1、第一章第一章化學反應及其能量變化化學反應及其能量變化第一節(jié)第一節(jié)氧化還原反應氧化還原反應1 （原創(chuàng)題原創(chuàng)題）某單質某單質 X 在一定條件下能從含元素在一定條件下能從含元素 Y 的化合物中置換出的化合物中置換出 Y 單質單質，由此可得由此可得（）A當當 X、Y 均為金屬時，均為金屬時，X 一定比一定比 Y 活潑活潑B當當 X、Y 均為非金屬時，均為非金屬時，X 一定比一定比 Y 活潑活潑C當當 X 是金屬時，是金屬時，Y 一定是金屬一定是金屬D當當 X 是非金屬時，是非金屬時，Y 可能是金屬，也可能是非金屬可能是金屬，也可能是非金屬解析：解析：鈉在高溫下與氯化鉀反應置換出鉀，但鈉活潑性不如鉀，鈉

2、在高溫下與氯化鉀反應置換出鉀，但鈉活潑性不如鉀，A A 項錯；碘項錯；碘與氯酸鉀在一定條件下可發(fā)生反應與氯酸鉀在一定條件下可發(fā)生反應： I I2 22KClO2KClO3 3= =2KIO2KIO3 3ClCl2 2， 可見可見 B B 項錯項錯；由由 2Mg2MgCOCO2 2= =點燃點燃2MgO2MgOC C，判斷，判斷 C C 項錯；根據(jù)項錯；根據(jù) C CCuOCuO= =CuCuCOCO 和和 2C2CSiOSiO2 2= =高溫高溫2CO2COSiSi 判斷判斷 D D 項正確。項正確。答案：答案：D2 （2010改編題改編題）中學化學中有一類物質其氧化性強弱與物質的濃度有關，溶中

3、學化學中有一類物質其氧化性強弱與物質的濃度有關，溶液的濃度不同時反應產(chǎn)物不相同液的濃度不同時反應產(chǎn)物不相同。 下列各組物質中具備上述性質的是下列各組物質中具備上述性質的是 （）Cu 與與 HNO3溶液溶液Cu 與與 FeCl3溶液溶液Zn 與與 H2SO4溶液溶液Al 與與NaOH 溶液溶液ABCDNO2，稀稀 HNO3NO2，稀稀 HNO3NO；稀稀 H2SO4H2，濃濃 H2SO4SO2。答案：答案：B3 （2010湖北黃岡中學月考湖北黃岡中學月考）下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為為12 的是的是（）O3 2KI H2O=2KOH I2 O

4、2SiO2 2C =高溫高溫Si 2COSiO23C=高溫高溫SiC2CO4HCl(濃濃)MnO2=MnCl2Cl22H2OA僅有僅有B僅有僅有C僅有僅有D解析：解析：氧化劑氧化劑O O3 3SiOSiO2 2C CMnOMnO2 2還原劑還原劑KIKIC CC CHClHCl物質的量之比物質的量之比1 12 21 12 21 12 21 12 2答案：答案：D4 （2010改編題改編題）下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質。在變化過程中既下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質。在變化過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又發(fā)生了非氧化還原反應的是發(fā)生了氧化還原反應，又發(fā)生了非氧化還原反應的是（）A氫氧化

5、鈉氫氧化鈉B硫化氫硫化氫C次氯酸鈣次氯酸鈣D亞硫酸氫鈉亞硫酸氫鈉解析解析：A A 項中項中 NaOHCONaOHCO2 2,Na,Na2 2COCO3 3，只發(fā)生非氧化還原反應只發(fā)生非氧化還原反應。B B 項中項中 H H2 2SOSO2 2,S(H,S(H2 2O)O)，只發(fā)生氧化還原反應只發(fā)生氧化還原反應； C C 項中項中， Ca(ClO)Ca(ClO)2 2COCO2 2H H2 2O,CaCOO,CaCO3 32HClO,2HClO2HClO,2HClO HClHClO O2 2，既發(fā)生了非氧化還原反應，又發(fā)生了氧化還原反應；，既發(fā)生了非氧化還原反應，又發(fā)生了氧化還原反應；D D 項

