1、專題二專題二 物質的組成、物質的組成、性質和分類性質和分類-物質的組成物質的組成(1)了解物質的分子、原子、離子等概念的含義；了解了解物質的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。原子團的定義。(2)理解物理變化和化學變化的區(qū)別與聯系。理解物理變化和化學變化的區(qū)別與聯系。 (3)理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。屬的概念。 (4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系?？季V要求：考綱要求：1 1物質的組成物質的組成（一）元素（一）元素（1）元素）元素 （質子數相同的一類原子）（質

2、子數相同的一類原子）（2）核素）核素 （具有一定質子數和中子數的一種原子）（具有一定質子數和中子數的一種原子）（3）同位素）同位素 （具有相同質子數和不同中子數的同種元素不（具有相同質子數和不同中子數的同種元素不同原子之間的互稱）同原子之間的互稱）H(氕氕)、D(氘氘)、T(氚氚)是氫元素的三種同位是氫元素的三種同位素。素。 自然界自然界元素都有同位素（、元素都有同位素（、Cl）天然存在的元素里，各種同位素所占原子個數比（豐度）天然存在的元素里，各種同位素所占原子個數比（豐度）為一定值。為一定值。即：即：元素的相對原子質量等于它的各種同位素的相對原子元素的相對原子質量等于它的各種同位素的相對原

3、子質量質量,乘以其所占的原子百分率之和。乘以其所占的原子百分率之和。 M=M1a1%+M2a2%+.+Mnan% 1、定義：、定義：2、元素在自然界的含量、元素在自然界的含量 地殼中（地殼中（ m% ）：）： O Si Al Fe 空氣中（空氣中（ m% 或或 v%） ： N2 O2 生物體中（生物體中（ m% ） ： 大量元素：大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等等 微量元素：銅、鐵、鋅、微量元素：銅、鐵、鋅、 硒、氟、氯、碘、硒、氟、氯、碘、 鉬、錳、鈷等鉬、錳、鈷等3、元素存在的狀態(tài)：、元素存在的狀態(tài)：游離態(tài)游離態(tài)：只存在單質中：只存在單質中, 由同種元素組成的純凈物稱由同

4、種元素組成的純凈物稱為為單質單質?；蠎B(tài)化合態(tài):只存在化合物中只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱由不同種元素組成的純凈物稱為為化合物化合物在室溫下：在室溫下：以氣態(tài)存在的單質以氣態(tài)存在的單質共共11種種, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液態(tài)存在以液態(tài)存在的二種的二種, Br2、Hg(金屬金屬) (一一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）1概念的范疇不同概念的范疇不同 元素元素宏觀概念宏觀概念, 只論種類不論個數只論種類不論個數 微粒微粒微觀概念微觀概念, 既論種類又論個數既論種類又論個數 2決定種類的因

5、素不同決定種類的因素不同 元素元素由核電荷數由核電荷數(即質子數即質子數)決定決定 （如（如16 8O、17 8O、18 8O 為同一種元素）為同一種元素）原子（核素）原子（核素）由質子數和中子數兩者共同決定由質子數和中子數兩者共同決定 如如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同核素為同一種元素的不同核素分子分子由原子的種類、個數及結合方式共同決定由原子的種類、個數及結合方式共同決定 (如如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為均為 不同分子不同分子)離子離子由它的組成、結構及電荷數共同決定由它的組成、結構及電荷數共同決定 （如（如MnO

6、4，MnO42為不同離子）為不同離子）（二）分子、離子、原子比較（二）分子、離子、原子比較1原子和由原子構成的物質：原子和由原子構成的物質：(1)原子的定義：原子的定義：原子是物質在化學變化中的最小微粒原子是物質在化學變化中的最小微粒由原子直接構成的物質由原子直接構成的物質(屬原子晶體屬原子晶體) ： 金剛石、晶體硅、金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨、石墨(混合型晶體混合型晶體)稀有氣體稀有氣體(分子晶體分子晶體)(2)由原子構成的物質：由原子構成的物質：金屬單質金屬單質(應由金屬離子和自由電子構成應由金屬離子和自由電子構成) (屬金屬晶體屬金屬晶體)概念：概念：由兩個或多個原子結合而成

