1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)196.64kJ，則下列判斷正確的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJB2molSO2氣體和過量的O2充分反應放出196.64kJ熱量C1LSO2(g)完全反應生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量D使用催

2、化劑，可以減少反應放出的熱量2、下列化學用語表述正確的是( )A丙烯的結構簡式:CH3CHCH2B丙烷的比例模型:C氨基的電子式HD乙酸的鍵線式:3、只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是AK值不變，平衡可能移動BK值變化，平衡一定移動C平衡移動，K值可能不變D平衡移動，K值一定變化4、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如下圖，下列說法不正確的是A咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應B1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應C咖啡酸分子中所有原子可能共面D蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A 的分

3、子式為C8H10O5、NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法中正確的是A鐵絲和3.36LCl2完全反應，轉移電子的數目為0.3NAB1 molNaClO中含有的Cl數目為NAC5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的微粒數目為2.5107NAD18g H2O中含有的電子數為10NA6、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPF6，放電過程反應式為xLi + Li-xCoO2= LiCoO2。 工作原理如圖所示，下列說法正確的是A放電時，電子由R極流出，經電解質流向Q極B放電時，正極反應式為xLi+ +Li1-xCoO2 +xe

4、-=LiCoO2C充電時，電源b極為負極D充電時，R極凈增14g時轉移1mol電子7、25時，0.1molL-1的3種溶液鹽酸氨水CH3COONa溶液下列說法中，不正確的是（）A3種溶液中pH最小的是B3種溶液中水的電離程度最大的是C與等體積混合后溶液顯酸性D與等體積混合后c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）8、2019年12月17日，我國國產航母山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是A艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼B甲板耐磨SiC涂層C艦載機起飛擋焰板鋁合金D艦底含硅有機涂層9、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是A中碎瓷片為反應的催化劑

5、，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成B所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率C為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用D為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用10、H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質的量分數與pH關系如圖所示，下列說法不正確的是A由圖可知，草酸的Ka10-1.2B0.1 molL1NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)C向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)D根據圖

6、中數據計算可得C點溶液pH為2.811、室溫時，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A室溫時，電離常數Ka(HA)=1.010-5.3BB點對應NaOH溶液的體積是10mLCA點溶液中：c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)D從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小12、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是（ ）A用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻

7、結晶13、H2與堿金屬等單質在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaHH2ONaOHH2)，下列說法不正確的是A金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為l價BNaH的電子式可表示為Na:HCNaAlH4與水反應：NaAlH4H2ONaOHAl(OH)3H2D工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質量(克)的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.2114、某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L Fe

8、Cl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A依據M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應B對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KClC依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向15、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O屬于的反應類型是( )A復分解反應B置換反應C分解反應D氧化還原反應16、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A除去KNO3中混有NaCl

9、將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結晶，過濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒AABBCCDD17、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關說法不正確的是A晶體硅屬于共價晶體B硅原子的電子式為C硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2D硅原子的價電子排布圖為18、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（ ）Ab極附近有氣泡冒出Bd極附近出現紅色Ca、c極上都發(fā)生氧化反應D甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕19、NA為阿伏

10、伽德羅常數的值，下列說法正確的是A1mol OH 含有的電子數目為 NAB1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32數目為 NAC0.5mol 苯中含有碳碳雙鍵的數目為 1.5NAD24 克 O3 中氧原子的數目為 1.5NA20、以石墨負極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導體膜兩邊的）。充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是A鋰離子導電膜應有保護成品電池安全性的作用B該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化C放電時，負極材料上的反應為6C+xLi+ xe-

11、 =LixC6D放電時，正極材料上的反應為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+21、科研工作者利用Li4Ti5O12納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極B電池總反應為Li7Ti5O12+FePO4Li4Ti5O12+LiFePO4C充電時，a極反應為Li4Ti5O12 +3Li+3e-Li7Ti5O12D充電時，b電極連接電源負極，發(fā)生還原反應22、以下說法不正確的是A日韓貿易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導體硅表面的刻蝕B硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧

