1、PAGE 13PAGE 第2課時(shí)氣體摩爾體積必備知識(shí)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層1關(guān)于物質(zhì)的體積的說法正確的是()A1 mol固體或液體的體積主要決定于微粒間的距離B.固體和液體的微粒間的空隙很小，因此不能被壓縮C.氣態(tài)物質(zhì)微粒間的距離較大，因此氣體的體積決定于氣體分子間的距離D氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，固體或液體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較小2下列說法正確的是()A硫酸、磷酸的摩爾質(zhì)量均為98 gB20 、1.0105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g O2與24 g Mg所占的體積相同D.當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況3標(biāo)準(zhǔn)

2、狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4升，“標(biāo)準(zhǔn)狀況”指()A0 、101 Pa B25 、101 kPaC0 、101 kPa D20 、101 kPa4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2組成的混合氣體，其體積約為()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L5標(biāo)況下，某氣體的體積為6.72 L，其質(zhì)量為8.4克，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A28 B28 gmol1C56 gmol1 D56 g6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的()A質(zhì)量為12 gB物質(zhì)的量為6 molC體積為22.4 Lmol1D物質(zhì)的量為12 mol7據(jù)某

3、權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是()A分子數(shù) B原子數(shù)C體積 D質(zhì)量8兩個(gè)容積相同的瓶子，同溫同壓時(shí)，一個(gè)裝有CO和C2H4的混合氣體，另一個(gè)裝CO和N2的混合氣體，則兩氣體不相等的是()A質(zhì)量 B分子總數(shù)C密度 D原子總數(shù)9下列說法中，正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))()A17 g氨氣含有的原子總數(shù)為NAB2.4 g金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC常溫常壓下，6.4 g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2 NAD常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為NA10下列說法正確的是()A同溫同壓下，O2和Cl2的密度

4、相同B同溫同壓下，相同質(zhì)量的O2和O3，體積相同C同溫同壓下，氣體體積的大小由微粒種類決定D同體積、同物質(zhì)的量濃度的酸中，氫離子的物質(zhì)的量不一定相等11同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3相比較，下列敘述正確的是()A含氧原子個(gè)數(shù)比為23B含氧原子個(gè)數(shù)比為56C含硫原子個(gè)數(shù)比為34D含硫元素質(zhì)量比為4512在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是( )A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小13標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有 4.48 L CH43

5、.011023個(gè)HCl10.2 g H2S0.2 mol C2H5OH，則對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是()A體積：B密度：C質(zhì)量：D氫原子個(gè)數(shù)：關(guān)鍵能力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 L的密閉容器中恰好可盛放m個(gè)N2分子和n個(gè)O2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為()AmnB11.2(mn)C eq f(11.2（mn）,6.021023) D11.26.021023(mn)2三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、SO2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是()A當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2

6、)m(N2)m(SO2)B當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：(H2)(N2)(SO2)C當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(SO2)V(N2)V(H2)D當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)p(N2)p(SO2)3M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)2 eq o(=,sup7() 2MO4NO2O2，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2 L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是()A64 gmol1 B24 gmol1C65 gmol1 D40 gmol14一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02102

7、3個(gè)分子，這些分子由1.2041024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L5在下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))，其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體X的密度為1.25 gL1，則下列關(guān)于X的說法錯(cuò)誤的是()AX的相對(duì)分子質(zhì)量為28BX可能含有兩種元素CX一定是純凈物DX

8、可能是N27已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L NH31.2041024個(gè)H2S分子56 g CH45 mol HCl，下列關(guān)系正確的是()A體積大小：B原子數(shù)目：C質(zhì)量大?。篋密度大?。?NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L氦氣中含有的原子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的氫原子數(shù)是0.6NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL CO2與40 mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為129一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是

9、()A氣球中裝的是CH4B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中原子數(shù)之比為15D氣球和氣球中氣體體積之比為14三、非選擇題10現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L。(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_gmol1。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(3)將混合氣體依次通過下列裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_ gmol1。氣球的體積為_L。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1同溫同壓下，用等質(zhì)量的HCl、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為O2的是()2如圖表示某條件下

10、H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下的氣體摩爾體積為()A22.0 Lmol1 B22.4 Lmol1C22.8 Lmol1 D23.2 Lmol13一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1 mol N2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8 g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為31B右側(cè)CO的質(zhì)量為2.75 gC右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的16倍D若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為24254我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合