7、的原子集團由兩個或多個原子結合而成的原子集團，在許多化學，在許多化學反應里作為一個整體參加反應。反應里作為一個整體參加反應。(3)原子團原子團微觀組成微觀組成原子、分子、離子：原子、分子、離子：微粒微粒 NH3 （分子）（分子）NH2 （原子團）（原子團）NH4 （陽離子）（陽離子）NH2 （陰離子）（陰離子）電子電子式式 原子團與分子、離子的區(qū)別和聯系：原子團與分子、離子的區(qū)別和聯系： HH N H HH N H H H N H N HH例：例：2分子和由分子構成的物質分子和由分子構成的物質 (1)分子的定義：分子的定義： 是構成物質的一種微粒是構成物質的一種微粒,它能保持原物質的化學性質。

8、它能保持原物質的化學性質。(2)分子的性質：分子的性質：分子在不停地運動分子在不停地運動, 分子有一定的質量和體積分子有一定的質量和體積 分子之間有一定的間隔和作用力分子之間有一定的間隔和作用力(范德華作用力范德華作用力) (3)由分子構成的物質：由分子構成的物質： (分子晶體分子晶體) 非金屬單質：非金屬單質：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。等。 非金屬氣態(tài)氫化物：非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。等。 同種物質的分子性質相同同種物質的分子性質相同酸酐酸酐(除除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等等酸類：酸類：HClO、H

9、2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等等有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等等其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等等3離子和由離子構成的物質：離子和由離子構成的物質： (1)離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構成物質的一種微粒。離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構成物質的一種微粒。 (2)陽離子：陽離子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 陰離子：陰離子：Cl-、SO42-(3)由離子構成的物質由離子構成的物質: (離子晶體離子晶體)NaCl CsCl NaOH

10、(4)(4)主要離子化合物：強堿、活潑金屬氧化物、大多數鹽和類鹽主要離子化合物：強堿、活潑金屬氧化物、大多數鹽和類鹽（活潑金屬氫化物（活潑金屬氫化物NaH，活潑金屬氮化物，活潑金屬氮化物Mg3N2)如如NaOH、Na2O 、 Na2O2 、NaCl差異差異共性共性構成物質晶體構成物質晶體類型類型組成物質的類別組成物質的類別與代表物與代表物分子分子阿佛阿佛加德羅加德羅原子原子道爾道爾頓頓離子離子化學變化中化學變化中的最小微粒。的最小微粒?！昂俗兒俗儭辈徊粚儆诨瘜W變屬于化學變化?；?。呈電中呈電中性。性。保持物質化保持物質化學性質的一學性質的一種微粒。種微粒。呈呈電中性。電中性。帶電的帶電的原子或原

11、子或原子團原子團1. 均可直接構均可直接構成物質。成物質。2. 質量甚微，質量甚微，體積極小，微體積極小，微粒間存在空隙。粒間存在空隙。3. 處于處于永恒的永恒的運動運動之中。即之中。即布朗運動。布朗運動。4. 既論種類，既論種類，又講個數。又講個數。5. 均是微觀概均是微觀概念。念。原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體離子晶體金屬晶體金屬晶體(金屬單質金屬單質)少數非金屬單質、少數非金屬單質、少數非金屬化合物少數非金屬化合物單單 質：質：金剛石、金剛石、 晶體硅、晶體硼晶體硅、晶體硼化合物：化合物：金剛砂金剛砂SiCSiC、 石英石英SiOSiO2 2大多數非金屬單質大多數非金屬單質(

12、(含含稀有氣體稀有氣體) )、非金屬氫、非金屬氫化物、酸酐化物、酸酐( (除除SiOSiO2 2) ) 、酸、有機物，如：酸、有機物，如：N N2 2、P P4 4、HeHe、H H2 2S S、SOSO2 2 、 H H2 2SOSO4 4 、有機物有機物強堿、活潑金屬氧化物、強堿、活潑金屬氧化物、大多數鹽和類鹽（活潑金大多數鹽和類鹽（活潑金屬氫化物屬氫化物NaHNaH，活潑金屬，活潑金屬氮化物氮化物MgMg3 3N N2 2) )如如NaOHNaOH、 NaNa2 2O O 、 NaNa2 2O O2 2 、NaClNaCl例題例題1 1：下列各組化學式中，能真正表示物質分子組成：下列各組