12、血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳C硫酸銅可用作農藥，我國古代也用膽礬制取硫酸D使生物質在一定條件下發(fā)生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于生物化學轉換二、非選擇題(共84分)23、（14分）含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如圖：已知：.RCHO.RCOOHRCOClRCOOR(R、R代表烴基)（1）甲的含氧官能團的名稱是_。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱_。（2）寫出己和丁的結構簡式：己_，丁_。（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有_種。（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的

13、物質的量之比為_。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為_。24、（12分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學家們合成了一系列新型的1，3- 二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能團為_和_(填官能團名稱)。(2)反應i-iv中屬于取代反應的是_。(3)ii的反應方程式為_。(4)同時滿足下列條件的的同分異構體共有_種，寫出其中一種的結構簡式： _I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：_。25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，

14、極易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式為_。（2）某小組通過NaClO3法制備ClO2，其實驗裝置如下圖。通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是_；裝置B的作用是_；裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為_；當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是_。（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：用_（填儀器名稱）取10.00 mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000 molL-1的Na2S2O

15、3標準液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入_作指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00 mL，則C中ClO2溶液的濃度為_molL-1。26、（10分）四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3，沸點為233.5，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是_，其目的是_，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為_；一段時

16、間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為_。（2）試劑A為_，裝置單元X的作用是_；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是_。（3）反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是_。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_（填儀器名稱）。27、（12分）廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下：(1) “沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是_。(2) “反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_。(3) “除雜”需調節(jié)溶液p

17、H至6。測定溶液pH的操作是_。(4) 已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗產品中常含有Cu(NO3)2，請設計由AgNO3粗產品獲取純凈AgNO3的實驗方案：_，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5) 蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是_；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標志是_。28、（14分）對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：反應（i）：2CH4(g)O2(g)2

18、CO(g)4H2(g) H=71.4kJmol-1反應（ii）：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+247.0 kJmol-1（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：_。（2）在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應（ii）：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) （不發(fā)生其它反應），CO2的平衡轉化率如下表所示： 容器起始物質的量(n) / molCO2的平衡轉化率CH4CO2COH20.10.100500.10.10.20.2 /下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是_。Av正(CH4) =2v逆(CO) B容器內各物質的濃

19、度滿足c(CH4)c(CO2)=c2(CO)c2(H2)C容器內混合氣體的總壓強不再變化D容器內混合氣體密度保持不變若容器內反應從開始到平衡所用的時間為t min，則t min內該反應的平均反應速率為：v(H2) = _（用含t的表達式表示）。達到平衡時，容器、內CO的物質的量的關系滿足：2n(CO)_n(CO)（填“”、“”或“”）（3）將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發(fā)生上述反應（i）：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)，相同時間段內測得CO的體積分數(CO)與溫度（T）的關系如圖如示。 T2時，CO體積分數最大的原因是_。若T2

20、時，容器內起始壓強為P0，平衡時CO的體積分數為20，則反應的平衡常數KP =_（用平衡分壓強代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數）。（4）2016年我國科研人員根據反應Na+CO2 Na2CO3+C（未配平） 研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時正極的電極反應式：_。29、（10分）A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次遞增。A的原子核內無中子，B的原子最外層電子數是次外層電于數的2倍，C

21、是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空題:（1）B在元素期表中的位置為_，1個C原子核外有_個未成對的電子。（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_。(用離子符號表示)。（3）寫出D與C形成化合物的電子式_、_。（4）常溫下，1molA的單質在C的單質中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_。（5）非金屬性的強弱:E_F(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結構的角度解釋其原因_。（6）Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2

22、后，溶液的酸性增強。寫出該反應的離子方程式_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJ ，故A正確；B、2molSO2氣體和過量的O2充分反應不可能完全反應，所以熱量放出小于196.64kJ，故B錯誤；C、狀況未知，無法由體積計算物質的量，故C錯誤；D、使用催化劑平衡不移動,不影響熱效應,所以放出的熱量不變,故D錯誤；答案選A。2、D【答案解析】A.丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；B.

