化學(xué)中考基礎(chǔ)知識(shí)歸納整理一．物質(zhì)的組成和構(gòu)成1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒是分子、原子、離子。鋁、鐵、銅、汞等金屬單質(zhì)、氦氣、氖氣、氬氣等稀有氣體、金剛石這些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的。氫氣H2、氧氣O2、氮?dú)釴2、氨氣NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接構(gòu)成的。堿與鹽（金屬與非金屬或原子團(tuán)組成）如食鹽NaCl、燒堿NaOH、CaCl2、ZnSO4由離子直接構(gòu)成的。構(gòu)成高錳酸鉀的微粒是K+、MnO4-。構(gòu)成食鹽的微粒是Na+、Cl-，構(gòu)成氮?dú)獾奈⒘Ｊ堑肿覰2，構(gòu)成金剛石的微粒是碳原子。在液氧和空氣中都含有的微粒是氧分子O2。2、原子：由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子（帶正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。有的氫原子無(wú)中子。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)及化學(xué)性質(zhì)。原子最外層電子數(shù)小于4個(gè)為金屬元素（氫除外），原子最外層電子數(shù)多于4個(gè)為非金屬元素。3、離子中：金屬元素原子易失去電子形成陽(yáng)離子，非金屬元素原子易得到電子形成陰離子。陽(yáng)離子帶正電，質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)。陰離子帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)。同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)相同。具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素。陽(yáng)離子：H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,陰離子：F-、Cl-、OH-、NO3-；O2-、S2-、SO42-、CO32-；4．構(gòu)成物質(zhì)的分子相同，化學(xué)性質(zhì)相同。分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同。氧氣和液氧具有相同的化學(xué)性質(zhì)，雙氧水H2O2和水H2O的化學(xué)性質(zhì)不同因?yàn)闃?gòu)成的分子不同。發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不變。只是分子間的間隔、分子的運(yùn)動(dòng)速度等發(fā)生改變。由普通水變成臨界態(tài)水是分子的運(yùn)動(dòng)、分子間的空隙發(fā)生改變，分子本身沒(méi)變，是物理變化。小分子團(tuán)水與普通水的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是微粒重新組合，生成了新的微粒。5、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱叫元素。一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。物質(zhì)是由元素組成的。具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素。如Na與NH4+都具有11個(gè)質(zhì)子，Ne、H2O、NH3、CH4都具有10個(gè)質(zhì)子。自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地殼中氧、硅、鋁、鐵；海洋中氧、氫、鈉；人體中氧、碳、氫、氮；太陽(yáng)上氫、氦。人體必需的微量元素：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘等。缺鈣會(huì)骨質(zhì)疏松，易得佝僂??；缺鋅會(huì)智力低下，易得侏儒癥；缺鈷、鐵易得貧血癥；缺碘會(huì)得甲狀腺疾病。6、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧氣和臭氧的混合物）②由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由同種分子構(gòu)成的，也可能是同種原子或離子。單質(zhì)化合物含氧化合物單質(zhì)化合物含氧化合物氧化物純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、堿、含氧酸鹽）不一定是氧化物。如碳酸H2CO3、NaOH、Na2CO3只是含氧化合物。7、元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子，有的也能表示一種單質(zhì)。如：Fe表示鐵元素、表示一個(gè)鐵原子、表示鐵單質(zhì)。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。如⑦要表示幾個(gè)粒子（不論是分子、原子還是離子），在粒子符號(hào)前加數(shù)字。化學(xué)式中的下標(biāo)表示每個(gè)分子中含幾個(gè)這種原子或原子團(tuán)。二．物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：H2氫氣O2氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S硫氦氣He氖氣Ne氬氣Ar金屬單質(zhì)：Fe鐵Cu銅Hg汞

2、化合物氧化物：非金屬氧化物：H2O、H2O2雙氧水CO2、CO、SO2、SO3、P2O5五氧化二磷金屬氧化物：Fe2O3、Fe3O4、FeO（氧化亞鐵）CaO、MgO、CuO、Cu2O（氧化亞銅）MnO2二氧化錳

