1、難溶電解質的溶解平衡說課稿本節(jié)課說課的內容是人教版選修四化學反應原理第三章第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡的第一課時中的實驗課，包括演示實驗和學生分組實驗。 一、教材分析：1、教材地位本節(jié)教材安排在化學選修四第三章最后一節(jié)，包括沉淀溶解平衡及其應用兩部分內容。它的知識基礎是初中溶解度和高中化學平衡理論，在學習了弱電解質的電離平衡和弱離子鹽的水解平衡后，進一步探討水溶液中的離子行為。 我采用理論推理與實驗探究相結合的方法， 逐步分析掌握本節(jié)內容，并可以更深刻的理解平衡的移動。2、重點與難點重點：難溶電解質溶解平衡的建立。難點：難溶電解質溶解平衡的建立；應用 難溶電解質溶解平衡解決實際問題 。 二、學情

2、分析：認知基礎：本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，已經具備了獨立思考的能力，而且思維活躍，學習自覺性增強，能通過自主學習獲取知識，他們已經了解氯化銀，碘化銀，硫化銀 等物質的顏色和溶解性，學習了復分解反應，化學平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡等知識， 并已具有溶解度、離子反應的知識基礎和動態(tài)平衡的相應理論基礎，并具備應用其解決簡單實際問題的能力，且學生已具有一定的實驗操作能力。因此在這些基礎上學習本節(jié)內容，學生更容易理解和接受。 心理特征：學生缺乏刻苦鉆研精神， 畏難情緒較嚴重，分析歸納推理 能力不夠強。三、教法與學法：說教法：采用講授法、實驗探究法、設疑法、分析歸納法等方法來達到本堂課的教學目標

3、； 說學法：引導學生使用自主學習、 實驗探究、合作交流、分析歸納等方法來完成本堂課的學 習任務。四、實驗教學目標：知識與技能：初步理解沉淀溶解平衡原理，能從宏觀、微觀和符號三個角度描述沉淀溶解平 衡。能初步運用沉淀溶解平衡解釋簡單的實驗現(xiàn)象， 能運用平衡移動原理歸納復 分解反應發(fā)生條件。培養(yǎng)學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。 過程與方法：(1)通過實驗，學習探究的方法并逐步探究平衡移動的原理對難溶電解質溶解平衡的應用， 引起學生在學習過程中主動探索的興趣，培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗探究能力。(2)在解決Mg(OH)2沉淀轉化問題的過程中，學習科學實驗方案設計與評價的方法。學會 應

4、用控制變量的方法，完成沉淀的生成、溶解和轉化實驗。(3)通過實驗探究、對比、討論、理論分析等方法，綜合探究溫度、濃度變化與難溶電解 質溶解平衡之間的相互影響， 學會透過宏觀現(xiàn)象(溶液顏色的變化)探查微觀本質(微粒濃度變 化)并運用化學用語(Ksp)進行表征的科學方法。(4)體驗發(fā)現(xiàn)問題、查閱資料、提出猜想、實驗及理論驗證、形成規(guī)律、解決問題”的科學探究過程，嘗試從化學的視角看待生活中的物質和現(xiàn)象，并運用化學知識解決生活中的實際問題。情感態(tài)度與價值觀：(1)激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度 ， 樹立透過現(xiàn)象看本質的唯物主義觀點。(2)通過沉淀溶解平衡原理在生產、生活

5、中的應用，體驗平衡理論對實踐的指 導作用，體驗化學學科實際價值。五、實驗原理：平衡移動原理；溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)；溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉化成溶解度較大的沉淀。六、實驗器材：小試管若干、飽和氯化鈉溶液、濃鹽酸、蒸儲水、酚配、Mg(OH) 2固體、稀鹽酸、NaOH 溶液、飽和 MgCl2溶液、NH4CI 溶液、NaHCO3溶液，0.1 mol/L AgNO 3溶液、0.1 mol/L NaCl 溶液、0.1 mol/L KI 溶液、0.1 mol/L Na 2s溶液。 七、實驗改進要點：本節(jié)課從飽和食鹽水中滴加濃鹽酸產生白色沉淀的演示實驗入手，引入溶解平衡，再