23、如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；C.氨基的電子式為，故C不選；D. 乙酸的鍵線式：，正確，故D選。故選D。3、D【答案解析】A、平衡常數只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。4、B【答案解析】A，咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應，含羧基能發(fā)生取代反應、酯化反應，A項正確；B，咖啡酸中含

24、有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應，1mol咖啡酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應，B項錯誤；C，咖啡酸中碳原子形成1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羧基，其中C原子都為sp2雜化，聯想苯、乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉，咖啡酸中所有原子可能共面，C項正確；D，由咖啡酸的結構簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H8O4，A為一元醇，蜂膠水解的方程式為C17H16O4（蜂膠）+H2OC9H8O4（咖啡酸）+A，根據原子守恒，A的分子式為C8H10O，D項正確；答案選B。點睛：本題考查有機物的結構和性質、有機分子中共面原子的判斷。明確有機物的結構特點是解題的關鍵，難點是分子中共面原子的判

25、斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結構特點進行知識的遷移應用，注意單鍵可以旋轉、雙鍵不能旋轉這一特點。5、D【答案解析】A.未告知是否為標準狀況，無法計算3.36LCl2的物質的量，因此無法確定鐵和氯氣反應轉移的電子數，故A錯誤；B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；C.Fe(SCN)3為難電離的物質，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的物質的量為0.005L0.005mol/L=2.5105mol，微粒數目略小于2.5105NA，故C錯誤；D.18g H2O的物質的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個電子，故D正確；答案選D。【答案點睛】本

26、題的易錯點為A，使用氣體摩爾體積需要注意：對象是否為氣體；溫度和壓強是否為標準狀況。6、B【答案解析】A由放電反應式知，Li失電子，則R電極為負極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子經導線流向Q極，A錯誤；B放電時，正極Q上發(fā)生還原反應xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2，B正確；C充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；D充電時，R極反應為Li+e-=Li，凈增的質量為析出鋰的質量，n(Li)=2mol，則轉移2mol電子，D錯誤。故選B。7、B【答案解析】鹽酸PHc(OH-)，HC2O4-會發(fā)生水解和電離c(Na+)c(HC2O

27、4-)，因此c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)，故B正確；C. pH為4.2時，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-，且c(HC2O4-)= c(HC2O4-)，根據電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2 O42-)+c(OH-)，則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)，故C正確；D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Ka1= ，Ka2=，Ka1Ka2=，根據圖中C點得到c(C2O42-)= c(H2C2O4)，所以，Ka1Ka2=，當pH為1.2時c(H+)=10-1.2 molL-1，c(HC2O4-)= c(H2C2

28、O4)=0.5 molL-1，草酸的Ka110-1.2。當pH為4.2時c(H+)=10-4.2 molL-1，c(HC2O4-)= c(C2O42-)=0.5 molL-1，草酸的Ka210-4.2；=10-2.7，C點溶液pH為2.7。故D錯誤。答案選D。11、A【答案解析】A室溫時，在B點，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1電離常數Ka(HA)= =1.010-5.3，A正確；BB點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+) c(OH-)，c(Na+)c(A-)，故V(NaOH

29、)c(A-)c(H+)c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D從A點到C點的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。12、D【答案解析】A二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，導氣管應該長進，出氣管要短，故A錯誤；B應將水沿燒杯內壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C轉移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；D蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選：D?！敬鸢更c睛】濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿燒杯壁注入水中，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會放熱，故溶液容易飛濺傷人。13、C【答案解析

30、】A、金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為l價，化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確；B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na:H，選項B正確；C、NaOH和Al(OH)3會繼續(xù)反應生成NaAlO2，選項C不正確；D、每38g LiAlH4失去8mol電子，與8g氫氣相當，故有效氫為，約為0.21，選項D正確。答案選C。14、B【答案解析】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，Fe3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003 mol/L KCl，則加

31、酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現軸對稱的關系，所以該溶液不是0.003 mol/L KCl，故B錯誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；故選B。15、A【答案解析】A. 復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，屬于復分解反應，故A選；B.置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，本反

32、應中無單質參與或生成，故B不選；C.分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，本反應的反應物有兩個，故C不選；D.氧化還原反應是有元素化合價升高和降低的反應，本反應無元素化合價變化，故D不選。故選A。16、C【答案解析】A. KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯誤；B. 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，二者反應生成Fe(OH)3沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C. CCl4與水不互溶，且不發(fā)生任何發(fā)應，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密

33、度比水的密度大，則混合液分層后先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故C正確；D. 鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C。17、D【答案解析】晶體硅中所有原子都以共價鍵相結合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有14個電子，根據構造原理可知其排布式為1s22s22p63s23p2，C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D錯誤。18、A【答案解析】甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為:2H+2e-=H2，水電

