pH的計算一．單一溶液 pH值的計算【例1】0.001mol/L的HCl溶液的pH=_____,0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=______。【例2】0.1mol/L的醋酸（電離度=1%）pH=___,0.002mol/L的氨水（電離度=5%）pH=____。二、酸或堿稀釋后的 pH計算1．強酸或強堿的稀釋【例3】（1）常溫下取 10mLpH=2的HCl溶液稀釋成 1000mL的溶液，稀釋后pH=________。2）把1ml0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋制成100ml溶液，求稀釋后的pH=_____。（3）常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液的 pH=_____。（4）將pH=14的NaOH溶液稀釋 1000倍，則稀釋后溶液的 pH=______?！纠?】10mL將pH=5的稀鹽酸稀釋到100mL后溶液的pH=_____，稀釋到10000mL溶液的pH=_____。2．弱酸或弱堿的稀釋【例5】（1）將pH=2的醋酸溶液，稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH為？（2）將pH=11的氨水溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？小結(jié)：稀釋規(guī)律：①強酸pH=a,加水稀釋10n倍，則pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀釋10n倍，則a<pH<a+n③強堿pH=b,加水稀釋10n倍，則pH=b-n④強堿pH=b,加水稀釋10n倍，則b-n<pH<b⑤酸、堿溶液無限稀釋，pH只能約等于或接近于7，酸不能大于7，堿不能小于7.三、兩種強酸(或強堿)混合后的pH計算【例6】pH=1的鹽酸與pH=2的鹽酸等體積混合后溶液的pH值為多少？【例7】將pH=8的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近（）A．8.3B．8.7C．9D．11.7速算規(guī)律：當(dāng)pH相差2以上的兩種強酸等體積混合時時，pH（混）=pH（?。?0.3當(dāng)pH相差2以上的兩種強堿等體積混合時時， pH（混）=pH（大）-0.3四、強酸與強堿混合后的

pH

計算【例

8】60mL

的

0.5mol/L

NaOH

溶液與

40mL

0.4mol/L

硫酸溶液混合后溶液

pH

為多少?【例

9】60mL

的

0.5mol/L

NaOH

溶液與

40mL

0.5mol/L

鹽酸溶液混合后溶液

pH

為多少?典型練習(xí)1．一元強酸 X和一元弱酸 Y，pH值均為2，各取1L與足量Mg反應(yīng),下列敘述正確的是 ( )A．X產(chǎn)生的H2多B．反應(yīng)開始瞬間X反應(yīng)速度快C．兩者產(chǎn)生的H2一樣多D．反應(yīng)開始瞬間兩者速度相等2．25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為（）A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：13．某水溶液中由水電離的++-13pH可能是（）H離子濃度C(H)=10mol/L，則該溶液的A.1B.3.3C.13D.12.74．在室溫下，某溶液中由水電離出的＋濃度為1.0×10-13mol?L-1，則此溶液中一定不可H能大量存在的離子組是()。A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．Cl-、SO42-、K+、Na+5．pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的 pH為11。（體積變化忽略不計）1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_______mL。（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加______mL。3）如果加入0.01mol/L鹽酸，應(yīng)加_______mL。6．某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12mol2L-2,若用pH一樣的定義來規(guī)定pD值，則該溫度下：（1）純重水的pD=______。（2）溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=_______。（3）100mL0.1mol.L-1的D242-1的KOH的D2SO的DO溶液與100mL0.4mol.LO溶液混合后pD=_______。參考答案例1pH=3pH=12例2pH=3pH=10例3pH=4pH=3pH=9pH=11例4pH=6無限的接近于7例5（1）2＜pH＜4（2）8＜pH＜