6、中項中 NaHSONaHSO3 3被被氧化為氧化為 NaHSONaHSO4 4，只發(fā)生氧化還原反應。，只發(fā)生氧化還原反應。答案：答案：C5 （2010改編題改編題）已知已知 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HI下列敘述正確的是下列敘述正確的是（）A氧化性：氧化性：Fe3I2SB氧化性：氧化性：I2SFe3C還原性；還原性；H2SIFe2D還原性：還原性：Fe2H2SI解析：解析：根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的強的強，由第由第 1 1 個反應可判斷氧化性個反應可判斷氧化性 FeFe

7、3 3II2 2，還原性還原性 I IFeFe2 2；由第由第 2 2 個反應個反應可判斷氧化性可判斷氧化性 I I2 2SS，還原性，還原性 H H2 2SISI。綜合分析可知。綜合分析可知 A A、C C 兩項正確。兩項正確。答案：答案：AC6已知硫酸錳已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在兩種鹽溶液在 Ag催化下可發(fā)催化下可發(fā)生氧化還原反應生氧化還原反應，生成高錳酸鉀生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸硫酸鉀和硫酸。下列說法正確的是下列說法正確的是（）A反應中有水參加反應反應中有水參加反應B反應后溶液呈無色反應后溶液呈無色C該反應的還原劑為該反應的還原劑為 K2S

8、2O8DMnSO4和和 K2S2O8的化學計量數(shù)的化學計量數(shù)分別為分別為 5、2解析：解析：由題干可知發(fā)生的反應可表示為由題干可知發(fā)生的反應可表示為 MnSOMnSO4 4K K2 2S S2 2O O8 8 AgAgKMnOKMnO4 4K K2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4( (反應后有反應后有 H H 元素出現(xiàn)顯然有元素出現(xiàn)顯然有 H H2 2O O 參加反應參加反應) )。變價元素及變價情況可表。變價元素及變價情況可表示為示為MnMn2 2MnMn7 7O O4 4，S S2 27 7O O8 82 2 S S6 6O O4 42 2，根據(jù)電子轉移守恒，判斷，根據(jù)電子轉移

9、守恒，判斷 MnSOMnSO4 4和和 K K2 2S S2 2O O8 8物質的量之比為物質的量之比為 2 25 5。答案：答案：A7 （2010模擬題模擬題） Cu2S 可與一定濃度的可與一定濃度的 HNO3反應反應， 生成生成 Cu （NO3）2、 CuSO4、NO2、NO 和和 H2O，當當 NO2和和 NO 的物質的量之比為的物質的量之比為 11 時時，實驗參加反應實驗參加反應的的 Cu2S 和和 HNO3的物質的量之比為的物質的量之比為（）A17B19C15D29解析：解析： 由題意，可得出由題意，可得出 CuCu2 2S S 與與 HNOHNO3 3反應的化學方程式為：反應的化學

10、方程式為：2Cu2Cu2 2S S14HNO14HNO3 3=2Cu(NO=2Cu(NO3 3) )2 22CuSO2CuSO4 45NO5NO2 25NO5NO7H7H2 2O O。答案：答案：A8羥胺羥胺（NH2OH）是一種還原劑是一種還原劑，能將某些氧化劑還原能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用現(xiàn)用 25.00 mL 0.049mol/L 的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應， 生成的生成的 Fe2恰好與恰好與 24.5 mL 0.02 mol/L 的高錳酸鉀酸性溶液完全反應，的高錳酸鉀酸性溶液完全反應，已知：已知：FeSO4KMnO4

11、H2SO4Fe2（SO4）3K2SO4MnSO4H2O（未配平未配平），則則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（)AN2BNOCNO2DN2O解析解析：設設 NHNH2 2OHOH 氧化后氧化后 N N 元素的化合價為元素的化合價為n n，由于由于 KMnOKMnO4 4MnSOMnSO4 4，MnMn 元素元素從從7 7 價降為價降為2 2 價，價，NHNH2 2OHOH 中中 N N 元素顯元素顯1 1 價，根據(jù)得失電子守恒有：價，根據(jù)得失電子守恒有：2500103L0.049 mol/Ln(1)24.5103L0.02 mol/L5 解解得：得：n n1 1，所