34、離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題?！绢}目詳解】A、b極附是正極，發(fā)生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤； B、乙中陰極上電極反應式為:2H+2e-=H2，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應,所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A?！敬鸢更c睛】作為電解池，如果金屬鐵連

35、在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。19、D【答案解析】1個OH 含有10個電子，1mol OH 含有的電子數目為10NA，故A錯誤；碳酸根離子水解，所以1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32數目小于 NA，故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24 克O3 中氧原子的數目1.5NA，故D正確。20、A【答案解析】根據題意描述，放電時，石墨為負極，充電時，石墨為陰極，石墨轉化LixC6，得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應，與題意吻合，據此

36、分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，總反應為LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6。A. 為了防止正負極直接相互接觸，因此用鋰離子導電膜隔開，鋰離子導體膜起到保護成品電池安全性的作用，故A正確；B. 根據總反應方程式LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4與Li1-xFePO4中鐵元素的化合價一定發(fā)生變化，否則不能構成原電池反應，故B錯誤；C. 放電時，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LixC6- xe- =6C+xLi+，故C錯誤；D. 放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：Li1-xFePO4+xLi+xe-L

37、iFePO4，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題的難點為電池的正負極的判斷，要注意認真審題并大膽猜想。本題的易錯點為B，要注意原電池反應一定屬于氧化還原反應。21、C【答案解析】A. 由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電子從a極流向b極，故A錯誤；B. 電池反應為Li7Ti5O12+3FePO4Li4Ti5O12+3LiFePO4，B項沒有配平，故B錯誤；C. 充電時，Li+向a極移動，生成Li7Ti5O12，故電極方程式為：Li4Ti5O12 +3Li+3e-Li7Ti5O12，故C正確；D. 充電時，b電極失去電子發(fā)生氧化

38、反應，應該和電源的正極相連，故D錯誤；正確答案是C?！敬鸢更c睛】放電時為原電池反應，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發(fā)生還原反應，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應。22、D【答案解析】A. 高純度氟化氫能溶解半導體硅表面的SiO2、Si，A項正確；B. 維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項正確；C. 硫酸銅可配制農藥波爾多液，膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項正確；D. 使生物質在一定條件下發(fā)生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于熱化學轉換，而不是

39、生物化學轉換，D項錯誤。本題選D。二、非選擇題(共84分)23、醛基 銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液） 5 1：2 【答案解析】甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與HCN發(fā)生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發(fā)生加成反應生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成丁為甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發(fā)生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結構可知，應是與HCHO發(fā)生的加聚反應，而庚與己發(fā)生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據此解答。【題目詳解】（1）甲為，含氧官能團是：醛基，

40、檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結構簡式為，丁的結構簡式為，故答案為：；（3）乙有多種同分異構體屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體：若有2個側鏈，側鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側鏈，側鏈為-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3 有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，1mol?。ǎ┧庀?molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，故答案

41、為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，故答案為：。【答案點睛】本題考查有機物推斷、官能團結構與性質、同分異構體、有機反應方程式書寫等，根據乙的結構及反應信息推斷甲，再結構反應條件進行推斷，是對有機化學基礎的綜合考查。24、羧基 羰基 ， +N2H4+2H2O 6 、 【答案解析】(1)根據B結構簡式確定其含有的官能團；(2)根據i-iv中反應的特點分析判斷i-iv中的取代反應；(3)與N2H4發(fā)生取代反應產生和H2O，據此書寫反應方程式；(4) 的同分異構體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面

42、積比為12221，據此書寫可能的同分異構體結構簡式，判斷其種類數目；(5)仿照題中的合成的流程，對比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結合給出的原料，即可設計出合成路線。【題目詳解】(1)B結構簡式為，可知化合物B中含有的官能團為羧基、羰基；(2)取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，根據物質的結構簡式及變化，可知反應ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應為取代反應；反應iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應為取代反應；反應iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時產生HC

