專題一復(fù)習(xí)專題1:化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元二:研究物質(zhì)的實驗方法單元三:人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知1:物質(zhì)的分類方法應(yīng)會:根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類(任何分類都要有依據(jù))練習(xí)1:下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是---()A．堿性氧化物氧化鋁

Al2O3

B．酸性氧化物

干冰COC．酸

硫酸H2SO3

D．鹽

純堿Na2CO3D應(yīng)知2:化學(xué)反應(yīng)的分類方法單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)會:能區(qū)分四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)練習(xí)2:下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是------------------------------------------------（

）A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

B．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2↑+H2OC．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△C

氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知3:物質(zhì)的量及其單位應(yīng)會:以物質(zhì)的量為核心的計算(1)關(guān)于質(zhì)量的換算_________n=

－mM(2)關(guān)于粒子數(shù)目的換算_______n=－

NNA(3)關(guān)于氣體體積的換算_______n=——V22.4(4)關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算______c=－

nV物理量的單位:n－mol

m－gM－g/mol

N－個

NA

－mol-1V－L物質(zhì)的量(n)質(zhì)量(m)氣體體積(V)粒子數(shù)(N)物質(zhì)的量濃度(CB)×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液以物質(zhì)的量為核心的計算單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)3:下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的濃度相等的是----------------------------------------------------()

A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL1mol·L－1的CaCl2C

22.2g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是______________；A的相對原子質(zhì)量是__________；ACl2的化學(xué)式是___________。111g/mol40

CaCl2單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知4:分散系有______、_____和______3種.溶液濁液膠體電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念應(yīng)會:會區(qū)別分散系的類型、會區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì).練習(xí)4:用特殊的方法把固體加工到納米級（1~100nm,1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是----------------------------------------------------------------()

A.溶液

B.懸浮液

C.膠體

D.乳濁液C

下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②水銀③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩ＣuＳＯ４·５Ｈ２Ｏ晶體⑴上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：_____________⑵屬于電解質(zhì)的是：________________⑶屬于非電解質(zhì)的是：______________②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧返回主頁單元二:研究物質(zhì)的實驗方法應(yīng)知1:物質(zhì)的分離和提純的方法有:______、______、

______、______、______、______6種.層析

過濾結(jié)晶萃取分液蒸餾應(yīng)會:對不同的混合物能采用不同的分離方法常用儀器的使用下列實驗操作中錯誤的是-------------------------------------()A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)將溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從

上口倒出.D.萃取操作時，萃取劑與溶液中的溶劑不能互溶.練習(xí)1:A

下面物質(zhì)的分離方法不正確的是----------------

（）選項需要分離的物質(zhì)分離方法ACCl4和水的混合物分液BMgCl2溶液與Mg(OH)2的混合物過濾C酒精的水溶液萃取DKNO3與NaCl混合溶液結(jié)晶、過濾C

單元二:研究物質(zhì)的實驗方法應(yīng)知2:幾種常見離子的檢驗方法單元二:研究物質(zhì)的實驗方法應(yīng)會:Cl-

、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+離子的檢驗現(xiàn)有一種化合物Z，它的陽離子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，進(jìn)行以下實驗（填離子符號）⑴做焰色反應(yīng)，有黃色火焰，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，無紫色火焰.肯定有

離子。⑵取少量固體Z放入水中，得到無色溶液肯定無

離子。⑶向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，無明顯變化，肯定無_

離子⑷另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，無明顯變化，肯定無_

離子⑸另取Z溶液，加入NaOH溶液共熱，無明顯變化，肯定無

離子。由上述實驗事實，可推斷化合物Z是

。練習(xí)2：Na+Cu2+Cl-

CO32-SO42-Ag+NH4+NaNO3

應(yīng)知3:物質(zhì)的量濃度溶液單元二:研究物質(zhì)的實驗方法應(yīng)會:物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析

下面是配制500mL0.2mol/L

KCl溶液的操作，請按要求填空：（1）所需KCl的質(zhì)量為

。（2）稱量過程中主要用到的儀器是

。（3）將燒杯中的溶液沿

引流到

中，并用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液要

，并搖勻。（4）加水至距刻度線

處，改用

加水，使液面的凹液面正好與刻度線相切。（5）在容量瓶中進(jìn)行定容時，仰視刻度線，所配的溶液濃度將

（偏高、偏低、無影響）_________。練習(xí)3:7.45g

天平

玻璃棒

500mL容量瓶

轉(zhuǎn)移到容量瓶中

2～3cm

膠頭滴管

偏低

c=－

nV返回主頁單元三:人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識應(yīng)知1:構(gòu)成原子的粒子有_____、_____、_____.電子

質(zhì)子

中子應(yīng)會:原子內(nèi)各種粒子間的數(shù)量關(guān)系的計算練習(xí)1和Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是------------()A．NH4+B.F-C.H2OD.NH3

A

某元素R的陽離子Rn+核外有x個電子，該元素的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)----------------------------()

A.A-x-nB.A-x+nC.A+x-nD.A+x+nA

元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為

同位素。17Cl,3517Cl376C,136C,126C148O,16

8O,178O18核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。1H,11H

,21H3氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)元素、核素、同位素單元三:人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識ZXe

+-dc+-A符號的每個字母的含義原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖單元三:人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識應(yīng)知2:1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為：A．0

B．57

C．118

D．175X293118B

練習(xí)2返回主頁XAZ元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）所帶正負(fù)電荷數(shù)XAZn質(zhì)量數(shù)（A）=

質(zhì)子數(shù)（Z）+

中子數(shù)（N）核電荷數(shù)（Z）=

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）=核外電子數(shù)核電荷數(shù)（Z）=

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）=核外電子數(shù)+n核電荷數(shù)（Z）=

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）=核外電子數(shù)-n陽離子：陰離子：原子：返回物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)堿酸氧化物鹽CAlNaClNaOHH2SO4CO2按所含物質(zhì)種類分按所含元素種類分返回四種基本反應(yīng)類型的特點化合反應(yīng)為兩種或兩種以上的物質(zhì)參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)類型分解反應(yīng)為一種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)類型置換反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)類型返回

1.

物質(zhì)的量（n）是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，它是一個專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成的一個整體，不可分割。

2.摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)（NA）個粒子，阿伏伽德羅常數(shù)是一個很大的數(shù)，等于0.012kgC-12所含的碳原子數(shù)，近似值為6.02×1023

mol-1。

3.物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。

4.在使用物質(zhì)的量時最好用化學(xué)式指明粒子的種類。

5.

摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位:

g/mol

6