13、化學式中，能真正表示物質分子組成的是的是( )( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6C. SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2B注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學式就是其分子式，表示其真實的組成?；瘜W式就是其分子式，表示其真實的組成。須明確的幾點：須明確的幾點：1 1.宏觀物質都是由微觀粒子構成的；構成物質的微觀粒子是宏觀物質都是由微觀粒子構成的；構成物質的微觀粒子是多

14、種多樣的；多種多樣的； 多種多樣的微觀粒子在構成物質時彼此之間存多種多樣的微觀粒子在構成物質時彼此之間存在相互作用（如離子鍵、共價鍵等）；在相互作用（如離子鍵、共價鍵等）；2.一定種類和數量的微觀粒子之間通過相互作用按照特定的一定種類和數量的微觀粒子之間通過相互作用按照特定的方式結合才構成特定的物質；每種物質都有其自身獨有的性方式結合才構成特定的物質；每種物質都有其自身獨有的性質是因為每種物質都有其獨特的微觀組成和結構；質是因為每種物質都有其獨特的微觀組成和結構； 3.物質一旦發(fā)生了化學變化，其微觀結構乃至微觀組成就改物質一旦發(fā)生了化學變化，其微觀結構乃至微觀組成就改變了，微觀粒子之間的相互作

15、用也就改變了；變了，微觀粒子之間的相互作用也就改變了；4.這種微觀組成、結構、粒子間相互作用的方式等的改變決這種微觀組成、結構、粒子間相互作用的方式等的改變決定了化學反應是從環(huán)境中吸收能量，還是往環(huán)境中釋放能量。定了化學反應是從環(huán)境中吸收能量，還是往環(huán)境中釋放能量。同位素同位素同素異形體同素異形體同系物同系物同分異構體同分異構體相同點相同點質子數質子數元素元素結構相似結構相似分子式分子式不同點不同點中子數中子數組成和結構組成和結構分子組成分子組成分子結構分子結構對象對象原子原子單質單質有機物有機物有機物有機物物理性質物理性質不同不同不同不同不同不同不同不同化學性質化學性質近相同近相同相似相似相

16、似相似相似相似 / 不同不同實例實例H、D、T紅磷、白磷紅磷、白磷烷烴烷烴C2H4O2辨析：四辨析：四“同同”的比較的比較（同位素、同素異形體、（同位素、同素異形體、同系物、同分異構體）同系物、同分異構體）例例2H、D、T、H可以用來表示可以用來表示 （ ） A四種不同元素四種不同元素 B化學性質不同的氫原子化學性質不同的氫原子 C氫元素的四種同位素氫元素的四種同位素 D氫元素的四種不同微粒氫元素的四種不同微粒D練習練習2：某學習小組討論辨某學習小組討論辨析以下說法：析以下說法：油脂的硬化屬于化學變化；油脂的硬化屬于化學變化；沼氣和水煤氣都是可再生能源；沼氣和水煤氣都是可再生能源；明礬、石膏、

17、冰醋酸都是電解質；明礬、石膏、冰醋酸都是電解質；氨氣、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非電解質；氨氣、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非電解質；鹽酸、漂白粉、水玻璃，水銀都是混合物；鹽酸、漂白粉、水玻璃，水銀都是混合物；同種元素組成的物質一定是純凈物；同種元素組成的物質一定是純凈物；甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰 上述說法正確的是上述說法正確的是( () ) AB C DD 3 3：(2009(2009濱州高三模擬濱州高三模擬) )分類是化學學習和研究中的分類是化學學習和研究中的 常用手段下列分類依據和結論都正確的是常用手段下列分類依據和結論都正確的是( () ) ANa

18、F、MgO、Al2O3均由活潑金屬和活潑非金屬均由活潑金屬和活潑非金屬 作用形成，都是離子化合物作用形成，都是離子化合物 BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸均具有氧化性，都是氧化性酸 CNa2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融狀態(tài)或溶于水時在熔融狀態(tài)或溶于水時 能導電，都是電解質能導電，都是電解質 DH2O、HCOOH、CuSO4中均含有氧，都是氧化物中均含有氧，都是氧化物A1、物理性質、物理性質（不需要化學變化就能表現出來的性質）不需要化學變化就能表現出來的性質） 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度、導電性、