Al2O3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜)（2）酸：HCl鹽酸HNO3硝酸（揮發(fā)性酸、）H2SO4硫酸H3PO4磷酸（不揮發(fā)性酸）H2CO3碳酸H2SO3亞硫酸（不穩(wěn)定弱酸，）

（3）堿：可溶性堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、氨水NH3H2O不溶性堿：Cu(OH)2（藍(lán)色）、Fe(OH)3（紅褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氫氧化亞鐵）Al(OH)3（4）鹽：不溶性鹽：AgCl氯化銀、BaSO4硫酸鋇、BaCO3碳酸鋇、CaCO3碳酸鈣（溶于酸）可溶性鹽：所有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶酸式鹽：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（5）有機(jī)物：CH4甲烷葡萄糖：C6H12O6C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）CH3OH淀粉：(C6H10O5)n甲醇CO(NH2)2尿素。3、混合物：空氣、石灰石、生鐵、鐵銹、鐵礦石、石灰水、礦泉水、碘酒、食醋、天然氣三．典型物質(zhì)的性質(zhì)1、氧氣與金屬反應(yīng)（鎂鋁鐵銅）：鎂-耀眼白光，鋁-致密氧化膜，鐵-純氧中火星四射、銅-變黑與非金屬反應(yīng)（碳硫磷）：碳-純氧中發(fā)出白光，硫-純氧中藍(lán)紫色火焰，磷-大量白煙與化合物反應(yīng)（CO、C2H6O（酒精）、C6H12O6）含碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O，不完全燃燒還會(huì)生成CO及炭黑顆粒。2、金屬1、鐵的化學(xué)性質(zhì)：①與氧氣反應(yīng)：鐵在純氧中燃燒生成黑色固體：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4鐵在潮濕的空氣中，因與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)而生銹，紅棕色的鐵銹的主要成分是Fe2O3,生成的鐵銹疏松多孔易吸水，促進(jìn)鐵進(jìn)一步生銹。食鹽水、酸溶液促時(shí)鐵的生銹。防止鐵制品生銹的方法是：保持鐵制品表面的干燥與潔凈；在鐵制品表面涂保護(hù)膜如刷油漆、涂油、燒涂搪瓷、鍍鋅、鍍錫、鍍鉻等②與酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4==FeSO4+H2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色。鐵釘質(zhì)量不斷減小，溶液質(zhì)量不斷增加。③與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變淺綠色，溶液質(zhì)量不斷減小。2、鋁的性質(zhì)：①鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化物保護(hù)膜，可防止鋁進(jìn)一步氧化，起到“自我保護(hù)”的作用。4Al+3O2=2Al2O3②與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2③與鹽溶液的反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu3、非金屬氧化物1）CO2不能燃燒，也不能支持燃燒，又因其密度比空氣大，故能滅火（物理及化學(xué)性質(zhì)）2）與可溶性堿反應(yīng)CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，無(wú)明顯現(xiàn)象，但在密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減少。用濃NaOH溶液來(lái)吸收CO2。3）與水反應(yīng)常溫下與水化合生成碳酸使紫色石蕊變紅色：CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2+H2O在植物體內(nèi)進(jìn)行光合作用轉(zhuǎn)化成氧氣：6CO2+6H2O光、葉綠素C6H12O6+6O2↑COCO2H2CO3CCOCO2H2CO3CO2鎂條能在CO2中燃燒：2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C二氧化硫SO2有毒，是空氣污染物之一，是酸雨形成的主要原因。能使紫色高錳酸鉀溶液褪色。與氧氣反應(yīng)：2SO2+O2==2SO3與水反應(yīng)：SO2+H2O==H2SO3與堿反應(yīng)：SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H2O用熟石灰吸收SO2SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（亞硫酸鈉）4、金屬氧化物1）氧化鐵、氧化銅的性質(zhì)：Fe2O3：鐵銹的主要成分，紅色粉末，不溶于水CuO：黑色粉末，不溶于水⑴與酸反應(yīng)，生成鹽和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶于酸，溶液變黃色。故常用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的鐵銹。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑵具氧化性，與還原劑CO、C、H2反應(yīng)，被還原成金屬3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO24CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO23C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO23H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2OCO+CuO高溫Cu+CO2H2+CuO高溫Cu+H2OCuO產(chǎn)uCu(OH)2CuSO4產(chǎn)uCu產(chǎn)uCuO產(chǎn)uCu(OH)2CuSO4產(chǎn)uCu產(chǎn)u常見物質(zhì)的特殊顏色：（1）固體物質(zhì)的顏色黑色固體：氧化銅CuO、四氧化三鐵Fe3O4、鐵粉、木炭、MnO2、紅色固體：銅Cu氧化鐵Fe2O3氧化亞銅Cu2O綠色固體:Cu2(OH)2CO3白色固體：無(wú)水硫酸銅CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等（2）沉淀的顏色沉淀不溶性堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性堿為白色。