11、制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)，該法利用的原理為NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl。根據(jù)要求回答下列問題：(1)同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO2和NH3，前者與后者的分子數(shù)之比為_，原子總數(shù)之比為_，密度之比為_。(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO2中所含的氧原子數(shù)相等的H2O的質(zhì)量為_ g，與該質(zhì)量的水中所含的氫原子數(shù)相等的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ L。(3)將一定量CO2和NH3混合測(cè)得混合氣體中碳元素與氮元素的質(zhì)量之比為37，則該混合氣體中CO2與NH3物質(zhì)的量之比為_，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的_倍。第2課時(shí)氣體摩爾體積必備知識(shí)基礎(chǔ)練1答案：D解析

12、：固體和液體的體積主要決定于微粒的大小，A錯(cuò)誤；固體和液體的空隙很小，不易被壓縮，不是不能被壓縮，B錯(cuò)誤；氣體的體積決定于微粒數(shù)和微粒間的距離，C錯(cuò)誤；氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，因?yàn)榉肿娱g距離較大，固體或液體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較小，因?yàn)榉肿娱g距離較小，D正確。2答案：B解析：摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，故A錯(cuò)誤；同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，20 、1.0105 Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)，故B正確；16 g氧氣物質(zhì)的量為0.5 mol，24 g Mg的物質(zhì)的量是1 mol，但Mg是固體，24 g Mg的體積小于16 g O2，故C錯(cuò)誤；依據(jù)P

13、VnRT分析，壓強(qiáng)和溫度同倍數(shù)增大，1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積也可以為22.4 L，不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤。3答案：C解析：“標(biāo)準(zhǔn)狀況”指0 、101 kPa，故合理選項(xiàng)是C。4答案：C解析：0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2的體積分別是：氫氣： eq f(0.5 g,2 gmol1) 22.4 Lmol15.6 L；二氧化碳： eq f(11 g,44 gmol1) 22.4 Lmol15.6 L；氧氣： eq f(4 g,32 gmol1) 22.4 Lmol12.8 L，所以混合氣體的體積V5.6 L5.6 L2.8 L14.0 L，故C正確。5答案：B解析：標(biāo)況下，某

14、氣體的體積為6.72 L，則其物質(zhì)的量為 eq f(6.72 L,22.4 Lmol1) 0.3 mol，質(zhì)量為8.4 g，則摩爾質(zhì)量為 eq f(8.4 g,0.3 mol) 28 gmol1。6答案：B解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol1，體積相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量也相等。12 g H2的物質(zhì)的量是6 mol，因此氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是6 mol。6 mol N2的質(zhì)量：6 mol28 gmol1168 g，6 mol H2或6 mol N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 Lmol16 mol134.4 L。7答案：A解析：由n eq f(N,NA) 可知相同物質(zhì)的量的

15、H3和H2具有相同的分子數(shù)，故A正確；相同物質(zhì)的量的H3和H2的分子數(shù)相等，由于二者單個(gè)分子所含原子數(shù)不同，則原子數(shù)一定不等，故B錯(cuò)誤；由于氣體存在的條件不確定，則等物質(zhì)的量的二者的體積不一定相等，故C錯(cuò)誤；二者的摩爾質(zhì)量不同，所以相同物質(zhì)的量的H3和H2的質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤。8答案：D解析：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓時(shí)，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，體積相等時(shí)兩容器中氣體的物質(zhì)的量相同，C2H4、CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28 gmol1，因此質(zhì)量一定相等，故不選A項(xiàng)；根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，因此兩個(gè)容器中的分子總數(shù)相同，故不

16、選B項(xiàng)；C2H4、CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，因此兩瓶混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓時(shí)，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，因此兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故不選C項(xiàng)。CO和N2是雙原子分子，C2H4是6原子分子，因此兩個(gè)容器中的分子總數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定不相等，故選D項(xiàng)。9答案：C解析：17 g氨氣的物質(zhì)的量為 eq f(17 g,17 gmol1) 1 mol，含有的原子總數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；2.4 g金屬鎂的物質(zhì)的量為 eq f(2.4 g,24 gmol1) 0.1 mol，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA，故B錯(cuò)誤；常溫常壓下，

