高中化學(xué)選修(xuǎnxiū)緒言第一頁，共26頁。學(xué)習(xí)(xuéxí)化學(xué)的方法1.加強(qiáng)預(yù)習(xí)，做有準(zhǔn)備的學(xué)習(xí)(xuéxí)；2.專心上課，做有時效的學(xué)習(xí)(xuéxí)；3.及時練習(xí)，做有基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)(xuéxí)；4.會提問題，做有反思的學(xué)習(xí)(xuéxí)；5.樂于動手，做有生活的學(xué)習(xí)(xuéxí)。第二頁，共26頁。緒言(xùyán)認(rèn)識幾個(jǐɡè)重要概念:1、有效(yǒuxiào)碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑概念模型法有效碰撞理論第三頁，共26頁。第二十一頁，共26頁。認(rèn)識幾個(jǐɡè)重要概念:活化分子間要發(fā)生有效碰撞，還要有合適的取向。催化劑與反應(yīng)物結(jié)合為中間產(chǎn)物，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子(fēnzǐ)百分?jǐn)?shù)大大增加，反應(yīng)速率大大加快。有關(guān)。結(jié)論(jiélùn)：解釋(jiěshì):及時練習(xí)，做有基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)(xuéxí)；內(nèi)有關(guān)。加強(qiáng)預(yù)習(xí)，做有準(zhǔn)備的學(xué)習(xí)(xuéxí)；1、為什么可燃物有氧氣存在時，還必有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子數(shù)的多少有關(guān)。決定的,而反應(yīng)物分子的性質(zhì)又與具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分。結(jié)論(jiélùn)：思考下列(xiàliè)問題1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？以H2+Cl2=2HCl為例2H2Cl2HCl化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(shízhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程第四頁，共26頁。2、舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成通過反應(yīng)物分子間的相互碰撞來實(shí)現(xiàn)如果反應(yīng)物分子分隔在兩個(liǎnɡɡè)容器中，互不接觸，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3、反應(yīng)物分子間能夠發(fā)生碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提第五頁，共26頁。4、并不是每次分子間的碰撞(pènɡzhuànɡ)都會引起化學(xué)反應(yīng)課本P3的第一段如果反應(yīng)物分子間的每一次碰撞(pènɡzhuànɡ)都能引發(fā)，那么在同樣條件下，任何氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)速率都相同，而實(shí)際并非如此5、有效碰撞(pènɡzhuànɡ)把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞(pènɡzhuànɡ)叫有效碰撞(pènɡzhuànɡ)并不是每次分子間的碰撞(pènɡzhuànɡ)都會引起化學(xué)反應(yīng)，只有其中部分的氣體分子碰撞(pènɡzhuànɡ)是有效的，即有效碰撞(pènɡzhuànɡ)第六頁，共26頁。6、能夠發(fā)生有效碰撞的分子應(yīng)當(dāng)是本身具有較高的能量的分子，其能量來源①吸收外界能量（如加熱、光照(guāngzhào)等）②分子間碰撞時，能量交換不均衡而出現(xiàn)較高能量的分子。第七頁，共26頁。7、活化(huóhuà)分子把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化(huóhuà)分子，8、活化能①活化(huóhuà)分子具有比反應(yīng)物分子平均能量更高的能量②把活化(huóhuà)分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量的部分叫活化能③活化(huóhuà)分子具有比普通分子更高的能量，在碰撞時才有可能克服原子間的作用力，使舊鍵斷裂，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生第八頁，共26頁。2、活化能活化分子(fēnzǐ)平均能量高出反應(yīng)物分子(fēnzǐ)平均能量的部分。問題(wèntí)4：活化能為“0”的例子是怎么回事？問題3:活化能的大小決定了化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的難易，它會影響反應(yīng)熱的大小嗎？問題1：活化能的作用是什么？問題2：提供“活化能”的途徑是什么？第九頁，共26頁。問題：為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)(有效(yǒuxiào)碰撞)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)(無效碰撞)?第十頁，共26頁。當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量（活化(huóhuà)分子)和適當(dāng)?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)第十一頁，共26頁。結(jié)論(jiélùn)：能發(fā)生(fāshēng)有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，還與碰撞的角度有關(guān)。推論(tuīlùn)：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子數(shù)的多少有關(guān)。

單位體積中的活化分子數(shù)的多少又與什么有關(guān)？問題:第十二頁，共26頁。碰撞(pènɡzhuànɡ)有效碰撞(pènɡzhuànɡ)活化分子活化能就下列(xiàliè)的每個詞說句話，試試看：常溫常壓下，每個氫分子和氧分子自身或它們之間每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng),那么整個容器(róngqì)內(nèi)的氫氣和氧氣將在瞬間變成水。

能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。

碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞才是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。

具有足夠的能量能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。

活化分子間要發(fā)生有效碰撞，還要有合適的取向?；罨肿铀喑龅哪遣糠帜芰拷谢罨?。在相同條件下，反應(yīng)的活化能越大，則該反應(yīng)的速率越小。第十三頁，共26頁。解釋(jiěshì):活化能越小，一般分子成為活化分子越容易(róngyì)，則反應(yīng)條件越簡單?；罨茉叫。瑒t單位(dānwèi)體積中活化分子數(shù)越多，單位(dānwèi)時間內(nèi)的有效碰撞越多，反應(yīng)速率越快。活化能高，活化分子的百分?jǐn)?shù)低，反應(yīng)難；活化能低，活化分子的百分?jǐn)?shù)高，反應(yīng)易?；罨艿拇笮‰m然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對這個化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響?；罨苁菦Q定化學(xué)反應(yīng)難易的關(guān)鍵