不溶性鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等（3）溶液顏色：①藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液，CuCl2溶液②黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如：FeCl3溶液，F(xiàn)e2(SO4)3溶液③淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如：FeSO4溶液，F(xiàn)eCl2溶液④紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液5、酸（1）酸的化學(xué)性質(zhì)：酸+金屬=鹽+氫氣酸+金屬氧化物=鹽+水酸+堿=鹽+水酸+碳酸鹽=新酸+新鹽寫出制備MgCl2的四種方法：Mg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到MgSO4的方法有4種：Mg、MgO、Mg(OH)2能分別與稀H2SO4反應(yīng)，Mg能與CuSO4反應(yīng)。（2）酸溶液的檢驗(yàn)方法：⑴紫色石蕊試液，pH值⑵加入活潑金屬有氣泡產(chǎn)生⑶加入CaCO3、Na2CO3有氣泡產(chǎn)生在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色。然后她逐滴滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)后得到的無(wú)色溶液中的溶質(zhì)有兩種可能：硫酸鈉，硫酸鈉和稀硫酸。驗(yàn)證方法：滴入紫色石蕊、加入鋅粒、加入碳酸鈉。6、堿氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性堿，是白色片狀固體，極易溶于水且溶解時(shí)放出大量熱，在空氣中易吸收水而潮解，吸收二氧化碳而變質(zhì)。氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，其溶液俗稱石灰水，石灰水是很好的殺菌、消毒劑。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。加熱飽和石灰水，溶液變渾濁。氨水是堿溶液，也是氮肥。具揮發(fā)性。⑴與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2==CaCO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O用石灰水檢驗(yàn)CO2，溶液質(zhì)量變小。用熟石灰吸收空氣中的CO2制成堅(jiān)硬的碳酸鈣。CO2持續(xù)通入石灰水，石灰水先變渾濁后變澄清?；煊蠬Cl氣體的CO2通入澄清石灰水中石灰水不變渾濁。⑵與酸反應(yīng)生成鹽和水 NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O上述兩反應(yīng)該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。用熟石灰中和酸性土壤。酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。中和反應(yīng)中pH值發(fā)生規(guī)律性變化。中和反應(yīng)放出熱量，溫度升高。反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變。⑶與鹽溶液反應(yīng)生成氣體或沉淀。2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO42NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2NH3+2H2ONa2CO3H2O高溫Ca(OH)2+NaNa2CO3H2O高溫工業(yè)制燒堿：CaCO3CaOCa(OH)2NaOHCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4（制農(nóng)藥波爾多液）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（用熟石灰與海水反應(yīng)提取金屬鎂）H2O通電HCl海水H2O高溫CaCO3CaOCa(OH)2Mg(OH)2MgCl2MgH2O通電HCl海水H2O高溫Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O（實(shí)驗(yàn)室用熟石灰與氯化銨固體共熱制氨氣）Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O用濃氫氧化鈉或熟石灰與銨鹽混合產(chǎn)生氨臭味，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，以此可檢驗(yàn)銨鹽。銨態(tài)氮肥不能與熟石灰草木灰等堿性物質(zhì)混合使用。4、檢驗(yàn)?zāi)橙芤撼蕢A性的方法有：無(wú)色酚酞試液（PH試紙、紫色石蕊）、加入CuSO4溶液不溶性堿：能與酸反應(yīng)，受熱易分解Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2===CuO+H2O7、鹽1、碳酸鈣的性質(zhì)：白色粉末，不溶于水?？勺餮栏嘀械哪Σ羷?，也可用于治療胃酸過(guò)多。⑴高溫煅燒分解：CaCO3==CaO+CO2⑵與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2COCO2CaOCa(OH)2CaCO3NaOH2.