12、以，所以，NHNH2 2OHOH 的氧化產(chǎn)物為的氧化產(chǎn)物為 N N2 2O O。答案：答案：D9a mol FeS 與與 b mol FeO 投入到投入到 V L，c molL1的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生生 NO 氣體氣體，所得澄清溶液成分可看做是所得澄清溶液成分可看做是 Fe（NO3）3、H2SO4的混合液的混合液，則則反應中未被還原的硝酸可能為反應中未被還原的硝酸可能為（)(ab)63 g(ab)189 g(ab) molVc9ab3molABCD解析解析：由元素守恒知由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉化為未被還原的硝酸將轉化為 Fe(NOFe(NO3 3) )3 3

13、，所以顯酸性的硝酸所以顯酸性的硝酸的物質的量等的物質的量等于于Fe(NOFe(NO3 3) )3 3的物質的量的物質的量的的3 3倍倍， 由元素守恒知由元素守恒知，n nFe(NOFe(NO3 3) )3 3 n n(Fe)(Fe)( (a ab b) ) molmol，所以未被還原的硝酸的質量，所以未被還原的硝酸的質量3(3(a ab b) ) molmol6363 g gmolmol1 1( (a ab b) )189189 g g，正確；又根據(jù)化合價升降守恒知：正確；又根據(jù)化合價升降守恒知：a amolmol FeFe3 3(NO(NO3 3) )3 3a amolmol H H2 2S

14、 S6 6O O4 4a amolmol FeFe3 3(NO(NO3 3) )3 3a amolmol H H2 2S S6 6O O4 4化合價升高化合價升高：(3(32)2)a a(6(62)2)a a9 9a amolmol。b bmolmol F Fe e3 3(NO(NO3 3) )3 3b bmolmol F Fe e3 3(NO(NO3 3) )3 3化合價升高：化合價升高：(3(32)2)b bb bmolmol。x xmolmol N N2 2O O化合價降低：化合價降低：(5(52)2)x x3 3x xmolmol。x xmolmol N N2 2O O化合價降低：化合

15、價降低：(5(52)2)x x3 3x xmolmol。得得 9 9a amolmolb bmolmol3 3x xmolmol， 即顯氧化性的硝酸的物質的量即顯氧化性的硝酸的物質的量x x （9 9a ab b） /3/3 molmol，所以未被還原的硝酸為所以未被還原的硝酸為VcVc9 9a ab b3 3molmol，正確。正確。答案：答案：D10.MnO2和和 Zn 是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)產(chǎn)MnO2和和 Zn 的基本步驟為：的基本步驟為：軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2ZnS

16、2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O除去反應混合物中的不溶物除去反應混合物中的不溶物電解混合液電解混合液 MnSO4ZnSO42H2O 電解電解,MnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是下列說法不正確的是（）A步驟步驟中中 MnO2和和 H2SO4都是氧化劑都是氧化劑B步驟步驟中每析出中每析出 12.8 g S 沉淀共轉移沉淀共轉移 0.8 mol 電子電子C電解時電解時 MnO2在陽極處產(chǎn)生在陽極處產(chǎn)生D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用解析解析： 步驟步驟中只有中只有 MnOMnO2 2是氧化劑是氧化劑， 電解時由于陽極發(fā)生氧化反應電解時由于陽極發(fā)生氧化反應， 所以所以

17、 MnOMnO2 2在陽極產(chǎn)生。在陽極產(chǎn)生。答案：答案：A11 （2010模擬題模擬題）化學實驗的微型化可有效地減少污染化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求的要求。 某學生按下列操作做一個實驗某學生按下列操作做一個實驗： 在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為置分別滴加濃度為 0.1 mol/L 的的 KBr、KI(含淀粉溶液含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞含酚酞)，F(xiàn)eCl2(含含 KSCN)溶液各溶液各 1 滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形圓形(如下圖所示如下