17、6.4 g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)： eq f(6.4 g,64 gmol1) 2NA0.2NA，故C正確；常溫常壓下的Vm22.4 Lmol1，不能用22.4 Lmol1 計(jì)算11.2 L氯氣的物質(zhì)的量，所以11.2 L氯氣含有的分子數(shù)不是0.5NA，也不是NA，故D錯(cuò)誤。10答案：D解析：同溫同壓下氣體摩爾體積相等，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則O2和Cl2的密度之比32 gmol171 gmol13271，故A錯(cuò)誤；同溫同壓下氣體摩爾體積相等，由VnVm eq f(m,M) Vm知，氣體質(zhì)量相同時(shí)體積與其摩爾質(zhì)量成反比，所以二者體積之比48 gmol132 gmol132，故B錯(cuò)誤

18、；同溫同壓下氣體摩爾體積相等，氣體體積由氣體物質(zhì)的量決定，與微粒種類無關(guān)，故C錯(cuò)誤；酸有一元酸、二元酸等，有些酸是強(qiáng)電解質(zhì)而完全電離、有些酸是弱電解質(zhì)而部分電離，所以同體積、同物質(zhì)的量濃度的酸中，氫離子的物質(zhì)的量不一定相等，故D正確。11答案：B解析：同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比 eq f(m,64) eq f(m,80) 54，則分子數(shù)之比也是54，含氧原子個(gè)數(shù)比為56，A錯(cuò)誤，B正確；含硫原子個(gè)數(shù)比(51)(41)54，C錯(cuò)誤；含硫原子個(gè)數(shù)比為54，含硫元素的質(zhì)量之比54，D錯(cuò)誤。12答案：B解析：兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密

19、度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n eq f(V,Vm) 可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題。由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤，B正確；兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，故C錯(cuò)誤；氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M eq f(m,n)可以知道甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。13答案：D解析：4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol；3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol；10.2 g H2S的物質(zhì)的量為： eq f(10.2 g,34 gmol1) 0.3 mol；

20、0.2 mol C2H5OH，由此結(jié)合相關(guān)公式解答。標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H5OH為液體，體積最小，所以體積：，描述正確，不符合題意；相同條件下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H5OH為液體密度最大，所以密度：，描述正確，不符合題意；4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，質(zhì)量為：3.2 g；3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為18.25 g；0.2 mol C2H5OH的質(zhì)量為：9.2 g，所以質(zhì)量：，描述正確，不符合題意；氫原子的物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.5 mol、0.6 mol、1.2 mol，個(gè)數(shù)：，描述錯(cuò)誤，符合題意。關(guān)鍵能力綜合練1

21、答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體所含有的分子為1 mol，1 L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為 eq f(mn,2) ，則根據(jù)關(guān)系式 eq f(mn,NA) eq f(2 L,22.4 Lmol1) 可知阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為11.2(mn)。2答案：D解析：當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三者的氣體物質(zhì)的量相同，mnM，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m(H2)m(N2)m(SO2)，故A錯(cuò)誤；當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相同，根據(jù)MVm知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是(H2)(N2)(SO2)，故B錯(cuò)誤；當(dāng)它們的質(zhì)量

22、和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，根據(jù)nmM，VnVm，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V(SO2)V(N2)V(H2)，故C錯(cuò)誤；體積和質(zhì)量相同，則密度相同，而當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是p(H2)p(N2)p(SO2)，故D正確。3答案：B解析：標(biāo)況下生成氣體總物質(zhì)的量為 eq f(11.2 L,22.4 Lmol1) 0.5 mol，由2M(NO3)2 eq o(=,sup7() 2MO4NO2O2，可知M(NO3)2的物質(zhì)的量為0.5 mol eq f(2,5) 0.2 mol，則M(NO3)2的摩爾質(zhì)量 eq f(29.6 g

23、,0.2 mol) 148 gmol1，故M的摩爾質(zhì)量為148 gmol1262 gmol124 gmol1。4答案：A解析：據(jù)n eq f(N,NA)可知，該氣體的物質(zhì)的量為1 mol。該溫度和壓強(qiáng)下，1 mol該氣體的體積為30 L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A符合題意；因該氣體的物質(zhì)的量為1 mol，因此若該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，則其體積約為22.4 L，故B不符合題意；1 mol該氣體含有1.2041024個(gè)原子，則該氣體分子中含有原子個(gè)數(shù)為 eq f(1.2041024,6.021023) 2，因此該氣體為雙原子分子，故C不符合題意；因1 mol該氣體在該條件下為30 L，由此可知該條件下氣

