黃綠色、導電、具有酸性、氧化性?漂白性無色、導電、具有酸由無氧化性、無漂白性黃綠色將、導電、具有氧化性保存棕色瓶盛裝，置于陰暗處低溫密封、氯水中的平衡移動 化學方程式是 + ―++-+向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化移動的方向應用可溶性的氯化物Mb席大左移用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫稀酸□:H1增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制C二NaOH口片一〕減小右移用氫氧化鈉吸收多余C二CaiOH）；口H1減小右移制取漂白粉CaCO；口H〕減小右移制高濃度次氯酸溶液光照□HC：。；，減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配5氯水的性質(zhì)氯水的多種成分決定Y它具有多重性質(zhì)：①的強氧化性;②的強酸性;③的強氧化性、弱酸性；④-的性質(zhì)。在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應的微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋crA0Q溶液白色沉淀Cr+Ag-=AgCUH"Xa：C。二固體有氣泡產(chǎn)生2H-+C0：'=81+氏。HC10有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應ChFpC：二溶液溶液變棕黃色2Fe2-+Cb=2Fe?"+2a-ChBOSO]黃綠色褪去SOi+C<+2HiO=4H-+2C7+S0：'肌:口㈤一七魁溶液先變紅后褪色罌性和漂白性Ch.H"鎂粉?氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg+Cb=Mg-"+2Cl"Mg+2H-=Mg-"+H2T

【基礎達標】1下列敘述正確的是I）A氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B可以用氫氧化鈣溶液吸收實驗室制取氯氣時多余的氯氣c檢驗氣體中是否混有 方法是將氣體通入硝酸銀溶液D除去氣體中的C可將氣體通入飽和食鹽水【答案】【解析】A氯氣與氫氣混合只有點燃或強光照射才會發(fā)生反應甚至爆炸，錯誤；、由于氫氧化鈣的溶解度比較小，所以實驗室制取氯氣時，多余的氯氣不用氫氧化鈣溶液吸收，而是用氫氧化鈉溶液吸收，錯誤；c 溶于水也會產(chǎn)生l錯誤；D 易溶于水，也易溶于飽和食鹽水，而在飽和食鹽水中的溶解度極小，正確。2勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。 年月，疫情爆發(fā)，可以用某種消毒液進行消毒，預防傳染。已知該消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，則該消毒液的主要成分可能是（）【答案】【解析】試題分析：該消毒液為無色液體，排出A紅色石蕊試紙檢驗時先變藍色，說明溶液呈堿性，排出B后褪色，說明該物質(zhì)具有強氧化性，排出D次氯酸鈉具有強氧化性，符合題意，答案選?？键c：考查次氯酸鈉的化學性質(zhì)3下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（ ）【答案】【解析】試題分析：A氯水在光照作用下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，錯誤；B氯水顯酸性與發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉反應放出氣體，錯誤；c氯氣具有氧化性與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，不會產(chǎn)生氣體，正確;D過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，錯誤，答案選C考點：考查元素及其化合物性質(zhì)

.向盛有氯氣的集氣瓶中加入某溶液，振蕩后能觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則加入的液.向盛有氯氣的集氣瓶中加入某溶液，振蕩后能觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則加入的液體是（ ）寧7,色后一JtfeA水 ^溶液c硝酸銀溶液.氫氧化鈉溶液【答案】【解析】試題分析：由上圖可知：加入的溶液能夠與發(fā)生反應，并得到無色溶液，正確；加入水得到的氯水溶液呈淺黃綠色，錯誤；+ F 溶液呈棕黃色，錯誤；加入 溶液后能夠生成 白色沉淀，錯誤。考點：氯氣的性質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z5可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（ ）①水溶液是弱酸， 水溶液是強酸②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與鐵和銅反應，其產(chǎn)物是 、 、 、④高氯酸（ l的酸性比硫酸強A①②④ .②④c②③④ .①②③④【答案】【解析】試題分析：①應根據(jù)元素的最高價氧化物的水化物的酸性來比較非金屬性的強弱，錯誤；②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，說明的非金屬性比強，正確；③硫、氯氣分別變價金屬反應時，氯氣的產(chǎn)物都是高價化合物，而的產(chǎn)物都是低價化合物，說明的非金屬性比強，正確；④高氯酸（ l的酸性比硫酸強，說明的非金屬性比強，答案選、考點：考查非金屬性的判斷依據(jù)【能力提升】1利用下圖所示裝置進行實驗，通入前裝置I中溶液呈紅色。下列說法不合理的是（ ）宅-NuOH溶液.通入后，裝置I中發(fā)生了氧化還原反應.與 溶液反應的離子方程式是： -++=-+-++.通入后，裝置I中溶液不褪色.裝置n的作用是吸收尾氣，防止污染空氣【答案】【解析】試題分析:A 與亞硫酸鈉反應，將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故正確；B離子方程式中電荷守恒、原子守恒且符合客觀規(guī)律，故正確；、通入后，溶液顯酸性，故酚酞褪色，故錯誤；D裝置中是用氫氧化鈉吸收未反應的氯氣，故正確，此題選、考點：考查化學實驗基礎相關知識下列關于實驗室制取氯氣的說法正確的是（ ）.盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替.為了便于學生觀察氯氣的制備實驗，可在講臺上直接做氯氣的制備實驗、可用飽和食鹽水吸收尾氣.可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿【答案】【解析】試題分析：.盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替無法控制鹽酸的用量，錯誤；.