6、通過驗證Mg(OH)2難溶電解質溶解后體系中存在的Mg2+和OH以及驗證Mg(OH) 2難溶電解質的確存在溶解平衡的演示實驗，學習難溶電解質的溶解平衡過程以及其表達方式。通過學生小組實驗，利用所提供的蒸儲水、酚MtMg(OH)2固體、鹽酸、NaOH溶液、飽和MgCL溶液、NH4Cl溶液、NaHCO3溶液，探究如何破壞 Mg(OH) 2的溶解平衡，通過實驗加強平衡 移動原理的應用。改進并補充了教材實驗 3-3和3-5,使學生實驗有更多地選擇，能夠從酸、堿、鹽及加熱條件分別取對平衡的影響進行直觀感受。改進實驗3-4,通過一支試管、0.1 mol/LAgNO 3溶液、0.1 mol/L NaCl 溶

7、液、0.1 mol/L KI 溶液、0.1 mol/L Na 2s 溶液，再探 Ksp 與 沉淀溶解平衡的關系，得到沉淀轉化的規(guī)律。由于此實驗并沒有規(guī)定學生滴加試劑的先后順 序，為開放性實驗，在學生分組實驗中觀察并引導學生得出結論。 八、實驗教學內容：1、演示實驗：向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸產生白色沉淀入手，引入溶解平衡，再通過向 Mg(OH) 2的過飽和溶液中分別滴加酚酗和氫氧化鈉來驗證體系中存在的Mg 2+和OH ,最后向滴加酚酬:的 Mg(OH) 2過飽和溶液中滴加飽和 MgCl2溶液，觀察現(xiàn)象，得出結論。2、學生分組實驗：(1)改進并補充了教材實驗3-3和3-5,請學生分小組活動，利用所

8、提供的蒸儲水、酚儆、Mg(OH)2固體、鹽酸、NaOH溶液、飽和MgCl 2溶液、NH4Cl溶液、NaHCO3溶液，探究如 何破壞Mg(OH) 2的溶解平衡，通過實驗加強平衡移動原理的應用。(2)改進實驗 3-4,通過一支試管、0.1 mol/L AgNO 3溶液、0.1 mol/L NaCl 溶液、0.1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L Na2s溶液，再探Ksp與沉淀溶解平衡的關系，得到沉淀轉化的規(guī)律。 由于此實驗并沒有規(guī)定學生滴加試劑的先后順序，為開放性實驗，在學生分組實驗中觀察并引導學生得出結論。九、實驗教學過程：分成五個環(huán)節(jié)進行。實驗教學流程圖環(huán)節(jié)一創(chuàng)設情景引出課題環(huán)節(jié)二 實

9、驗探究 建立模型環(huán)節(jié)三實驗探究尋找規(guī)律環(huán)節(jié)四聯(lián)系生活學以致用環(huán)節(jié)五歸納深化拓展延伸調動學生的學習【引言】通過設計情境。以熟悉的化學物質引入新課，激發(fā)學生學習興趣, 積極情緒。環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設情景，引出課題【演示實驗一】取飽和的NaCl溶液2mL于試管中，向其中滴加濃鹽酸。實驗現(xiàn)象：NaCl飽和溶液中有晶體析出【問題】加入濃鹽酸后為何有晶體析出呢？【討論分析】在 NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq)加濃鹽酸會使c(Cl-)增加，平衡逆向移動，因而有 NaCl晶體析出。若繼續(xù)加入水，此沉淀又會重新溶解。該環(huán)節(jié)的設計目的：該實驗選取生活中常見的氯化鈉物質及其