19、導熱性、比熱容度、導電性、導熱性、比熱容2、化學性質、化學性質（物質在化學變化中才能表現出來的性質物質在化學變化中才能表現出來的性質） 可燃性、酸性、堿性、氧化性、還原性、熱可燃性、酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性、穩(wěn)定性、 漂白性漂白性(一一)物質的性質物質的性質(二二)物質的變化物質的變化1. 物理變化、化學變化的區(qū)別與聯系：物理變化、化學變化的區(qū)別與聯系：物理物理變化變化化學變化化學變化區(qū)區(qū)別別微觀微觀本質本質無化學鍵的斷裂、形成無化學鍵的斷裂、形成有舊化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成有舊化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成宏觀宏觀表現表現伴隨伴隨現象現象具體具體實例實例取系取系無新物質生成無新

20、物質生成有新物質生成有新物質生成大小、形態(tài)、狀態(tài)改變大小、形態(tài)、狀態(tài)改變發(fā)光、發(fā)熱、放氣、沉淀、變色等發(fā)光、發(fā)熱、放氣、沉淀、變色等“三態(tài)三態(tài)”變化、變化、蒸餾蒸餾 、分餾、分餾、鹽析、滲析、鹽析、滲析、吸附、吸附、金屬導電、焰金屬導電、焰色反應、（溶解、潮色反應、（溶解、潮解），膠體凝聚解），膠體凝聚、電、電泳、布朗運動、丁達泳、布朗運動、丁達爾現象，結晶、萃取、爾現象，結晶、萃取、汽油去油污等。汽油去油污等。分解、化合、復分解、置換，氧化還原，分解、化合、復分解、置換，氧化還原，電解質電解質(溶液或熔融物溶液或熔融物)導電導電，水解，風化，水解，風化(結晶水合物或巖石結晶水合物或巖石) 、

21、催化、歧化、鈍化、催化、歧化、鈍化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、氫化、硬化、硫化氫化、硬化、硫化(橡膠橡膠) 、老化、老化 、 同素同素異形體轉化異形體轉化、干餾干餾(木材或煤木材或煤) ，自燃，脫，自燃，脫水，取代、加成、消去、聚合，水，取代、加成、消去、聚合，熱堿液去熱堿液去油污油污等。等?；瘜W變化、化學變化、物理物理變化往往同時發(fā)生；變化往往同時發(fā)生；化學變化中一定存在化學變化中一定存在物理物理變化，變化，物理物理變化時不一定存在化學變化變化時不一定存在化學變化 按反應的基本類型按反應的基本類型化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復

22、分解反應復分解反應 按中是否有電子轉移按中是否有電子轉移氧化還原反應氧化還原反應 按是否有離子參加反應按是否有離子參加反應離子反應離子反應非離子反應非離子反應(分子反應分子反應)非氧化還原反應非氧化還原反應無機化學反應分類無機化學反應分類(三三)化學變化中的有關問題化學變化中的有關問題按反應中的能量變化按反應中的能量變化吸熱反應吸熱反應(H0)放熱反應放熱反應(H0)按反應進行的程度按反應進行的程度可逆反應可逆反應不可逆反應不可逆反應一般氧化還原反應一般氧化還原反應有機氧化還原反應有機氧化還原反應電化學中氧化還原電化學中氧化還原注意：注意：置換反應一定是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應

23、；復分解反應一定不是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應和分解反應有單質出現的化合反應和分解反應有單質出現的一定是一定是氧化還原反應氧化還原反應,其它則要看反其它則要看反應前后化合價是否發(fā)生升降。應前后化合價是否發(fā)生升降。在水溶液進行的置換反應、在水溶液進行的置換反應、復分解反應、氧化還原反應復分解反應、氧化還原反應一般都是一般都是離子反應離子反應。 質量守恒質量守恒( (對所有化學反應對所有化學反應) )2.2.化學反應中的定量關系化學反應中的定量關系 電荷守恒電荷守恒( (對離子反應對離子反應) ) 得失電子守恒得失電子守恒( (對氧化還原反對氧化還原反應反應應反應) ) 速率問題速率問題( (對所有化學反應對所有化學反應) )3.3.化學反應中的其他問題化學反應中的其他問題 平衡問題平衡問題( (對所有可逆反應對所有