43、l，該反應為取代反應；故反應在i-iv中屬于取代反應的是、；(3)反應ii是與N2H4在一定條件下反應產生和H2O，該反應的化學方程式為+N2H4+2H2O；(4) 的同分異構體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，說明分子中含有5種不同的H原子，個數比為12221，則可能的結構為、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應產生溴苯，與在溴對位上發(fā)生反應產生，與N2H4發(fā)生取代反應產生， 和發(fā)生取代反應產生和HCl。故以 和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。25、2ClO22CN-2C

44、O2N22Cl- 稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 加大氮氣的通入量 酸式滴定管（或移液管） 淀粉溶液 溶液藍色退去 0.04000 【答案解析】(3) ClO2有強氧化性，容易氧化乳膠，量取ClO2溶液時，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標定ClO2濃度的思路為：ClO2將I-氧化成I2，再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2，根據電子得失守恒、原子守恒有：2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3，據此計算解答。【題目詳解】(1) ClO2將CN-氧化成CO

45、2和N2，自身被還原為Cl-，結合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為：2ClO22CN-2CO2N22Cl-，故答案為：2ClO22CN-2CO2N22Cl-；(2)二氧化氯體積分數大于10%即可能發(fā)生爆炸，通入氮氣除起到攪拌作用外，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；ClO2極易溶于水，如果沒有B，極易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3作氧化劑、H2O2作還原劑，結合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為：2NaClO3H2O2H2SO42C

46、lO2Na2SO4O22H2O，故答案為：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；當看到裝置C中導管液面上升，說明ClO2的含量偏高了，要加大氮氣的通入量，以免爆炸，故答案為：加大氮氣的通入量；(3)ClO2有強氧化性，量取ClO2溶液時，可用酸式滴定管或移液管，ClO2將KI氧化成I2，再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2，反應涉及碘單質，可用淀粉溶液做指示劑，I2遇淀粉溶液呈藍色，當I2反應完時，溶液藍色褪去。根據電子得失守恒、原子守恒有：2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3，消耗0.1000 molL-1的Na2S2O3標準液20.00

47、mL，即消耗Na2S2O3物質的量=0.1000 molL-120.00mL10-3=210-3mol，由2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3可知，n(ClO2)=410-4mol，c(ClO2)= 0.04000mol/L，故答案為：酸式滴定管（或移液管）；淀粉溶液；溶液藍色退去；0.04000。26、打開K1，關閉K2和K3 先通入過量的CO2氣體，排除裝置內空氣 打開K1，關閉K2和K3 打開K2和K3 ，同時關閉K1 濃硫酸 吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產物水解 防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險 排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣 直形

48、冷凝管 溫度計（量程250C） 【答案解析】檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內的空氣，防止反應物碳單質與氧氣反應，浪費原料，還可能產生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關閉K2和K3，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中。因為產品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產品四溴化鈦水解變質。反應結束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續(xù)通

49、入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染。實驗結束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管。【題目詳解】檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內的空氣，防止反應物碳單質與氧氣反應，浪費原料，還可能產生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實驗前應先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內空氣。此時僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關閉K2和K3；而反應開始一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中，故答案為：先

50、通入過量的CO2氣體；排除裝置內空氣；打開K1，關閉K2和K3；打開K2和K3，同時關閉K1。因為產品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產品四溴化鈦水解變質。反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險，用熱源間歇性微熱連接管可以使產品四溴化鈦加熱熔化，流入收集裝置中，故答案為：濃硫酸；吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產物水解；防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險。反應結

51、束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染，故答案為：排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣。實驗結束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。在產品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據題中給出的四溴化鈦的沸點233.5C，可以使用蒸餾法提純；此時應將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計（量程是250C），故答案為：直形冷凝管；溫度計（量程250C）。27、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明

52、沉淀已經完全 Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O 用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照 將AgNO3粗產品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸 使體系形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解 溶液表面有晶膜出現 【答案解析】廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶

53、液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硝酸銀晶體，據此分析作答。【題目詳解】（1）沉淀過程是Na3Ag(S2O3)2與Na2S反應制得Ag2S的反應，檢驗沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經完全；（2）“反應”步驟中會生成淡黃色固體，根據元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產物硫單質，根據氧化還原反應規(guī)律可知其化學方程式為：Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O；（3）測定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照；（4）根據給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200 ，硝酸銀的分解溫度在440 ，則可設計除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實驗裝置中真空泵可以形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，