1、1.3.2 氧化劑和還原劑 練習(xí)（原卷版）1下列說法中正確的是()A在FeCu2=Fe2Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在其他反應(yīng)中Fe一定也作還原劑B在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2Cu2C金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽(yáng)離子DSOeq oal(2,4)中的硫原子化合價(jià)是6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此SOeq oal(2,4)氧化性一定很強(qiáng)2某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2MgCO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2MgOC。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A鎂元素化合價(jià)由0價(jià)

2、升高到2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2MgO，還原性MgCCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目3亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是()NONO2HNO3N2NH3A BC D全部4當(dāng)我們把蘋果切開后不久，果肉上便會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成為咖啡色的聚合物。則這種空氣中常見的氧化劑是()AN2BO2CH2O DCO25在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XOeq oal(,4)=2X25Z28H2O2

3、A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是 ()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反應(yīng)中為還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨Oeq oal(,4)Z2B2A3DX2是XOeq oal(,4)的還原產(chǎn)物6G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：GQNaCl；QH2Oeq o(,sup7(電解)XH2；YNaOHGQH2O；ZNaOHQXH2O。這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?)AGQZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ7下列敘述正確的是()A陽(yáng)離子只有氧化性，陰

4、離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑，而無氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比是2:3D已知還原性：Fe2Br，可知反應(yīng)2Fe32Br=2Fe2Br2不易進(jìn)行8下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AKMnO4MnO2BHClCl2CFe2O3Fe DCaOCaCO39對(duì)于反應(yīng)3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下敘述正確的是()ACl2是氧化劑，NaOH是還原劑B被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為51CCl2既是氧化劑又是還原劑D每生成1個(gè)氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6 個(gè)電子10常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X22W2=2X

5、2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能發(fā)生的是()A只有 B只有C和 D和11閱讀下面科普信息，回答問題：一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2和Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的

6、事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有_性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_。ACl2BO2CFeCl3DKMnO4(H)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_性和_性，則56g Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為_g。12HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強(qiáng)的氧化性，在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2。(1)請(qǐng)完成并配平下列離子反應(yīng)。_Mn2_H5IO6=_MnOeq oal(,4)_IOeq oal(,3)_H_(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)上述反應(yīng)，被氧化的元素是_(填元素符號(hào))，該反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)_。13已知：(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，其中MnO2發(fā)生了_反應(yīng)，是_劑；每4分子氯化氫中只有_分子發(fā)生了_反應(yīng)，鹽酸是_劑。(2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2請(qǐng)?jiān)谏鲜街杏脝尉€橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。(3)用CuCl2作催化劑，在450 時(shí)用空氣中的O2跟HCl反應(yīng)也能制得氯氣，