18、圖所示)， 在圓心處放在圓心處放置置2粒芝麻粒大小粒芝麻粒大小的的KMnO4晶體晶體， 向向KMnO4晶 體 滴 加 一 滴 濃 鹽 酸 ， 再 立 即 用 表 面 皿 蓋 好 。晶 體 滴 加 一 滴 濃 鹽 酸 ， 再 立 即 用 表 面 皿 蓋 好 。 ( 已 知已 知 2KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。)（1）e 處反應的離子方程式為處反應的離子方程式為。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。（2）b 處的實驗現(xiàn)象：處的實驗現(xiàn)象：。d 處的實驗現(xiàn)象：處的實驗現(xiàn)象：。（3）c 處反應的化學方程式為處反應的化學方程

19、式為。標準狀況下標準狀況下，當有當有 0.224 LCl2被被 NaOH 溶液吸收后溶液吸收后，轉移電子的物質的量轉移電子的物質的量為為_mol。（4）通過該實驗能否比較通過該實驗能否比較 Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？三種物質氧化性的強弱？_（填填“能能”或或“不能不能”） ，若能，其氧化性由強到弱的順序是，若能，其氧化性由強到弱的順序是_。解析解析： （1 1）根據(jù)根據(jù) e e 處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為 KMnOKMnO4 4，還原劑為還原劑為 HClHCl，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為，其中氧化劑和還

20、原劑的物質的量之比為 2 210101 15 5，而，而不是不是 1 18 8。（2 2）b b 處發(fā)生反應為處發(fā)生反應為：2KI2KIClCl2 2=2KCl=2KClI I2 2，I I2 2遇淀粉顯藍色遇淀粉顯藍色；d d 處發(fā)生的處發(fā)生的反應為：反應為：2FeCl2FeCl2 2ClCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3，F(xiàn)eFe3 3和和 SCNSCN反應使溶液變紅色。反應使溶液變紅色。（3 3）ClCl2 2與與 NaOHNaOH 溶液反應的化學方程式溶液反應的化學方程式：C C0 0l l2 22NaOH2NaOH=Na=NaClCl1 1得得 e eNaNaClCl1 1失失

21、 e eO OH H2 2O O，當有，當有 0.010.01 molmol ClCl2 2被吸收時，轉移被吸收時，轉移 0.010.01 molmol 電子。電子。（4 4）e e 處實驗說明氧化性處實驗說明氧化性 KMnOKMnO4 4ClCl2 2。d d 處實驗說明氧化性處實驗說明氧化性 ClCl2 2FeClFeCl3 3。因此，三種物質氧化性強弱順序為：因此，三種物質氧化性強弱順序為：KMnOKMnO4 4ClCl2 2FeClFeCl3 3。答案：答案：(1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由無色變?yōu)樗{色溶液由無色變?yōu)樗{色溶液變?yōu)檠t色溶液變?yōu)檠t

22、色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能能KMnO4Cl2FeCl312加碘食鹽中碘的檢測活動探究。加碘食鹽中碘的檢測活動探究。原理原理：我們國家加碘食鹽中的碘是以碘酸鉀的形式存在我們國家加碘食鹽中的碘是以碘酸鉀的形式存在，故可利用故可利用 KIO3在在酸性介質中遇到還原劑，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生游離態(tài)碘，析出的碘遇淀酸性介質中遇到還原劑，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生游離態(tài)碘，析出的碘遇淀粉溶液變藍色的性質來檢驗。粉溶液變藍色的性質來檢驗。利用淀粉碘化鉀溶液法設計了以下兩個實驗利用淀粉碘化鉀溶液法設計了以下兩個實驗實驗實驗 1：取一支試管，加入約：取一支試管，加入約 1 g 分

