1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）天然氣；煤；沼氣能；石油；太陽能；生物質(zhì)能；風(fēng)能；氫能A B C D2、下列敘述不正確的是A甲烷分子中5個原子在同一平面內(nèi)B乙烷分子中所有原子不都在同一平面內(nèi)C苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)D聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子3、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23HeA24HeB23HeC23HeD24He的最外層電子數(shù)為24、如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如圖所示，則卡片上的描述合理的是A B C D5、下列說法正確的是A不管什么反應(yīng)使用催化

3、劑，都可以加快反應(yīng)速率B可逆反應(yīng)A（g）B（g）C（g），增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素6、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367kJmol-1（燃燒熱）B2 NO2=O2+2NO H= +116.2kJmol-1（反應(yīng)熱）CS(s) +O2(g)=SO2(g) H= -296.8kJmol-1（反應(yīng)熱）DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H= +57.3kJ

4、mol-1（中和熱）7、將氫氣通入10 g 氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4 g，下列計(jì)算正確的是A有1.6 g 水生成B有8.4 g 銅生成C有80%的氧化銅被還原D實(shí)驗(yàn)時所消耗的氫氣不足0.2 g8、反應(yīng)2NO2CON22CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是ACO是氧化劑BNO發(fā)生氧化反應(yīng)CC、N、O的化合價均發(fā)生變化D每生成1mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子9、根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項(xiàng)敘述正確的組合是同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高；同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：

5、M+R2；原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強(qiáng)堿，則Y(OH)n也是強(qiáng)堿；除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族ABCD10、下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是A銅片是負(fù)極B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原11、可逆反應(yīng)2A(g)3B(g)2C(g)D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.5 molL1min1v(B)0.6 molL1min1v(C)0.35 molL1min1v(D)0.4 molL1min1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是ABCD12、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一

6、系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)13、下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是A水分子的球棍模型：B氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2分子的電子式：D氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2Cl14、下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)物催化劑溫度A10mL20% H2O2溶液無40B10mL20% H2O2溶液無25C10mL10% H2O2溶液無25D10mL20% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液40AABBCCDD15、下列元素的性

7、質(zhì)比較正確的是A原子半徑：OSB非金屬性：CNC金屬性：AlNaD最高化合價：SSi16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A能跟NaOH溶液反應(yīng)B能使酸性KMnO4溶液褪色C能發(fā)生酯化反應(yīng)D能發(fā)生水解反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_。(2)甲為、兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_。(3)以上表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_。(4)元素的簡單氫化物和元素的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)

8、也相似。下列對元素的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_(填序號）。A.能與NaOH反應(yīng) B.含離子鍵、共價鍵 C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知： 熱穩(wěn)定性：HmDHmC，HmD常溫下為液態(tài)；Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述

9、信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為_。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）用電子式表示A2C的形成過程_。（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式：_。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(

10、1)裝置中儀器a的名稱為_。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象_。(3)裝置C中盛放的試劑是_。(4)裝置E的作用是_。(5)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，原因是_。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式_。20、實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OH CH2=CH2H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2二溴乙

11、烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點(diǎn)/()78.513234.6熔點(diǎn)/()1309116請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170 左右，其最主要目的是_(填字母代號)。a引發(fā)反應(yīng)b加快反應(yīng)速率c防止乙醇揮發(fā) d減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是_。(4)在裝置C中應(yīng)加入_(填字母代號)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a水b濃硫酸c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_(填“上”或“下”)層。

12、(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_(填字母代號)洗滌除去。a水b氫氧化鈉溶液c碘化鈉溶液d乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_。21、從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。 (1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_；根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為_kJ；化學(xué)鍵H-HNNN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測

13、得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時(N2)=_，反應(yīng)開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為_；(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：裝置甲甲SO42向_極移動（填“A”或“B”）；四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_；若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后取出洗凈、干燥、稱量兩電極質(zhì)量差為6g。則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_mol。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】分析：煤、石油、天然氣是化石燃料,太陽能、沼氣能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源

14、,據(jù)此進(jìn)行解答.詳解：煤、石油、天然氣是化石能源,不是新能源,常見新能源有:太陽能、沼氣能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等屬于未來新能源,所以符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是,所以D選項(xiàng)是正確的.2、A【答案解析】A. 與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體，所以甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯誤；B. 乙烷是甲烷的同系物，其所有原子不都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)正確；C. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D. 聚乙烯分子是由單體乙烯加聚而成，是結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子，D項(xiàng)正確；答案選A。3、B【答案解析】A. 24He原子核內(nèi)有2B. 23He與24He都含有C. 23He與2D. 24He最外層電

15、子數(shù)為2，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故2故合理選項(xiàng)為B。4、B【答案解析】原電池的電極名稱是正負(fù)極，不是陰陽極，故錯誤；根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，故正確；鋅失去電子變成金屬陽離子進(jìn)入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，故錯誤；2H+2e-=H22mol1mol0.5mol 0.25mol故正確；外電路電子流向?yàn)閆nCu，故錯誤；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應(yīng)式為2H+2e-=H2，故錯誤；故選B。5、D【答案解析】可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增加，若降低溫度正逆反應(yīng)速率都減小；

16、催化劑有正負(fù)之分。6、C【答案解析】A熱化學(xué)方程式中水是氣體，不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；B熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C符合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和反應(yīng)熱效應(yīng)，故C正確；D強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，H應(yīng)為負(fù)值，故D錯誤；故答案為C。7、C【答案解析】發(fā)生的反應(yīng)為H2+CuOH2O+Cu，固體減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，假設(shè)CuO完全被還原，則生成m（Cu）=10g80g/mol64g/mol=8g8.4g，所以還有部分CuO未被還原，固體減少的質(zhì)量=（10-8.4）g=1.6g【題目詳解】H2+CuOH2O+Cu 固體質(zhì)量減少2 80