10、析出晶體作為課堂的引入，既體現(xiàn)了化學與生活的聯(lián)系，又創(chuàng)設了一個很好的問題情景，初步從平衡的視角研究物質的溶 解問題?！締栴}引入】：在可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，那么難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？進入環(huán)節(jié)二。環(huán)節(jié)二：實驗探究建立模型【設疑】以Mg(OH)2沉淀為例，若難溶電解質 Mg(OH) 2存在溶解平衡，它的溶液中有什么 離子？【學生】Mg2OH【引導】那么只要檢驗溶液中是否存在Mg2+和OH就可以判定Mg(OH) 2沉淀是否發(fā)生了溶解。如何檢驗溶液中是否存在Mg2+和OH ?【學生】用酚儆對 OH一進行檢驗。【深入引導】如何檢驗是否存在Mg2 ?【學生】用NaOH溶液。【演示

11、實驗二】取少量 Mg(OH) 2固體于試管中，加入蒸儲水，振蕩后，分別取上層清液于 兩只試管中，一支滴加酚Mt,另一支滴加飽和 NaOH溶液?！局v述】通過對 Mg(OH) 2溶液進行的實驗，證明了我們的猜想是正確的。溶液中的確存在 Mg2,和OH ,說明Mg(OH)2沉淀發(fā)生了溶解。這也說明沒有絕對不溶解的物質。此時小試 管中Mg(OH) 2沉淀的上清液稱為一一飽和溶液。【引導】Mg(OH)2在水分子的作用下溶解成 Mg*和OH同時Mg2+和OH又沉淀回去，所 以此體系存在什么？【學生】可逆過程【設疑】若真的存在可逆過程，若加入Mg2+, OH會如何變化？【學生】OH一濃度減小，紅色變淺?！狙?/p>

12、示實驗三】向加入酚配的試管中滴加飽和MgCl2溶液。觀察現(xiàn)象?！窘忉尅考t色果真變淺了，說明平衡發(fā)生了移動，也更進一步證明了Mg(OH)2溶液中的確存在平衡。如果固體溶解為離子的速率等于離子生成沉淀的速率時，Mg(OH) 2沉淀量將會保持不變。溶液中的c(Mg2+)和c(OH)也將不變。故在化學上把在一定條件下，難溶電解質溶 解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，且各離子濃度保持不變的狀態(tài)，叫做難溶電解質的溶解平衡?！驹O計目的】1、引出難溶電解質存在溶解平衡。2、通過明顯的實驗現(xiàn)象，對學生已有知識形成沖突，激發(fā)學生思考和探究，建立沉淀溶解 平衡模型；3、通過實驗探究的方式對沉淀溶解平衡的建

13、立過程的分析，引導學生從宏觀現(xiàn)象到微粒之 間的相互作用的問題分析，深入理解沉淀溶解平衡反應的實質。環(huán)節(jié)三：實驗探究，建立模型，尋找規(guī)律【引導】我們來看溶解平衡如何表達。NaCl(s) Cl (aq) + Na (aq)Mg(OH) 2(s)a Mg 2 (aq) + 2OH (aq)【強調】1、一定要用可逆符號2、與電離過程進行區(qū)分NaCl= Cl + Na+ Mg(OH) 2寸 Mg 2 + 2OH【問題一】BaSO4是難溶電解質，為什么是強電解質？(溶于水的部分完全電離)【講解】電離平衡是指已溶解的弱電解質分子和電離出的離子之間的平衡；而溶解平衡是指已溶解的電解質與未溶解的電解質之間的平衡

14、。故要標明物質的狀態(tài)加以區(qū)別?！拘〗Y】書寫難溶電解質平衡的通式：AmBn(s)mAn+(aq) + nBm-(aq)【設計目的】建立沉淀溶解平衡模型，為進一步探究埋下伏筆。【探究實驗1】我們仍以Mg(OH) 2沉淀溶解平衡為例，若使氫氧化鎂沉淀溶解平衡被破壞， 可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？(根據(jù)平衡移動原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動)?，F(xiàn)提供以下試劑，請你設計可行的實驗方案。蒸儲水、酚MLMg(OH)2固體、鹽酸、NaOH溶液、飽和MgCl2溶液、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液?！舅伎肌砍艘呀o試劑，你是否還有辦法將難溶電解質Mg(OH) 2溶解？【學生】加熱，增大溶解度?！狙a