碳酸鈉的性質(zhì)：白色粉末易溶于水，水溶液呈堿性。使無(wú)色酚酞變紅。⑴與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2用稀鹽酸檢驗(yàn)NaOH已變質(zhì)。⑵與石灰水反應(yīng)有白色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH用石灰水除去NaOH中混有的Na2CO3用Na2CO3鑒別稀鹽酸、石灰水。⑶與CaCl2、BaCl2溶液反應(yīng)有白色沉淀。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl檢驗(yàn)變質(zhì)的NaOH固體中尚存NaOH:先加入CaCl2溶液除去Na2CO3，再滴加無(wú)色酚酞。3、碳酸氫鈉（小蘇打）白色固體，易溶于水。水溶液呈弱堿性。是制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多；干粉滅火器滅火受熱易分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑易與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、硫酸銅硫酸銅晶體（CuSO45H2O）俗稱膽礬，藍(lán)礬。無(wú)水硫酸銅為白色固體，吸收水變藍(lán)，故可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在。易溶于水，水溶液呈酸性。與活潑金屬如鐵鋁反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu與堿溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4與氯化鋇溶液：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO45、堿式碳酸銅：綠色粉末，不溶于水，但溶于酸。受熱易分解：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2與酸反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2熱穩(wěn)定性：Cu(OH)2＜Cu2(OH)2CO3＜CuO四．物質(zhì)的用途CO2：可用于滅火，植物的氣肥，制飲料。干冰可用于人工降雨，保鮮劑等生石灰：食品干燥劑。鐵粉：食品包裝中的雙吸劑。濃硫酸：溶于水放熱，作氣體干燥劑。氫氧化鈉：溶于水放熱，固體作干燥劑。是重要化工原料，用于制肥皂、造紙熟石灰、消石灰Ca(OH)2：改良酸性土壤、配波爾多液，工業(yè)上制漂白粉。建筑材料食鹽NaCl：作調(diào)味品和防腐劑。維持人體體液的平衡，制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）。工業(yè)上用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，純堿CaCO3(石灰石、大理石的主要成分)：是重要的建筑材料。工業(yè)上制玻璃、煉鐵、制水泥。純碳酸鈣作牙膏中的磨擦劑，還可作人體補(bǔ)鈣劑。純堿Na2CO3：玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等小蘇打小蘇打NaHCO3：制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多；干粉滅火器滅火硫酸銅CuSO4：配制波爾多液、煉銅。用白色的無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)水的存在。乙醇：俗稱酒精，化以用作乙醇汽油。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒乙酸：俗稱醋酸，化學(xué)式：CH3COOH，是食醋的主要成分（普通的醋約含6％～8％的乙酸）。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，蛋白質(zhì)：構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；蛋白質(zhì)在酶的催化下轉(zhuǎn)化為氨基酸被人體吸收。蛋白質(zhì)在鹽溶液（飽和Na2SO4、(NH4）2SO4）中的溶解度減小。如在豆?jié){中加入硫酸鈣，會(huì)使蛋白質(zhì)析出，是物理變化。蛋白質(zhì)在高溫或濃硝酸、甲醛、重金屬鹽等（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）作用下，發(fā)生化學(xué)變化，失去原有生理功能而變性。濃硫酸、濃燒堿等強(qiáng)酸強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，易與蛋白質(zhì)反應(yīng)而對(duì)人體有傷害。從大豆中提取豆油屬于物理變化糖類：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。糖類包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素。淀粉在酶的催化作用下與水作用逐漸轉(zhuǎn)化為葡萄糖。油脂：重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動(dòng)的備用能源。維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會(huì)得夜盲癥，缺乏維生素C會(huì)得壞血病。缺鈣：幼兒會(huì)得佝僂病、老人會(huì)得骨質(zhì)疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血。缺鋅生長(zhǎng)遲緩。具有相似性質(zhì)的物質(zhì)歸類1.具有還原性的物質(zhì)有：C、H2、CO。2.具有氧化性的物質(zhì)有：O2、CO2、Fe2O3、CuO。3.具有可燃性的物質(zhì)有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH。4.具有吸水性的物質(zhì)有：固體NaOH、CaO、堿石灰、濃硫酸，固體CaCl2。常作干燥劑。5.具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。6.既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有：AgCl、BaSO4。7．有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛、黃曲霉素等；