可在講臺上直接做氯氣的制備實驗，沒有在通風櫥中進行，容易造成中毒事件，錯誤；、飽和食鹽水不能與氯氣反應，不能用于吸收尾氣，錯誤；.可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍，則氯氣集滿，正確;答案選。考點：考查氯氣的實驗室制法。3一氯化碘（）、三氯化碘（）是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如： + + 、以下判斷正確的是（ ）. 與水反應的產(chǎn)物為和.與反應時，氯元素被還原、 與冷 溶液反應的離子方程式為： —— —. 與水的反應屬于氧化還原反應【答案】【解析】試題分析:口口由題意可知，IC與水反應I元素非金屬性弱顯正價，故應結(jié)合水電離出的OH3產(chǎn)物為HI，氯元素顯負價結(jié)合水電離出的H,產(chǎn)物為HC,故A項錯誤；口口2口口口口3與口口反應時，口口3中的+口價I被還原，故B項錯誤；口口口口IC中1元素為+1介1,C□為-□價氯，故IC與冷口口^溶液反應：IC1+—O-+C—H,故C項錯誤；.IC與水：.口口口田田皿10,反應中沒有化合價的改變，2 2故不屬于氧化還原反應，D項錯誤；本題選C?？诳诳诳诳键c：鹵族元素性質(zhì)?？诳贒.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（口口）D口口A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有□□存在口口2口B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有□□存在口口2口C.先加入鹽酸酸化，再加入口口口溶液，生成白色沉淀，說明有口卜存在口口3口D.加入口口0溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HCl存在口口【答案】B□□【解析】口口口A、氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的口口口具有強氧化性，錯誤；口口口C、由于加入鹽酸酸化的過程中引入了口九所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在C1，錯誤；口口口D、因C,、HC和口口1均能與口口口溶液反應，所以加入口口口溶液時氯水顏色消失不能說明其中有Hl存在，錯誤。口口DR代表氫元素或鈉元素，與RFRCqRBqR口的變化規(guī)律不符的鹵化合物的性質(zhì)是（口口）D口口A.鹵化氫的熱穩(wěn)定性口口口B.遇氧化劑時表現(xiàn)出的還原性強弱口口口C.與硝酸銀溶液反應生成的沉淀顏色深淺口口口D.鹵化氫水溶液的酸性口口【答案】A□□【解析】口口口口本題主要依據(jù)鹵素單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變規(guī)律進行分析作答?？诳诳贏項，鹵化氫的熱穩(wěn)定性HFHC母HB用H；口口口口項，鹵化氫或鹵素陰離子的還原性口KHC<lB<rI或D-<CKBKI-；口口口口項，口口不沉淀，從C1I,鹵化銀沉淀的顏色由白一淺黃一黃逐漸變深；口口口口項，從FfI元素非金屬性逐漸減弱，因此鹵化氫水溶液酸性HFHC<HB<HI口口D【終極闖關】口口D1.1201江蘇卷】Na賀、一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是（口口）D口DA℃， 在水中的溶解度比 的大B石灰乳與的反應中， 既是氧化劑，又是還原劑c常溫下干燥的能用鋼瓶貯存，所以不與鐵反應D圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應【答案】【解析】試題分析：℃， 在水中的溶解度比 的要?。皇胰榕c的反應中氯發(fā)生歧化反應，既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的能用鋼瓶貯存僅代表常溫不與鐵反應，加熱、高溫時可以反應；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應?？键c：氯及其化合物2【浙江省屆高三第一次五校聯(lián)考試題】工業(yè)上把通入冷溶液中制得漂白液（主要成分）°一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入溶液，模擬實驗得到-O-等離子其物質(zhì)的量（）與反應時間（）的關系曲線。下列說法錯誤的是（）A工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為+ + +B點時溶液中各離子濃度：（+）〉（-）〉（ -=（7A（-）A（+）c?4 -離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是 - -+ -.使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸【答案】【解析】試題分析：A工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為+ = + + ,正確;B氯氣與氫氧化鈉溶液反應其還原產(chǎn)物是氯化鈉，點時溶液次氯酸根與氯酸根的濃度相等，溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度：（+）〉（-）〉（ -O=（-）〉（-）〉（+）,正確；c根據(jù)圖像可知?，氯酸根濃度增大，次氯酸根濃度減小，則 一離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是 -=-+ -，正確；.使用漂白液時，為Y增強漂白效果，不能向漂白液中加入濃鹽酸，因為會發(fā)生氧化還原反應而產(chǎn)生氯氣，錯誤，答案選?？键c：考查漂白液制備的有關分析3【新課標n卷理綜化學】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A向苦鹵中通入是為Y提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純c工業(yè)生產(chǎn)中常選用 作為沉淀劑.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收【答案】【解析】試題分析：A氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入是為Y提取溴，正確；B粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過程提純，正確；c工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟，錯誤；.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，具有還原性，能被溴氧化，因此再用將其還原吸收，正確，答案選?？键c：本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。I