2022河南省開封市鐵路中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是

（

）

操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3C同溫同壓下，有pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入C12溶液變藍(lán)C12與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊【知識點(diǎn)】化學(xué)儀器以及基本操作解析：A、不能將濃硫酸加到水中，也不能在容量瓶中進(jìn)行稀釋，故A錯誤；B、制取氫氧化鐵膠體時應(yīng)將少量氯化鐵溶液滴入沸水中，故B錯誤；C、滴定管選擇和操作均正確，故C正確；D、稱量氫氧化鈉要借助小燒杯，并且左物右碼，故D錯誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)儀器以及基本操作，注意容量瓶中不能進(jìn)行溶液稀釋，不能用作反應(yīng)容器，不能長時間盛放試劑。3.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是A．高溫下6g炭粉與10g氧氣B．用100mLl10mol·L–1濃鹽酸與10gMnO2共熱制Cl2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在50mLl18mol·L–1的硫酸中投入1g鋁片D．在5×107Pa、500℃和催化劑的條件下，用10mol氮?dú)夂?0mol氫氣合成氨參考答案：A略4.葉蠟石的化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.X的最高價氧化物可作耐火材料B.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體C.葉蠟石和YZ2中都存在[YZ4]四面體結(jié)構(gòu)D.用NaOH溶液分離X單質(zhì)和Y單質(zhì)的混合物參考答案：D【分析】結(jié)合短周期的信息，考慮ZW-應(yīng)為10電子微粒。從所給的化學(xué)式來看，X應(yīng)為金屬元素。Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，推測Y為Li或Si；再據(jù)X、Y相鄰可推測X為Al、Y為Si，Z為O、W為H。所以葉蠟石的化學(xué)式為Al2[Si4O10](OH)2?！驹斀狻緼．X的最高價氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A項正確；B．氫和氧形成的常見化合物為H2O和H2O2，在常溫常壓下的確均為液體，B項正確；C．在葉蠟石和二氧化硅中的確都存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，C項正確；D．分離混合物肯定是利用各組分的性質(zhì)差異。單質(zhì)鋁和單質(zhì)硅均能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，所以不能用NaOH溶液分離二者的混合物，反應(yīng)方程式分別為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，D項錯誤；所以答案選D項?！军c(diǎn)睛】先根據(jù)題給信息，將各元素具體化，然后將各選項用具體元素代入，“翻譯”出來即可順利解答。5.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式正確的是

（

）A．CH3COOH

B．C2H4O2

C．COOHCH3

D．HOOCCH3參考答案：A略6.下列敘述中，正確的是()A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)催化劑500℃、30MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0參考答案：D略7.發(fā)展混合動力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。混合動力車的電動機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有關(guān)混合動力車的判斷正確的是：（

）A．在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小B．在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移C．在剎車和下坡時，甲電極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-H2↑+2OH-D．在剎車和下坡時，乙電極增重參考答案：C略8.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

B.Na2O+H2O＝2NaOHC．2CO+O22CO2

D．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3

+2NaCl參考答案：C略9.KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl—的位置用O2—代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A．右圖一個超氧化鉀小晶胞中含有4個KO2

B．和K+距離相同且最近的O2—構(gòu)成的多面體是正六面體

C．和K+距離相同且最近的K+有8個

D．和K+距離相同且最近的O2—共有8個參考答案：A10.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示，下列說法正確的是A．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一種參考答案：D知識點(diǎn)：離子方程式圖像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+，但c-d段沉淀溶解證明一定有Al3+，HCO3-和Al3+會發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反應(yīng)在和NH4+反應(yīng)。c-d段為氫氧化鋁溶解，Al（OH）3~OH-，則2nAl3+消耗3V

2n=V

的氫氧化鈉，那么另外一種金屬陽離子為2n，消耗氫氧化鈉3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定沒有Mg2+、HCO3－思路點(diǎn)撥：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿是解題關(guān)鍵，本題難點(diǎn)在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在及根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硫酸根離子．11.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

