1、化學(xué)實驗根本方法習(xí)題精解夯基達(dá)標(biāo)一、選擇題1.實驗室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是A.燒杯B.玻璃棒C.蒸發(fā)皿D.酒精燈思路解析：過濾操作的主要儀器有：燒杯、漏斗、鐵架臺、玻璃棒引流等；蒸發(fā)時用到的主要儀器有：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒攪拌防止液體飛濺等。答案：B2.除去苯里含有少量苯酚雜質(zhì)(苯酚呈弱酸性，可跟堿反響)，常用的方法是A.加水振蕩后，用分液漏斗分層后別離B.用稀鹽酸振蕩后，用分液漏斗分層后別離C.加氫氧化鈉溶液振蕩后，用分液漏斗分層后別離D.加CCl4振蕩后，用分液漏斗分層后別離思路解析：根據(jù)題目條件可知苯酚具有酸性，所以可以將苯酚轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于CCl4的物質(zhì)，然后進(jìn)

2、行分液。答案：C3.如下列圖，以下實驗操作與方法正確的選項是思路解析：B中試管內(nèi)液體太多，超過了其容積的三分之一；C中膠頭滴管應(yīng)懸在試管口上方12 cm處；D中漏斗的下端應(yīng)和燒杯內(nèi)壁緊貼。答案：A4.在一定條件下，萘可以被硝酸、硫酸的混合酸硝化生成它的硝化產(chǎn)物二硝基產(chǎn)物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98的濃硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體別離。將上述硝化產(chǎn)物參加適量的99的硫酸，充分?jǐn)嚢?，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應(yīng)采用的方法是A.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶B.向濾液中加水后過濾C.將濾液緩緩參加水中再過濾D.用Na2CO3

3、溶液處理濾液后過濾思路解析：根據(jù)題目條件可知1，8-二硝基萘能夠溶于濃硫酸中，而不能溶于稀硫酸，所以欲從濃硫酸中別離出1，8-二硝基萘，那么應(yīng)使硫酸的濃度降低，又因濃硫酸的稀釋過程是放熱過程，為保證實驗的平安，故將濾液緩緩參加水中再過濾。答案：C二、填空題5.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純及你做過的該實驗完成以下問題。1實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液；加熱攪拌；停止加熱。其正確的操作順序為_。 2如何運用最簡

4、便方法檢驗溶液中有無SO_。如果有，應(yīng)該如何除去SO_。3在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_。4將經(jīng)過操作3后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)_。5實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_。過濾時：_。蒸發(fā)時：_。思路解析：蒸發(fā)NaCl溶液時首先需要根據(jù)酒精燈的位置確定鐵圈的位置，然后再用蒸發(fā)皿盛放NaCl溶液，加熱過程中為防止液體飛濺，通常需要用玻璃棒進(jìn)行攪拌；檢驗硫酸根離子可以選用鋇鹽溶液。答案：12向溶液中加BaCl2，有沉淀

5、那么有SO加BaCl2，過濾3除去Ca2+及少量的Mg2+4Ca2+及少量的Mg2+5溶解時：攪拌過濾時：引流蒸發(fā)時：攪拌6.某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用以下列圖中的裝置進(jìn)行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到b g從分液漏斗滴入6 mol·L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到c g重復(fù)步驟和的操作，直到U形管的質(zhì)量根本不變，為d g請?zhí)羁蘸屯瓿蓡栴}：1在用托盤天平稱量物品時，

6、如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_。2裝置中枯燥管B的作用是_。3如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_填“偏高“偏低或“不變。4步驟的目的是_。5步驟的目的是_。6試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_。7還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗方法。思路解析：此題考查定量實驗問題、誤差分析和實驗方案設(shè)計等，此題具有一定的開放性。根據(jù)題目條件因純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過U形管質(zhì)量的變化量求解的，所以枯燥管B的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入U形管中。最后一問的實驗涉及可以從以下幾個方面進(jìn)行考慮：從碳酸根離子的角度分析，可以向其中參加足量可溶性鈣鹽或鋇鹽等等；從氯

