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g，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。19．(17分)完成下列問(wèn)題。(1)利用題圖可以從不同角度研究含鐵元素物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～己均含鐵元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：①K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價(jià)的角度分析是因其具有________性；下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。a．屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)b．屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)c．屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)②已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲＋HNO3→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3∶1，則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。③戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。(2)若用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液。①首先可將廢料加入到________中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。②經(jīng)過(guò)濾，將難溶物加入到________中，可得到________溶液，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。向?yàn)V液中加入適量的________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。③再過(guò)濾，將沉淀物加入________中，可得到________溶液，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。第三章綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)1．解析：A項(xiàng)，合金均為混合物，一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)低；B項(xiàng)，在熔劑層覆蓋下熔煉，可隔絕空氣，防止高溫鋁液被O2氧化；C項(xiàng)，鎂鋁合金中的鋁能與NaOH溶液反應(yīng)；D項(xiàng)，合金中的Mg、Al均能與鹽酸反應(yīng)。答案：D2．答案：C3．答案：B4．答案：C5．解析：生鐵與鋼含碳量不同，性能不同，生鐵硬而脆，鋼韌性強(qiáng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕，加速鐵的腐蝕，故B說(shuō)法正確；氧化鐵為紅棕色，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，F(xiàn)eO為黑色固體，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，故C說(shuō)法正確；回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源，故D說(shuō)法正確。答案：A6．解析：將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；硫氰化鉀溶液與二價(jià)鐵離子不反應(yīng)，溶液不變色，故B錯(cuò)誤；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，則氨水過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁不會(huì)溶解，故D錯(cuò)誤。答案：C7．解析：鈦是單質(zhì)，而合金是混合物，所以兩者不同，故A錯(cuò)誤；＋3價(jià)鈦極易被氧化，所以Ti2O3的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，F(xiàn)eTiO3（鈦酸亞鐵）中鐵為＋2價(jià)，所以鈦的化合價(jià)為＋4價(jià)，故C錯(cuò)誤；鈦及其合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天，故D正確。答案：D8．解析：由圖像可知，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，甲最先反應(yīng)完全，其次為丙，乙最后反應(yīng)完全，因此可判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝颈疽?，反?yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙，A 項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；反應(yīng)所放出的氫氣全部來(lái)自H2SO4，由于所放出氫氣的體積不同，因此所消耗H2SO4的質(zhì)量一定不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量＝eq\f(金屬化合價(jià),金屬的相對(duì)原子質(zhì)量)×金屬的質(zhì)量，因?yàn)榻饘俚馁|(zhì)量及化合價(jià)均相同，所以金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反比，則三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系是丙＞乙＞甲，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D9．解析：因還原性：Fe>Cu，F(xiàn)eCl3溶液中加入鐵粉、銅粉時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2有以下情況：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含F(xiàn)e2＋、Cu2＋；③Fe、Cu均不剩余，F(xiàn)e3＋恰好反應(yīng)，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；④Fe、Cu均不剩余，F(xiàn)e3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。C項(xiàng)Fe剩余，則溶液中不可能含有Cu2＋。答案：C10．解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑等質(zhì)量的三種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量不等；等物質(zhì)的量的三種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量也不等；若三種金屬均過(guò)量，則產(chǎn)生的H2的量由鹽酸決定。答案：B11．