參考答案：答案：AC

12.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．A13＋、CH3COO—、C1—

B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+

D．Mg2+、Ba2+、Br—參考答案：答案：B13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含質(zhì)子數(shù)均為1.4NAD．常溫下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA參考答案：C略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極質(zhì)量減少32gB．1molSiO2中有2NA個硅氧鍵C．1molFeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目小于NAD．1molCl2與過量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)；B、1mol二氧化硅含4molSi﹣O鍵；C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；D、根據(jù)反應(yīng)后氯元素變?yōu)椹?價來分析．【解答】解：A、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極減少的質(zhì)量小于32g，故A錯誤；B、Si能形成4個共價鍵，所以1mol二氧化硅含4molSi﹣O鍵，故B錯誤；C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故生成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)后氯元素變?yōu)椹?價可知，1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．15.下列化學(xué)用語描述中不正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：B．K2O的電子式：C．HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；電離方程式的書寫；球棍模型與比例模型．分析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角不是質(zhì)量數(shù)、左下角不是質(zhì)子數(shù)；B．氧化鉀為離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出電荷，氧離子還需要標(biāo)出最外層電子；C．碳酸氫根離子的電離產(chǎn)生水合氫離子和碳酸根離子；D．二氧化硅屬于原子晶體，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該核素的表示方法為：，故A正確；B．氧化劑為離子化合物，鉀離子直接用離子符號表示，氧離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氧化鉀的電子式為：，故B正確；C．碳酸氫根離子在溶液中電離出水合氫離子和碳酸根離子，HCO3﹣的電離方程式為：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+，故C正確；D．可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因?yàn)槎趸杈w為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評： 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫方法判斷，題目難度中等，涉及原子符號、電離方程式、結(jié)構(gòu)式等知識，試題涉及的知識點(diǎn)較多，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計出一種隔絕空氣讓鈉與水反應(yīng)的方法，使同學(xué)們能仔細(xì)觀察到各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該方法簡便、安全、現(xiàn)象明顯、有趣味性，實(shí)驗(yàn)裝置如圖K2－6－1所示。實(shí)驗(yàn)時，往100mL的大試管中先加入40mL煤油，取綠豆粒大小的金屬鈉放入大試管后，塞上橡皮塞(這時止水夾處于關(guān)閉狀態(tài))，通過漏斗加入約40mL滴有酚酞的水。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題。圖K2－6－1

(1)實(shí)驗(yàn)前怎樣檢驗(yàn)該裝置的氣密性？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金屬鈉投入煤油后的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)加入水后的現(xiàn)象及原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)大試管中溶液顏色的變化是_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)簡述檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體是否是氫氣的方法：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)關(guān)閉分液漏斗活塞，打開止水夾，將導(dǎo)管浸入盛滿水的水槽中，用雙手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡逸出，松開手一段時間，導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱，說明氣密性良好(或其他合理答案)(2)沉到試管底部(3)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，鈉在兩種液面間反復(fù)運(yùn)動，直至消失；其原因?yàn)殁c的密度介于煤油與水之間，且反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體(4)下層溶液變紅(5)打開止水夾，檢驗(yàn)純度，然后在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色則產(chǎn)生的是氫氣略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有____。參考答案：溫度、PH（2分）略18.（14分）開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的。（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是________。乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得。①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(甲)＝0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

。②升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

A．加入2mol甲

B．充入氮?dú)?/p>

C．分離出乙

D．升高溫度（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

已知：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝―890.3kJ/mol2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝―566.0kJ/mol則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。參考答案：（14分）（1）CO（或一氧化碳）和CH3OH（或甲醇）①1/3（0.33或33.3％）②C（2）0.7（3）①

CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

②

b

3.2略19.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下:

3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)△H=Q(Q＜0)

完成下列填空：（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率為

mol/(L?min)；