23、析純級的食鹽固體，注入分析純級的食鹽固體，注入 3 mL 蒸餾水蒸餾水后振蕩溶解，再分別滴入后振蕩溶解，再分別滴入 510 滴滴 0.5%的淀粉溶液、的淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L 的碘的碘化鉀溶液化鉀溶液，振蕩振蕩，觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象。再滴入再滴入 1 滴滴 1 mol/L 的稀硫酸的稀硫酸，振蕩振蕩，觀察現(xiàn)觀察現(xiàn)象。象。實實驗驗 2： 取一支試管取一支試管， 分別滴分別滴入入 510 滴滴 0.5%的淀粉溶液的淀粉溶液、 1 mL 的的 0.1 mol/L碘化鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。再滴入碘化鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。再滴入 1 滴滴 1 mol/L 的稀硫酸，振蕩，觀的稀硫酸，振蕩

24、，觀察現(xiàn)象。察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：實驗實驗現(xiàn)象：實驗 1 溶液開始不變色，滴入稀硫酸溶液變藍色；實驗溶液開始不變色，滴入稀硫酸溶液變藍色；實驗 2 溶液溶液開始不變色，滴入稀硫酸溶液也變藍色。開始不變色，滴入稀硫酸溶液也變藍色。(1)實驗結論：利用淀粉實驗結論：利用淀粉碘化鉀溶液法碘化鉀溶液法_(填填“能能”或或“不能不能”)鑒別真假碘鹽。鑒別真假碘鹽。(2)實驗實驗 1 和實驗和實驗 2 中溶液變藍色的原因可能是中溶液變藍色的原因可能是。(3)由實驗由實驗 1 和實驗和實驗 2 的現(xiàn)象思考，食鹽中加的現(xiàn)象思考，食鹽中加 IO3而不是而不是 I的原因是的原因是_。(4)請你設計一個實驗方案請你設計

25、一個實驗方案(寫出實驗原理寫出實驗原理、 實驗步驟及現(xiàn)象實驗步驟及現(xiàn)象)檢驗真假碘鹽？檢驗真假碘鹽？_。解析解析：題干中的原理說明題干中的原理說明 KIO3具有較強的氧化性具有較強的氧化性，淀粉淀粉碘化鉀法是利碘化鉀法是利用于了用于了“IO35I6H=3I23H2O”且生成的且生成的 I2使淀粉變藍。由實使淀粉變藍。由實驗驗1 和實驗和實驗 2 可知可知，在未有在未有 KIO3存在的條件下存在的條件下，仍然生成了仍然生成了 I2，可見氧化可見氧化 I的物質是溶解的的物質是溶解的 O2，這也是食鹽中加這也是食鹽中加 IO3而不加而不加 I的主要原因的主要原因。利用外利用外加加KI 的方法不嚴密，

26、采用加入其它不含碘的還原劑將的方法不嚴密，采用加入其它不含碘的還原劑將 IO3還原成還原成 I，再將，再將 I氧化成氧化成 I2即可。即可。答案：答案：(1)不能不能(2)溶解了的溶解了的 O2氧化氧化 I生成生成 I2(O24H4I=2H2OI2)(3)空氣中的空氣中的 O2能氧化能氧化 I生成生成 I2，且，且 I2易揮發(fā)，使加碘食鹽失去了碘。易揮發(fā)，使加碘食鹽失去了碘。(4)實驗原理實驗原理：向待測食鹽溶液中加入向待測食鹽溶液中加入 Na2SO3和稀和稀 H2SO4，使使 IO3還原為還原為 I，然后滴加雙氧水和淀粉溶液。然后滴加雙氧水和淀粉溶液。實驗步驟實驗步驟： 分別取約分別取約 2

27、 g 待測食鹽待測食鹽、 0.5 g 亞硫酸鈉固體放入同一支試管中亞硫酸鈉固體放入同一支試管中，然后加入約然后加入約 1 mL 1 mol/L 的稀硫酸，充分振蕩約的稀硫酸，充分振蕩約 1 min2 min，繼續(xù)加入，繼續(xù)加入約約 0.5 g 淀粉固體，充分振蕩，最后加入約淀粉固體，充分振蕩，最后加入約 1 mL 6%8%的雙氧水。觀察的雙氧水。觀察溶液是否變藍。溶液是否變藍。將待測食鹽換成純凈的將待測食鹽換成純凈的 NaCl 固體，做同樣實驗。固體，做同樣實驗。實驗現(xiàn)象：不含碘的食鹽溶液不變藍，含碘的食鹽溶液變藍。實驗現(xiàn)象：不含碘的食鹽溶液不變藍，含碘的食鹽溶液變藍。13 (2010原創(chuàng)題原