有毒的液體：汞，甲醇，甲醛，硫酸銅溶液，BaCl2的溶液(重金屬鹽)；

有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。8．初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的。質(zhì)量增加的有：由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，濃硫酸，氧化鈣，硫酸銅；由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣。

質(zhì)量減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

9、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糧類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。10、四大化肥：氮肥：(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3、NH4Cl、NH3.H2O、CO(NH2)2尿素鉀肥、K2CO3、K2SO4、KCl磷肥、如磷礦粉（主要成分磷酸鈣）鈣鎂磷肥（主要成分磷酸鈣和磷酸鎂）復(fù)合肥料：NH4H2PO4（磷酸二氫銨）KH2PO4、硝酸鉀(KNO3)11．四大材料：金屬材料：生鐵和鋼、鋁合金、鈦合金、黃銅、白銀、無(wú)機(jī)非金屬材料：玻璃、陶瓷、蒸發(fā)皿、試管、瓷碗等。有機(jī)合成材料：塑料、有機(jī)玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯制的燈罩，滌綸、腈綸、人造革、合成橡膠等，都屬有機(jī)高分子。復(fù)合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼、碳纖維、石棉網(wǎng)等。天然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。物質(zhì)的性質(zhì)與變化1、物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、延展性、導(dǎo)熱導(dǎo)電性、吸附性。化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、毒性、酸堿性。2、影響反應(yīng)速率的因素：①溫度②反應(yīng)物的濃度③反應(yīng)物間的接觸面積④催化劑3、氧氣的量不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。例如：硫在空氣中與在氧氣中燃燒的火焰反應(yīng)物的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣中生成一氧化碳。反應(yīng)條件不同，生成物不同。如鐵在純氧中生成Fe3O4鐵在常溫下潮濕空氣中生成鐵銹4、化學(xué)反應(yīng)的條件：一些化學(xué)反應(yīng)要在點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑條件下發(fā)生?？扇嘉锶紵话愣夹椟c(diǎn)燃。2H2O通電2H2↑+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑CaCO3CaO+CO2↑CO+Fe3O42Fe+3CO2CO2+C2CO5.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的變化：可燃物燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能和光能。綠色植物光合作用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。化學(xué)電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。化學(xué)反應(yīng)條件是高溫或加熱一般都是吸收熱能。6、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，適用于一切化學(xué)變化。一定不變的是：①各物質(zhì)的總質(zhì)量②元素種類③元素質(zhì)量④原子種類⑤原子數(shù)目一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能改變的是：①分子的數(shù)目②元素的化合價(jià)．7、四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)⑴化合反應(yīng)：非金屬與氧氣反應(yīng)：4P+2O2點(diǎn)燃2P2O5S+O2點(diǎn)燃SO2金屬與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4化合物與氧氣反應(yīng)：2CO+O2點(diǎn)燃CO22SO2+O2塵埃2SO3化合物與水反應(yīng)：H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3H2O+SO3=H2SO4H2O+CaO=Ca(OH)2還有：CO2+C高溫2CO⑵分解反應(yīng)有：1、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑２、過(guò)氧化氫分解氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑３、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑４、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑５、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑６、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑７、加熱碳酸氫銨：NH4HCO3MnO2NH3↑+H2O+CO2↑⑶置換反應(yīng)有：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4==FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO23H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O⑷復(fù)分解反應(yīng)有：①堿性氧化物＋酸→鹽＋水②堿＋酸→鹽＋水③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿條件：有水、氣體或沉淀生成H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑、NH4++OH-=NH3↑+H2O③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、④Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓1．酸堿中和反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O(生成白色沉淀)2．金屬氧化物與酸溶液：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O3．碳酸鹽與酸溶液：K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O4．鹽溶液與堿溶液：K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH5．Ag+與Cl-反應(yīng)：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36．Ba2+與SO42-反應(yīng)：BaCl2+(NH4)2SO4==BaSO4↓+2NH4Cl7．銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O高溫===高溫===⑸A+B=C+D高溫===高溫===高溫===1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高溫===CuO+COCu+CO2點(diǎn)燃===點(diǎn)燃===2．酸性氧化物與堿溶液：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；CO2+2NaOH==Na2CO3+H點(diǎn)燃===點(diǎn)燃======3．有機(jī)物氧化：CH4+2O2CO2+2H2O；C2H5OH+3O22CO2+3H2O===光照===C6H12O6+6O26CO2+6H2光照===葉綠素4．綠色植物光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2葉綠素初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）氣體的檢驗(yàn)：氧氣：帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃。二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁氨氣：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)水蒸氣：能過(guò)白色的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)（二）離子的檢驗(yàn)：酸溶液H+：①紫色石蕊試液，測(cè)pH值；②加入活潑金屬；③加入CaCO3、Na2CO3堿性溶液OH-：滴加酚酞試液試液變紅，測(cè)pH值，加入CuSO4溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀碳酸根離子CO32-：滴加稀鹽酸(HCl)產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2，石灰水變渾濁銨根離子NH4+：取少量溶液于試管中，滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口有刺激性氣味的氣體放出，且使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)氯離子Cl-：滴加AgNO3和HNO3，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀硫酸根離子SO42-：滴加BaCl2和HNO3產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀銅離子Cu2+：藍(lán)色溶液，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鐵離子Fe3+：黃色溶液，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀(三)有機(jī)物淀粉：加碘酒或碘水變藍(lán)色葡萄糖：與新制的Cu(OH)2共熱有紅色沉淀生成蛋白質(zhì)：酒精燈上灼燒有燒焦的羽毛氣味，或加濃硝酸蛋白質(zhì)凝固變黃。物質(zhì)的鑒別雙氧水和蒸餾水：加入二氧化錳硬水和軟水：肥皂水食鹽水和蒸餾水：加熱蒸發(fā)；測(cè)導(dǎo)電性；測(cè)密度凝固點(diǎn)沸點(diǎn)；加入AgNO3溶液黃銅和黃金：稀鹽酸、AgNO3溶液、灼燒、測(cè)密度NaOH溶液和Ca(OH)2：通入CO2氣體，加入Na2CO3溶液，加熱食鹽和純堿：加入稀鹽酸；溶于水，滴入無(wú)色酚酞稀硫酸、食鹽水、NaOH溶液：紫色石蕊試液NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸：Na2CO3溶液NaCl溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液：NaOH溶液Na2SO