解析：不銹鋼中含有Fe、Cr、Ni、C等元素，A錯(cuò)誤；我國(guó)流通的硬幣的材質(zhì)是合金，而不是金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；日用鋁制品表面覆蓋著氧化鋁薄膜，由于非常致密，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，C正確；一般合金的硬度和強(qiáng)度要高于其成分金屬，所以鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂，D正確。答案：CD12．解析：n（FeCl3）＝c（FeCl3）V＝1mol·L－1×0.1L＝0.1mol，故n（Fe3＋）＝0.1mol，n（CuCl2）＝c（CuCl2）V＝1mol·L－1×0.1L＝0.1mol，故n（Cu2＋）＝0.1mol，n（Fe）＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，根據(jù)氧化性Fe3＋>Cu2＋，鐵粉會(huì)先和Fe3＋反應(yīng)，若鐵粉有剩余，再和Cu2＋反應(yīng)，根據(jù)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e、Fe3＋均為0.1mol，F(xiàn)e過(guò)量，消耗Fe0.05mol，生成Fe2＋0.15mol，剩余的0.05molFe與Cu2＋反應(yīng)，根據(jù)Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，消耗Cu2＋0.05mol，生成Cu和Fe2＋均為0.05mol。根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中n（Fe2＋）＝0.15mol＋0.05mol＝0.2mol，A正確；根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3＋，但是還剩余0.05molCu2＋，B錯(cuò)誤；根據(jù)分析，反應(yīng)后殘留固體為生成的Cu單質(zhì)，其質(zhì)量為0.05mol×64g·mol－1＝3.2g，C正確；根據(jù)分析，反應(yīng)后殘留固體只有Cu單質(zhì)，F(xiàn)e已經(jīng)反應(yīng)完全，D錯(cuò)誤。答案：AC13．答案：C14．解析：合金的硬度一般比組成合金的各材料的硬度大，A錯(cuò)誤；鋁是地殼中含量最高的金屬元素，B正確；由題中信息和純鋁在常溫下與水反應(yīng)很慢知C、D正確。答案：A15．解析：Al與NaOH溶液的反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol2mol3moln（Al）0.1L×2mol·L－1n（H2）列比例式eq\f(2mol,0.1L×2mol·L－1)＝eq\f(3mol,n（H2）)，解得n（H2）＝0.3mol，由Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的氣體為3VL，得eq\f(3VL,22.4L·mol－1)＝0.3mol，則V＝2.24。再根據(jù)反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，可求出反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，則c（HCl）＝eq\f(0.2mol,0.1L)＝2mol·L－1，B正確；由上述數(shù)據(jù)分析知鐵、鋁物質(zhì)的量不相等，A錯(cuò)誤；Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，C錯(cuò)誤；鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，D正確。答案：BD16．解析：（1）向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說(shuō)明食品中的部分FeSO4被空氣中的O2氧化生成了Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe（SCN）3。（2）淡紅色溶液中還含有較多的Fe2＋，向其中加入新制氯水時(shí)，Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋濃度增大，生成的Fe（SCN）3濃度也增大，溶液顏色加深。（3）①實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，說(shuō)明Fe（SCN）3逐漸消失，而Fe（SCN）3的生成與Fe3＋、SCN－有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1，溶液中的＋3價(jià)鐵被Cl2氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵，分析SCN－中各元素的化合價(jià)可知，S為－2價(jià)，C為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，所以SCN－也具有還原性，故也可能是SCN－被過(guò)量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去。②假設(shè)Fe3＋沒(méi)有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中補(bǔ)充SCN－，若出現(xiàn)紅色，說(shuō)明假設(shè)2成立；若不出現(xiàn)紅色，說(shuō)明假設(shè)2不成立。（4）由于FeSO4易被空氣中的O2氧化，所以FeSO4應(yīng)密封保存。答案：（1）KSCN（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3（3）①SCN－被過(guò)量的氯水氧化②取少量褪色后的溶液，滴加過(guò)量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2不成立（4）密封保存17．解析：金屬單質(zhì)A焰色試驗(yàn)呈黃色，則A是Na，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體甲是H2，D溶液為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D是氫氧化鈉，D和物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生金屬氯化物，該氯化物與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe（OH）3，則C是Fe，F(xiàn)為FeCl2、G為FeCl3。答案：（1）AlHCl（2）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（3）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋3H2↑（4）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（5）配制溶液的蒸餾水煮沸，去除水中溶解的氧氣（或膠頭滴管末端進(jìn)入氯化亞鐵液面下滴加氫氧化鈉溶液或氯化亞鐵液面上加入一層煤油隔絕空氣）18．解析：（1）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來(lái)實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿溶液反應(yīng)而鎂不能，可以用NaOH溶液與Al反應(yīng)制H2，然后測(cè)量H2的體積以計(jì)算Al的物質(zhì)的量。（2）B中發(fā)生Al與堿的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。（3）鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a－c）g，設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,2M3×22400mL,（a－c）gbmL))解