28、創(chuàng)題)2009年年10月月 10日美國航天局又一次對日美國航天局又一次對月月球進行了撞擊，撞擊激起了球進行了撞擊，撞擊激起了 1 萬多米高的塵土，在塵土中萬多米高的塵土，在塵土中含有大量的月海玄武巖含有大量的月海玄武巖。月海玄武巖中的鐵鈦礦不僅是鐵月海玄武巖中的鐵鈦礦不僅是鐵、鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應能產(chǎn)生水鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應能產(chǎn)生水(FeTiO3H2FeTiO2H2O)，生成的，生成的 TiO2經(jīng)下列轉經(jīng)下列轉化可制取重要金屬化可制取重要金屬 Ti：TiO2TiCl4Mg800，ArTi 據(jù)此回答下列問題：據(jù)此回答下列問題：(1)在鈦鐵礦與氫氣反應中，還原產(chǎn)

29、物是在鈦鐵礦與氫氣反應中，還原產(chǎn)物是_。(2)反應反應 TiCl42Mg800Ar2MgCl2Ti 在在 Ar 氣氛圍中進行的理由是氣氛圍中進行的理由是_。(3)TiO2與 氯 氣 反 應 生 成與 氯 氣 反 應 生 成 TiCl4和 另 一 種 單 質 氣 體 的 化 學 方 程 式 為和 另 一 種 單 質 氣 體 的 化 學 方 程 式 為_。解析解析： （1 1）在鈦礦與氫氣的反應中在鈦礦與氫氣的反應中，鐵的化合價由鐵的化合價由+2+20 0，化合價降低化合價降低，鐵鐵元素被還原，得到鐵。元素被還原，得到鐵。0 0，化合價降低，鐵元素被還原，得到鐵。，化合價降低，鐵元素被還原，得到鐵

30、。(2)Mg(2)Mg 是活潑金屬易與空氣中的是活潑金屬易與空氣中的 O O2 2、COCO2 2、N N2 2反應反應，故應在稀有氣體氛圍故應在稀有氣體氛圍中進中進行。行。(3)TiO(3)TiO2 2轉化為轉化為 TiClTiCl4 4，鈦元素的化合價未變鈦元素的化合價未變，因此氧元素化合價升高因此氧元素化合價升高，生成生成氧氣。氧氣。答案：答案：(1)Fe(2)防止高溫下防止高溫下 Mg(Ti)與空氣中的與空氣中的 O2(或或 CO2、N2)反應反應(3)TiO22Cl2=TiCl4O214.從下列各組反應對比，判斷那種微粒的氧化性最強。從下列各組反應對比，判斷那種微粒的氧化性最強。(1

31、)鐵釘浸入硫酸銅溶液中后，表面會附有紅色物質，銅絲浸入硝酸銀溶液鐵釘浸入硫酸銅溶液中后，表面會附有紅色物質，銅絲浸入硝酸銀溶液后后，表面會附有銀白色物質表面會附有銀白色物質。則銅則銅、鐵鐵、銀中銀中， _原子的還原性最強原子的還原性最強；Cu2、Ag、Fe2中，中，_離子的氧化性最強。離子的氧化性最強。(2)在氯氣在氯氣中中Fe銹蝕成棕褐色物銹蝕成棕褐色物質質FeCl3， 而在鹽酸中生成淡綠色溶而在鹽酸中生成淡綠色溶液液FeCl2。則氯氣分子則氯氣分子、氫離子氫離子、氯離子中氯離子中，_具有氧化性具有氧化性，_氧化氧化性最強。請書寫出以上各反應的化學方程式性最強。請書寫出以上各反應的化學方程式

