第三節(jié)化學(xué)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二課時(shí)共價(jià)鍵新課導(dǎo)入1.為什么一分子HCl是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成？而不是其他的個(gè)數(shù)比結(jié)合呢？2.為什么氫氣分子是H2而不是H3或者H4呢？3.為什么氯氣分子是Cl2而不是Cl3或者Cl4呢？

HCl分子是通過什么方式結(jié)合的呢？共用電子對(duì)在HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過共用電子對(duì)雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)給我一個(gè)電子，我就能形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)給我一個(gè)電子，我也能形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共用我們各拿出1個(gè)電子，兩人共用都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。原子1、概念:2、成鍵粒子：3、成鍵本質(zhì):一般是非金屬元素與非金屬元素4、成鍵元素:原子間通過共用電子對(duì)形成的靜電作用。除NH4Cl(銨鹽)注意：AlCl3共價(jià)鍵共價(jià)鍵的分類····

.Cl

：H共用電子對(duì)偏移+1-12、極性共價(jià)鍵不同種原子間思考：怎樣判斷共價(jià)鍵是非極性鍵還是極性鍵？A-BCl原子吸引力強(qiáng)H

H.1、非極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)不偏移同種原子間

A-A吸引力大小相等2、H2

分子中的共用電子對(duì)有偏向嗎？1、HCl中為什么H顯+1價(jià)，Cl顯-1價(jià)?共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵的化合物1.共價(jià)化合物：常見類型①非金屬氧化物：②非金屬氫化物：③酸：如CO2、SO2、NO2等如NH3、H2O、H2S等如H2SO4、HClO、HNO3等④大多數(shù)有機(jī)物如CH4、C2H5OH、C6H12O6等⑤少數(shù)金屬氯化物如AlCl3等1.共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵3.只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)如O2、N2、H2、Cl2等4.離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵。5.稀有氣體單質(zhì)中無化學(xué)鍵。請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式，并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵離子化合物練習(xí)離子化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物NaOHH2SNaOHMgCl2KNO3KNO3CO2AlCl3NH4ClNH4Cl判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3H2SO4【例題1】下列物質(zhì)中存在共價(jià)鍵的是

;

屬于共價(jià)化合物的是

。H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl答案：（1）H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl（2）CO2、HF、H2O、例題例題①H2O②CaCl2③MgCl2④H2SO4⑤NaOH⑥CO2⑦CaO⑧Br2⑨NH3

⑩Ar

含有共價(jià)鍵的是___________含有離子鍵的是___________屬于共價(jià)化合物的是___________屬于離子化合物的是___________【例題2】按要求填空：答案：（1）①④⑤⑥⑧⑨（2）①④⑥⑨（3）②③⑤⑦（4）②③⑤⑦電子式一對(duì)共用電子對(duì)兩對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..如：H2、Cl2、HCl如：CO2....OCO............如：N2NN規(guī)律：①缺少幾個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就拿出幾個(gè)電子共用。②不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)共價(jià)鍵的形成過程表示★H2的形成：H·★HCl分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··★氨分子的形成：3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH1.左合右不合2.沒有電子得失，即沒有弧形箭頭課下練習(xí)HHH2：_______O2：________OON2：________ClClCl2：________NNHCl：________HClH2O：________HOHNH3：________NHHHCH4：________CHHHHHClO：________CO2：________COOHOClH2O2：________HOOH①每個(gè)原子一般達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)③一般缺幾個(gè)電子拿出幾個(gè)共用微點(diǎn)撥結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。電子式結(jié)構(gòu)式H－ClO＝C＝OOHH分子式HClH2OCO2N2分別用“－、=、≡”表示一對(duì)、二對(duì)和三對(duì)共用電子對(duì)NNNN微點(diǎn)撥只適用于只含共價(jià)鍵的物質(zhì)球棍模型球棍模型可以形象的展示出分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵情況。優(yōu)點(diǎn)：分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型）

H2O2N2Cl2HClH:H

O

:

:

O

:

:

:

:

N…

:

N

:…Cl：：：.Cl：：：.H-HO=ON≡N

Cl-Cl直線形直線形直線形直線形H×Cl

：：：.H-Cl直線形表4－6一些以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型）H2OCO2NH3CH4

:

:

H

O

H.×.×

:

O

C

O

:××

:

:

:××

:.×

H

N

:

H

H.×.×.×.×

H

C

H

H.×.×

HH-O-HO=C=OH-N-HH∣H-C-HHH∣∣V字形直線形三角錐形正四面體形效果檢測1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)非金屬元素間一定形成共價(jià)鍵。(

)(2)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。(

)(3)所有物質(zhì)中均存在共價(jià)鍵。(

)(4)共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵,可能存在離了鍵。(

)(5)HI是一種比HCl酸性強(qiáng)的強(qiáng)酸,可用電子式表示其形成過程:

。(

)(6)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵,但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵。(

)×××××√化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵(2)化學(xué)鍵的分類離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵相鄰原子間的強(qiáng)烈相互作用稀有氣體沒有化學(xué)鍵相同元素不同元素分子間作用力（1）存在：分子之間分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱化學(xué)鍵(強(qiáng)烈)1、范德華力：（3）主要影響：

物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。分子間作用力鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2分子間作用力C族元素的氫化物的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：PbH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4分子間作用力請(qǐng)預(yù)測下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低變化。1)CH4SiH4GeH4SnH42)HF、HCl、HBr、HI3)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)NH3、PH3、AsH3、SbH3一些氫化物的沸點(diǎn)反常？氫鍵的存在分子間作用力特殊的分子間作用力1.強(qiáng)弱