PAGEPAGE6專題一第一講離子反應(yīng)【考點(diǎn)解讀】1．了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3．能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式?！疽c(diǎn)再現(xiàn)】一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)【知識(shí)回顧】1、總結(jié)關(guān)鍵詞電解質(zhì)、非電解質(zhì)：關(guān)鍵詞：強(qiáng)、弱電解質(zhì)：關(guān)鍵詞：2、電離：①對(duì)象：；②條件：；③結(jié)果：。④電離方程式書寫NaHCO3H2CO3【思考】1、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定弱嗎？2、電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電嗎？【典例1】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________(均填序號(hào))。①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氧化鈉⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氯氣?熔融氫氧化鈉【鞏固提高】1．下列說(shuō)法正確的是()A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)2、下列描述正確的是()A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.可通過(guò)溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)D.在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4-、OH-二、判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊（雙水解、NO3-遇H+強(qiáng)氧化性、NH4+遇CH3COO-、CO32-等也發(fā)生雙水解互相促進(jìn)，但水解程度仍很小，用可逆符號(hào)）、四反應(yīng)。【典例1】1、下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是⑴加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-⑵加入苯酚顯紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-⑶由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-⑷pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-⑸加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe2+、Na+、SO42—、NO3—⑹加入硅能產(chǎn)生氫氣的溶液中：S2-、SO、K+、Na+、CO⑺在c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-⑻N(yùn)aHSO4溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等離子⑼在c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、ClO(10)．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－(11)．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-【鞏固提高】1．某無(wú)色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-B．肯定存在的離子是K+、SO42-、SO32-C．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響。2、下列各組離子可能大量共存的是A．不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、AlOB．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、NHC．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SOD．含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO、Ca2＋三、離子方程式正誤判斷與書寫【知識(shí)回顧】(1)概念：用的離子符號(hào)來(lái)表示的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如H＋＋OH－=H2O可以表示可溶于水的強(qiáng)酸與可溶于水的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)。(3)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)：【思考】1．書寫離子方程式時(shí)，哪類物質(zhì)的化學(xué)式拆寫成離子形式，哪類物質(zhì)的化學(xué)式不拆分？2．三大強(qiáng)酸指哪三種酸？寫離子方程式時(shí)，它們的濃溶液如何書寫？3．酸式鹽如何拆分？4．書寫離子方程式時(shí)，注意哪些守恒？【典例1】1、下列離子方程式中正確的是(1）．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2）．(3）．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O(4）．過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12+2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2(5）．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2(6）．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓(7）．0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑(8）．等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O(9）．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SO42—+Ba2++3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓(10）．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2OCO32－+H3O+(11）．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH－(12）．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(13）．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(14）．向飽和碳酸鈉溶液通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－(15）.通入足量CO2：2Na+＋CO32－－＋H2O+CO2＝2NaHCO3↓(16）．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－(17）．澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O(18）．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O【鞏固提高】一、選擇題1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O3．下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A．在eq\f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、K＋B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．pH＝1的無(wú)色溶液：Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．向FeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉充分反應(yīng)后的溶液：Cl－、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．向明礬溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．氫氧化鎂溶于醋酸中：Mg(OH)2＋2CH3COOH=Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2OD．Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O5．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋6．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．常溫下，c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)D．常溫下，水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋7．下列離子方程式正確的是()A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NOeq\o\al(－,3)＋NO↑＋H2OB．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、二、非選擇題9．(11分)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。將該混合物溶于水后無(wú)色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(c加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g試回答下列問(wèn)題：(1)該混合物中一定不存在的離子是__________________________________。(2)該溶液中一定存在的陰離子是_______________________________________。(3)試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(4)混合物中是否存在K＋？________(填“是”或“否”)。理由是__________________。10．(14分)有一瓶澄清的溶液，其