24、體摩爾體積為30 Lmol1，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積為30 Lmol11 mol30 L，故D不符合題意。5答案：A解析：分析知，等質(zhì)量的氫氣和氦氣的分子個(gè)數(shù)比為6321，V(H2)V(He)21，A正確，C、D錯(cuò)誤；氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子，B錯(cuò)誤。6答案：C解析：摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同，所以相對(duì)分子質(zhì)量為28，A正確；相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體有：N2、CO、C2H4，B正確；該氣體可能是純凈物也可能是混合物，C錯(cuò)誤；X可能是N2、CO、C2H4，或者其中的混合氣體，D正確。7答案：C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L NH3的物質(zhì)的量為

25、：n eq f(V,Vm) eq f(67.2 L,22.4 Lmol1) 3 mol；1.2041024個(gè)H2S分子的物質(zhì)的量為：n eq f(N,NA) eq f(1.2041024,6.021023 mol1) 2 mol；56 g CH4的物質(zhì)的量為n eq f(m,M) eq f(56 g,16 gmol1) 4 mol；5 mol HCl；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由VnVm，可知物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積大小：，故A錯(cuò)誤；根據(jù)NnNA可知，物質(zhì)的量越大，含有原子數(shù)目越多，含有原子的物質(zhì)的量為：3 mol412 mol，含有原子的物質(zhì)的量為：2 mol36 mol，含有原子的物質(zhì)的量為：4

26、mol520 mol，含有原子的物質(zhì)的量為：5 mol210 mol，原子數(shù)目：，故B錯(cuò)誤；由mnM，質(zhì)量為：17 gmol13 mol51 g，質(zhì)量為：34 gmol12 mol68 g，質(zhì)量56 g，質(zhì)量為：36.5 gmol15 mol182.5 g，質(zhì)量大?。?，故C正確；根據(jù) eq f(M,Vm)可知，相同條件下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，則相同條件下氣體密度大小為：，故D錯(cuò)誤。8答案：CD解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L氦氣的物質(zhì)的量為3.36 L22.4 Lmol10.15 mol，氦氣由He分子構(gòu)成，故含有的原子數(shù)為0.15NA，A不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇呈液態(tài)，無法計(jì)算2.24 L

27、乙醇中含有的氫原子數(shù)，B不正確；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量為 eq f(14 g,28 gmol1) 0.5 mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)為NA，C正確；同溫同壓下，氣體分子數(shù)之比氣體體積之比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL CO2與40 mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比20 mL40 mL12，D正確。9答案：CD解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，四種氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系為M(SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以氣球中裝的氣體分別為SO2、CO2、O2、

28、CH4，故A錯(cuò)誤；根據(jù)同溫同壓下，氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比，所以氣球和氣球中氣體分子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；經(jīng)分析氣球中的氣體是O2，氣球中的氣體是CH4，根據(jù)質(zhì)量相同，氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，則兩球中氣體分子數(shù)之比為163212，所含原子數(shù)之比為21015，故C正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比，氣球SO2和氣球CH4兩種氣體的分子數(shù)之比等于它們分子量之反比，為14，則兩球的體積之比為14，故D正確。10答案：(1)36(2)0.4NA(3)284.48解析：(1)混合氣體的物質(zhì)的量為 eq f(8.96 L,22.4 Lmol1) 0.4 mol， eq o(M,su

29、p6() eq f(14.4 g,0.4 mol) 36 gmol1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合氣體中，碳原子為0.4 mol。(3)將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸，則氣球中收集到的氣體是CO。CO的摩爾質(zhì)量是28 gmol1。設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1 mol，CO2的物質(zhì)的量為n2 mol，則有： eq blc(avs4alco1(n1n20.4,28n144n214.4) ，解得 eq blc(avs4alco1(n10.2,n20.2) 因此氣球中收集到0.2 mol CO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1答案：D解析：同溫同壓下，氣體體積與其物質(zhì)的量成正比；相同質(zhì)量的氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5 gmol1，CO2的摩爾質(zhì)量為44 gmol1，O2的摩爾質(zhì)量為32 gmol1，SO2的摩爾質(zhì)量為64 gmol1，故同溫同壓下，等質(zhì)量的HCl、CO2、O2、SO2占有體積大小為：SO2CO2HClO2，氣體為O