15、充】升高溫度，大多數(shù)物質的溶解增大，除 Ca(OH)2,且NaCl的溶解度隨溫度的變化 不大。對于一個平衡體系，溫度不變，它的平衡常數(shù)不變。【設計目的】將沉淀溶解平衡模型用于分析、處理實際問題。并將化學平衡理論與溶解平衡建立聯(lián)系?！具^渡】仍以Mg(OH)2的溶解平衡為例，引出溶解平衡常數(shù)的表達：【板書】二、難溶電解質的溶度積常數(shù)AmBn(s) mA n+(aq) + nBm-(aq)A n+m B -n= Ksp【講解】一般來說，溫度升高，溶解平衡正向移動，Ksp增大。但除Ca(OH”，NaCl?；瘜W平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)都表示可逆反應進行的程度，所以溶度積常數(shù)Ksp也表示溶解進行的程度?！揪?/p>

16、習二】寫 CuS、Fe(OH)3、Ag2SO4的Ksp表達式?！菊n堂小練一】1.下列說法正確的是()A .溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于 Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液。B.向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大。C. AgCl的Ksp=1.8 M0-10 ,在任何含 AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl濃度的 乘積等于1.8 X0-10。D.在一定溫度下的 AgCl水溶液中，Ag+和C濃度的乘積是一個常數(shù)。 通過這道練習題，我們可以發(fā)現(xiàn)溶度積規(guī)則：【板書】溶度積規(guī)則：任意時刻：Qc = c(A n )m c(B m-)n當：Qc

17、Ksp過飽和，析出沉淀， Qc= Ksp飽和，平衡狀態(tài)；Qc 10一61,比上面的礦化產物更小，質地更堅固。用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齦齒的原因：根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：環(huán)節(jié)五：歸納深化，拓展延伸這節(jié)課上，我們以 Mg(OH) 2的溶解為線索和實驗素材，重點探究了難溶電解質的溶解平 衡，并得出相應的結論。 更重要的是，我們一起體驗了科學探究的過程：從生活中的一種物 質一個現(xiàn)象出發(fā)，發(fā)現(xiàn)問題，查閱資料、提出猜想、通過實驗和理論的驗證，并且總結形成 了規(guī)律。最后，我們習得的這些知識和方法，當然也可以幫助我們解決生活中的小疑惑。其實，關于難溶電解質的溶解

18、平衡的的探索遠不止于此，在提純工藝、廢水處理，甚至包括我們防治蛀牙等領域都大量的用到了我們今天所學習的難溶電解質的溶解平衡理論。有興趣的同學可以在課下查閱資料繼續(xù)探究。【自我評價】 利用本環(huán)節(jié)內容，從生活中來，到生活中去。在整個沉淀溶解平衡建立、深化 和應用的過程中，提升學生對復分解反應的認識，落實了三維目標。通過聯(lián)系生活的方式對沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導學生從宏觀現(xiàn)象到微粒之間的相互作用的問題分析，深入理解沉淀溶解平衡反應的實質。從宏觀、微觀和符號三個角度來描述沉淀溶解平衡，實際上就是沉淀的生成、溶解和轉化。拓寬和加深對原有知識的認識。十、實驗效果評價：本堂課是理論課，抽象難懂，學生認為沉淀反應是完全的，學生存在著認知方面的問題；對理論性強的知識進行直觀教學方式，采用自主實驗、探究實驗，設疑法等方法能取得較好的教學效果。演示實驗和學生分組實驗都為試管試驗，相對操作簡單，現(xiàn)象明顯。1、該課是難溶電解質溶解平衡的理論課，是學生學習難度較大的內容之一，涉及到溶液中 離子反應，通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產生白色沉淀，從生活情境中提出問題， 進行實驗，引出溶解平衡理論知識，引出課題。2、通過對氫氧化鎂懸濁液