活化能大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定的。內(nèi)因第十四頁，共26頁。一個反應(yīng)(fǎnyìng)要發(fā)生一般經(jīng)歷哪些過程？普通(pǔtōng)分子活化能活化(huóhuà)分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量第十五頁，共26頁。結(jié)論(jiélùn)：能發(fā)生有效碰撞(pènɡzhuànɡ)的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞(pènɡzhuànɡ)不一定是有效碰撞(pènɡzhuànɡ)，還與碰撞(pènɡzhuànɡ)的角度有關(guān)。推論(tuīlùn)：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子數(shù)的多少有關(guān)。

單位體積中的活化分子數(shù)的多少又與什么有關(guān)？問題:第十六頁，共26頁。2、活化能活化分子平均(píngjūn)能量高出反應(yīng)物分子平均(píngjūn)能量的部分。問題(wèntí)4：活化能為“0”的例子是怎么回事？問題3:活化能的大小決定了化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的難易，它會影響反應(yīng)熱的大小嗎？問題1：活化能的作用是什么？問題2：提供“活化能”的途徑是什么？第十七頁，共26頁。能量(néngliàng)反應(yīng)(fǎnyìng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化(huóhuà)分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱第十八頁，共26頁。碰撞(pènɡzhuànɡ)有效碰撞(pènɡzhuànɡ)活化分子活化能就下列(xiàliè)的每個詞說句話，試試看：常溫常壓下，每個氫分子和氧分子自身(zìshēn)或它們之間每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng),那么整個容器內(nèi)的氫氣和氧氣將在瞬間變成水。

能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。

碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞才是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。

具有足夠的能量能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。

活化分子間要發(fā)生有效碰撞，還要有合適的取向?；罨肿铀喑龅哪遣糠帜芰拷谢罨?。在相同條件下，反應(yīng)的活化能越大，則該反應(yīng)的速率越小。第十九頁，共26頁。一個反應(yīng)要發(fā)生(fāshēng)一般經(jīng)歷哪些過程？普通(pǔtōng)分子活化能活化(huóhuà)分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量第二十頁，共26頁。7、活化(huóhuà)分子結(jié)論(jiélùn)：1、為什么可燃物有氧氣存在時，還必問題1：活化能的作用是什么？常溫常壓下，每個氫分子和氧分子自身(zìshēn)或它們之間每秒平均碰撞2.引起(yǐnqǐ)分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞思考下列(xiàliè)問題催化劑與反應(yīng)物結(jié)合為中間產(chǎn)物，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子(fēnzǐ)百分?jǐn)?shù)大大增加，反應(yīng)速率大大加快。就下列(xiàliè)的每個詞說句話，試試看：活化分子間要發(fā)生有效碰撞，還要有合適的取向?；罨肿?fēnzǐ)平均能量高出反應(yīng)物分子(fēnzǐ)平均能量的部分。結(jié)論(jiélùn)：單位體積中的活化分子數(shù)的多少又與什么有關(guān)？活化分子所多出的那部分能量叫活化能。②把活化(huóhuà)分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量的部分叫活化能學(xué)習(xí)(xuéxí)化學(xué)的方法在化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。三、催化劑（觸媒(chùméi)）怎樣改變反應(yīng)(fǎnyìng)的活化能為來加快反應(yīng)(fǎnyìng)的速率？是何措施？能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2活化分子加了催化劑沒加催化劑第二十一頁，共26頁。催化劑與反應(yīng)物結(jié)合為中間產(chǎn)物，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子(fēnzǐ)百分?jǐn)?shù)大大增加，反應(yīng)速率大大加快。反應(yīng)結(jié)束，中間產(chǎn)物消失，催化劑復(fù)原。催化原理：中間(zhōngjiān)產(chǎn)物理論催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分。第二十二頁，共26頁。解釋問題1、為什么可燃物有氧氣存在時，還必須達(dá)到(dádào)著火點(diǎn)才能燃燒？2、催化劑在我們提高生產(chǎn)效率和經(jīng)濟(jì)效益中起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？第二十三頁，共26頁。通過緒言的學(xué)習(xí),初步了解(liǎojiě)“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型，認(rèn)識催化劑對于化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 單位體積(tǐjī)活化分子百分?jǐn)?shù)的反應(yīng)物分子(fēnzǐ)性質(zhì)該反應(yīng)活化能的大小分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)還知道:某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與

有關(guān);而有效碰撞次數(shù)的多少與

有關(guān);活化分子的多少又與

有關(guān)。活化能的大小是由該反應(yīng)

決定的,而反應(yīng)物分子的性質(zhì)又與

密切相關(guān)。內(nèi)分子的有效碰撞次數(shù)單位時間第二十四頁，共26頁。3.是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。。，活化能的大小不影響，活化能的作用在于(zàiyú)使。6.常用的提供活化能的方法有等。碰撞(pènɡzhuànɡ)有效(yǒuxiào)碰撞發(fā)生有效碰撞的分子難易反應(yīng)前后的能量變化反應(yīng)物活化加熱、光照、超聲波