1、2008年高考化學分類解析11化學計算1（08海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。答案：B。2（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ）A1mol

2、金屬鈉含有的電子數(shù)B標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C0.012kg12C所含的原子數(shù)D1L1mol·L1的硫酸溶液所含的H數(shù)解析：選項A中1molNa含有的電子數(shù)為23NA；選項B中苯在標準狀況下為液體，不能用nV/22.4來計算苯的物質(zhì)的量；選項C中0012kg為1mol，所含的原子數(shù)就是一個阿伏加德羅常數(shù)；選項D中由于H2SO4為強電解質(zhì)，所以溶液中的H的物質(zhì)的量為2mol，即H數(shù)為2NA。答案：C 3（08海南卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標準狀況下

3、，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA解析：選項A中CCl4在標準狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時不能用nV/22.4計算，選項B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項C中在標準狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。答案：C。4（08上海卷）在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是( )解析：此題主要考查摩爾質(zhì)

4、量。選項A中m(16O2)=×16g·mol11.78g；選項B中m(16O2)=×16g·mol11.6g；選項中m(18O2)=×18g·mol11.8g；選項中m(18O2)=2g/22g·mol1×18g·mol11.64g。答案：B 5（08四川卷）下列說法不正確的是（ ）A1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干

5、冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13解析：選項C中H3PO4為中強酸，只能部分電離，而鹽酸為強酸，完全電離，所以兩種溶液中的H數(shù)之比小于31。答案：C。6（08上海卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA解析：選項A中n(Na)1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；選項B中n(MgCl2)2mol，但Mg2部分水解，所 以溶液中含Mg2數(shù)小于2NA；選項C中SO3在標準狀

6、況下為液體。答案：D 7（08上海卷）在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設空氣中O2體積分數(shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分數(shù)可能是( ) A0.43B0.46C0.49D0.52解析： CO2CO2CaCO3CaOCO2 0.453mol 0.453mol 0.453mol 1mol 1mol產(chǎn)生的CO2的總量為：1.453mol，消耗0.453molO2含有的N2為1.70mol，所以氣體中的CO2的體積分數(shù)為：0.46。 答案：A、B8（08廣東卷）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，

7、至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ）AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O3解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。答案：A9（08廣東卷）設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（ ）A1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA

8、D0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA解析：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D錯誤。答案：B、C10（08江蘇卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA

9、個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-解析：選項A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，當Cl2的物質(zhì)的量小于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當Cl2的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標準狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n來確定；選項C中含有NA個分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O2 1mol中均含有2mol的O，NA個CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項D中CO32為弱酸根離子，水解后使得CO32的物質(zhì)的量小于1mol，CO3

10、2的個數(shù)小于NA。答案：C。11（08山東卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同解析：選項A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×(前)×98%10

11、0mL×(后)×(后)，所以(后)，由于反應前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分數(shù)也不能確定；選項B中n(O2)1mol，O元素的化合價從1價變?yōu)?價，所以每個O原子失去1個電子，故反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；選項C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質(zhì)的量為1mol，則在標準狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g·mol1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g·mol1，所以其質(zhì)量為28g；選項D中由于NH4H2ONH3·H2OOH，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物質(zhì)的量不同。答案：A。12（08四川卷）在Al2(SO4

12、)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3的濃度(mol/L)為( ) ABCD解析：由于NH3的物質(zhì)的量為cmol，由原子守恒和電荷守恒得：(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為mol，反應時用去的BaCl2的物質(zhì)的量也為mol，剩余的BaCl2為(b)mol，則Al2(SO4)3中的SO42的物質(zhì)的量也為(b)mol，由電荷守恒得：n(Al3)×3(b)×2，所以c(Al3)mol/L。答案：C。13.（08上海卷）生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一

13、種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH44CuOCO22H2O 4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？(寫出計算過程)解析：由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量，所以n(CuO)=0.3mol，由方程式可知反應的CH4的物質(zhì)的量為0.075mol。生成的CO2也為0.075mol，將氣體通過澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.

14、085mol，原混合氣體中的n(CO2)=0.01mol，而氣體的總物質(zhì)的量為：0.09mol，所以n(N2)=0.005mol，N2的體積分數(shù)為：×100%=5.56。答案：（1）0.075mol。(2）5.56。14（08上海卷）小蘇打、胃舒、平達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_片。 (3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5m

15、L時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。解析：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1g，其物質(zhì)的量為=0.012mol，由HCO3H+=CO2H2O，可知n(H)=0.012mol。(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：=0036mol，即中和的H為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.0031mol，由Al(OH)33H=Al33H2O，所以Al(OH)3的片

16、數(shù)為：=3.8片。 (3)堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH和CO32與H反應生成H2O和HCO3，所以n(HCO3)2.0mol·L1×0.0025L0.005mol，即n(CO32)=0.005mol，H與CO32與HCl反應的H的總物質(zhì)的量為：2.0mol·L1×0.0425L0.085mol，所以n(OH)=0.08mol，它們的物質(zhì)的量之比為：161。能與過量的NaOH溶液反應產(chǎn)生沉淀的只有Mg2，所以nMg(OH)2=0.03mol，若堿式鹽中不含結(jié)晶水，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：0.08mol×1g/mol0.08g，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：=0.0270.04，說明堿式鹽中含有結(jié)晶水，根據(jù)題意有：m(Al)m(H2O)0.03mol×24g/mol0.005mol×60g/mol0.08mol