17、18 64 16x y z m 1.6解得x0.2g，y8.0g，z1.8g，m6.4g。則A. 有1.8 g 水生成，A錯誤；B. 有8.0 g 銅生成，B錯誤；C. 有8g10g100%=80%的氧化銅被還原，D. 由于需要利用氫氣排盡裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)時實(shí)際所消耗的氫氣大于0.2 g，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，明確各個物理量之間的關(guān)系式即可解答，注意差量法的靈活應(yīng)用。易錯選項(xiàng)是D，很多同學(xué)只計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣而導(dǎo)致錯誤，為易錯點(diǎn)。8、D【答案解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中，NO中氮元素化合價降低，被還原，NO做氧化劑，CO中碳元素化合價升高，被氧化，CO做

18、還原劑?！绢}目詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)中，CO中碳元素化合價升高，被氧化，CO做還原劑，故A錯誤；B項(xiàng)、反應(yīng)中，NO中氮元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C項(xiàng)、反應(yīng)中，氮元素化合價降低，碳元素化合價升高，氧元素化合價沒有變化，故C錯誤；D項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，每生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選D。9、D【答案解析】同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高，如第A元素中，金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，不正確；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，正確；若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)RM，根據(jù)“序大徑小”，微粒半徑：M+R

19、2，不正確；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，正確；根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族，正確；答案選D。10、D【答案解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A、銅片是正極，A錯誤；B、鋅失去電子，鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片質(zhì)量不變，B錯誤；C、電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，C錯誤；D、氫離子在銅片表面被還原，D正確；答

20、案選D。11、D【答案解析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比，均轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較大小?！绢}目詳解】根據(jù)反應(yīng)2A(g)3B(g)2C(g)D(g)，可以選D為參照，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：V(D)=0.25mol/(Lmin)；v(D)=0.2mol/(Lmin)；v(D)=0.175mol/(Lmin)；v(D)=0.4mol/(Lmin)所以最大的是。故選D。【答案點(diǎn)睛】對于這種題目要：(1)把單位統(tǒng)一成相同單位；(2)轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，依據(jù)是：化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比。12、C【

21、答案解析】測試卷分析：A目前常用的化肥有氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；鉀肥即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；復(fù)混肥料即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項(xiàng)錯誤；BNH4Cl、HNO3受熱時易分解，Na2CO3受熱時不分解，B項(xiàng)錯誤；CNO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，該反應(yīng)是

22、非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查氨氣的用途。13、B【答案解析】A.水分子是V形分子，不是直線形分子，故A錯誤；B.Cl元素的質(zhì)子數(shù)是17，Cl-的核外電子數(shù)是18，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.CO2分子的電子式：，故C錯誤；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，故D錯誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題時需注意在含有碳碳雙鍵的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式中，碳碳雙鍵不能省略。14、D【答案解析】其他條件相同時，溫度越高反應(yīng)速率越快；其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)D中濃度最高、溫度最高且使用催化劑，故反應(yīng)速率最快；答案選D。15、D【答案解析】A項(xiàng)

23、，O、S都屬于VIA族元素，O在S上面，原子半徑：OS，錯誤；B項(xiàng)，C、N都屬于第二周期元素，C在N的左邊，非金屬性：CAl，錯誤；D項(xiàng)，S的最高化合價為+6價，Si的最高化合價為+4價，最高化合價：SSi，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查元素周期律，解題的關(guān)鍵是熟記同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律。16、D【答案解析】A. 該有機(jī)物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)，A正確； B. 該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C. 該有機(jī)物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確； D. 該有機(jī)物分子中沒有能發(fā)生水解

24、反應(yīng)的官能團(tuán)，D不正確。綜上所述，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 HClO4 AB 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 BrCl+2H2O+SO2H2SO4+HCl+HBr 【答案解析】先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時的特點(diǎn)、元素化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：是N元素，是O元素，是Mg元素，是Al元素，是P元素，是Cl元素，是K元素，是Br元素。(1)是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲

25、為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在上述表格中，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是AB；(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H

26、2O2AlO2-+3H2；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2H2SO4+HCl+HBr?！敬鸢更c(diǎn)睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運(yùn)用規(guī)律分析解答，但有時也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，但若是相應(yīng)的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的化合物中

27、最高。18、 2H2S+SO2=3S+2H2O Na、S 6AlO2+21H+=5Al3+Al（OH）3+9H2O 【答案解析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmDHmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有

28、漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物

29、質(zhì)的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol-mol=mol，所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3+Al(OH)3+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3+Al(OH)3+9H2O點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)的方程式的書寫。19、 分液漏斗 C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O 溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無色氣體冒出 堿石灰(或生石

30、灰或氫氧化鈉固體) 吸收有毒氣體NO，防止空氣污染 排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾 5NO+3MnO4+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O【答案解析】分析：制備NaNO2并對其性質(zhì)作探究，由實(shí)驗(yàn)裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O，B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據(jù)此分析解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H

31、2O；（2）B裝置中的水將NO2轉(zhuǎn)化為NO，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮?dú)怏w，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價從+2價升高到+5價，失去3個電子，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5

32、個電子，則根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5NO+3MnO4+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等。20、CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br d 安全瓶的作用 c 下 b 蒸餾 溴的顏色完全褪去 【答案解析】分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強(qiáng)突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的

33、性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，故答案為安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強(qiáng)氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng)，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳?xì)?，?yīng)選擇堿性溶液；a二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；