32、。(3)已知在已知在A 族元素中，族元素中，Pb2和和 Sn4的化合物較為穩(wěn)定。的化合物較為穩(wěn)定。據(jù)此可判斷據(jù)此可判斷 PbO2具有較強的具有較強的_性性， SnCl2具有較強的具有較強的_性性；寫出寫出 PbO2溶于鹽酸的離子方程式溶于鹽酸的離子方程式_；寫出；寫出 SnCl2和和FeCl3溶液混合的離子方程式溶液混合的離子方程式_；PbO2、Fe3、Cl2、Sn4氧化性由強到弱的順序是氧化性由強到弱的順序是_。.(2010江西上高二中月考江西上高二中月考)氫化亞銅氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用是一種難溶物質，用 CuSO4溶溶液和液和“另一物質另一物質”在在 40C50C 時反應可生

33、成它。時反應可生成它。CuH 具有的性質有：具有的性質有：不穩(wěn)定不穩(wěn)定，易分解易分解；在氯氣中能燃燒在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu在酸性在酸性條件下發(fā)生的反應是：條件下發(fā)生的反應是：2Cu=Cu2Cu。根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：(1)用用 CuSO4溶液和溶液和“另一物質另一物質”制制 CuH 的反應中的反應中，用氧化還原觀點分析用氧化還原觀點分析，這這“另一物質另一物質”在反應中作在反應中作_(填填“氧化劑氧化劑”或或“還原劑還原劑”)。(2)寫出寫出 CuH 在氯氣中燃燒的

34、化學反應方程式：在氯氣中燃燒的化學反應方程式：_。(3)CuH 溶解在稀鹽酸中生成的氣體是溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學式填化學式)。(4)如果把如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有 NO， 請寫出請寫出 CuH 溶溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_。解析：解析：.(1).(1)發(fā)生的發(fā)生的 2 2 個氧化還原反應中還原劑分別是鐵、銅，還原產(chǎn)物個氧化還原反應中還原劑分別是鐵、銅，還原產(chǎn)物分別是銅和銀，則判斷分別是銅和銀，則判斷 CuCu、FeFe、AgAg 中中 FeFe 還原性最強；還原性最強；CuC

35、u2 2、AgAg、FeFe2 2中中AgAg的氧化性最強。的氧化性最強。(2)(2)發(fā)生的反應有：發(fā)生的反應有：3Cl3Cl2 22Fe2Fe=2FeCl=2FeCl3 3，F(xiàn)eFe2HCl2HCl=FeCl=FeCl2 2H H2 2。(3)Pb(3)Pb2 2和和 SnSn4 4的化合物較為穩(wěn)定，那么的化合物較為穩(wěn)定，那么PbPb4 4和和SnSn2 2的化合物就分別具有較強的的化合物就分別具有較強的氧化性和還原性。氧化性和還原性。.(1).(1)五種物質是五種物質是 ZnZn、HNOHNO3 3、N N2 2O O、H H2 2O O、Zn(NOZn(NO3 3) )2 2或或 ZnZ

36、n、HNOHNO3 3、NHNH4 4NONO3 3、H H2 2O O、Zn(NOZn(NO3 3) )2 2；可以寫出兩個反應方程式可以寫出兩個反應方程式。(2)(2)無論無論 HNOHNO3 3的還原產(chǎn)物是什么物質的還原產(chǎn)物是什么物質，被還原的元素是被還原的元素是 N N，氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 ZnZn2 2或或Zn(NOZn(NO3 3) )2 2 。(3)(3)六種物質共存于同一六種物質共存于同一個體系中個體系中，顯然還原產(chǎn)物有顯然還原產(chǎn)物有 2 2 種種，假設反應中得到假設反應中得到 NHNH4 4NONO3 3和和 N N2 2O O 均為均為 1 1 molmol，那么該反應中

37、共轉移那么該反應中共轉移 1616 molmol e e，有，有 8 8 molmol ZnZn 參加反應，參加反應，3 3 molmol HNOHNO3 3發(fā)生發(fā)生了還原反應。了還原反應。由由 CuSOCuSO4 4“另一物質另一物質”CuHCuH 知，反應中銅元素價態(tài)降低，故知，反應中銅元素價態(tài)降低，故“另一物另一物質質”是還原劑。是還原劑。CuHCuH 中銅、氫元素均處于低價態(tài)，與強氧化劑氯氣反應時中銅、氫元素均處于低價態(tài)，與強氧化劑氯氣反應時，均可被氧化而生成均可被氧化而生成 CuClCuCl2 2、HClHCl。CuHCuH 溶于稀鹽酸時溶于稀鹽酸時，氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中氫元素會發(fā)生

38、價態(tài)歸中型的氧化還原反應生成氫氣型的氧化還原反應生成氫氣。CuHCuH 與稀硝酸反應會被氧化成與稀硝酸反應會被氧化成 CuCu2 2與與1 1 價價的的H(H(即即 H H2 2O)O)。答案：答案：.(1)FeAg(2)Cl2、HCl23Cl22Fe=2FeCl3Fe2HCl=FeCl2H2(3)氧化氧化還原還原PbO24H2Cl=Pb22H2OCl2 2Fe3Sn2=2Fe2Sn4PbO2Cl2Fe3Sn4.(1)還原劑還原劑(2)2CuH3Cl2=燃燒燃燒2CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO3=Cu22H2ONO15在氮的化合物中在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽有一類鹽叫

39、亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉如亞硝酸鈉(NaNO2)等等。它們廣泛它們廣泛用于印染用于印染、漂白等行業(yè)漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)用作防腐劑和在食品工業(yè)用作防腐劑和增色劑增色劑。它是一種潛在的致癌物質它是一種潛在的致癌物質，過量或長期食用會對人體產(chǎn)生危害過量或長期食用會對人體產(chǎn)生危害。亞亞硝酸鈉有咸味，外觀與硝酸鈉有咸味，外觀與 NaCl 相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件。經(jīng)過查閱有關資料經(jīng)過查閱有關資料，我們了解到以下相關信息我們了解到以下相關信息：HNO2是一種弱酸是一種弱酸，且不穩(wěn)且不穩(wěn)定定，易分解生成易分解生成 H

40、2O、NO 和和 NO2；它能被常見的強氧化劑氧化它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把液中它也是一種氧化劑，如能把 I氧化成氧化成 I2。AgNO2是一種難溶于水而易是一種難溶于水而易溶于酸的化合物。試回答下列問題：溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白中含有人體正常的血紅蛋白中含有 Fe2。若誤食亞硝酸鹽。若誤食亞硝酸鹽(如如 NaNO2)，則導致，則導致血紅蛋白中血紅蛋白中 Fe2轉化為轉化為 Fe3而中毒，服用維生素而中毒，服用維生素 C 可解毒。下列敘述不正可解毒。下列敘述不正確的是確的是()A亞硝酸鹽是還原劑亞硝酸鹽是還原劑B維生素

41、維生素 C 是還原劑是還原劑C維生素維生素 C 將將 Fe3還原為還原為 Fe2D亞硝酸鹽被還原亞硝酸鹽被還原(2)下列方法中，不能區(qū)別下列方法中，不能區(qū)別 NaNO2和和 NaCl 的是的是()A測定這兩種溶液的測定這兩種溶液的 pHB用用 AgNO3和和 HNO3兩種試劑來區(qū)別兩種試劑來區(qū)別C在酸性條件下加入在酸性條件下加入 KI 淀粉試液來區(qū)別淀粉試液來區(qū)別D分別在這兩種溶液中滴加甲基橙分別在這兩種溶液中滴加甲基橙(3)某同學把新制氯水加到某同學把新制氯水加到 NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，反應生溶液中，觀察到氯水褪色，反應生成成NaNO3和和 HCl，請寫出此反應的離子方程式，請寫出此反應的離子方程式。(4)為了測定某樣品中為了測定某樣品中 NaNO2的含量的含量， 可以使用可以使用 KMnO4標準溶液進行滴定標準溶液進行滴定，試回答：試回答：KMnO4溶液在滴定過程中作溶液在滴定過程中作_(填填“氧化劑氧化劑”或或“還原劑還原劑”)，該，該滴定過程滴定過程_(填填“需要需要”或或“不需要不需要”)另加指示劑。另加指示劑。若在接近終點時若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果則所測結果_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。若滴定終點時俯視讀數(shù)，則所