7、離子角度考慮，可以先向樣品中參加足量的硝酸，然后再向其中參加足量的硝酸銀溶液等等。答案：1樣品重，砝碼輕2防止空氣中的CO2和水汽進(jìn)入U形管中3偏高4把反響中的CO2全部導(dǎo)入U形管中5判斷反響中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收6×100% (7)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，參加足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、枯燥、稱量濾渣BaCO3或其他合理答案。三、簡答題7.試設(shè)計一裝置將CO2和CO進(jìn)行別離得到枯燥的CO2和CO，并說明操作步驟和所用的藥品。畫出裝置圖。思路解析：要將CO2和CO別離并得到枯燥的氣體，可根據(jù)兩種氣體化學(xué)性質(zhì)上的差異，選擇適當(dāng)?shù)奈談?/p>

8、將一種氣體吸收，將另一種氣體枯燥，然后再將吸收的氣體放出并進(jìn)行枯燥。所以，應(yīng)先用濃NaOH將CO2吸收，生成Na2CO3。將不溶于NaOH的CO通過濃H2SO4枯燥得到枯燥的CO。再將鹽酸滴入Na2CO3中，將生成的CO2通過濃硫酸枯燥，從而得到枯燥的CO2。答案：見以下列圖，將混合氣體通過濃NaOH進(jìn)行洗氣，那么先將CO2吸收，將剩余的CO氣體通過濃H2SO4即得到枯燥的CO。再將鹽酸滴入洗氣瓶中將CO2放出，并通過濃硫酸進(jìn)行枯燥，即得到枯燥的CO2。8.如何把銅粉和氧化銅粉末別離思路解析：混合物中根據(jù)各組分的性質(zhì)不同，CuO能與鹽酸反響而銅粉不能，由此即可進(jìn)行別離。但還應(yīng)將CuCl2轉(zhuǎn)化C

9、uO。答案：1將混合物滴入鹽酸后過濾CuO+2HCl=CuCl2+H2O；2向濾液中參加NaOH溶液生成沉淀，濾出CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl；3將濾渣加熱即得到CuOCu(OH)2CuO+H2O。走近一、選擇題1.(2022上海，9)以下實驗根本操作錯誤的選項是A.滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B.玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C.加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后需在枯燥器中冷卻，再稱量D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在外表皿上的pH試紙上思路解析：滴定管用蒸餾水潤洗后，還必須用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤洗，不然標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成實驗誤差。玻璃導(dǎo)管蘸水的目的是減少摩擦

10、，便于插入橡皮管中。對于定量實驗中加熱后的樣品稱重，一定要放在枯燥器中進(jìn)行冷卻，不然，藥品吸水，造成誤差。選項D中的操作符合標(biāo)準(zhǔn)。由此可見A項是錯誤的。答案：A2.(2022江蘇，4) 以下實驗裝置一般不用于別離物質(zhì)的是思路解析：A項中常用于沸點不同的液態(tài)混合物的別離，B項中用于別離膠體和小分子或離子，C項為過濾，D項為一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。答案：D3.(2022上海，21) 為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強堿性。取少量溶液參加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴

11、加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的選項是A.一定有SO離子B.一定有CO離子C.不能確定Cl-離子是否存在D.不能確定HCO離子是否存在思路解析：因溶液顯強堿性，所以HCO不能存在，根據(jù)可知該氣體為CO2，對應(yīng)的溶液中含有碳酸根離子；由說明原溶液中存在硫酸根離子；由不能說明原溶液中是否含有氯離子，因為中引入了氯離子。答案：BC4.以下各組混合物可用分液漏斗別離的一組是A.食用油和酒精B.碘和四氯化碳C.淀粉液和泥沙D.汽油和水思路解析：分液漏斗主要用于別離互不相溶的兩種或多種液體混合物，結(jié)合選項可知只有D項可以用分液漏斗別離。答案：D5

12、.以下實驗操作中，一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是A.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁B.向容量瓶中注入溶液時，移液用的玻璃棒與容量瓶頸內(nèi)壁C.實驗室將HCl氣體溶于水時，漏斗口與燒杯中水面D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制備Fe(OH)2時，滴加NaOH溶液的膠頭滴管的尖端與NaOH溶液的液面思路解析：膠頭滴管使用過程中一般不接觸試管，但在制備氫氧化亞鐵時為防止其氧化應(yīng)使膠頭滴管插入液面以下。答案：A6.以下事故處理方法不正確的選項是A.手上滴了濃硫酸立即用大量水沖洗B.皮膚上沾了苯酚馬上用濃氫氧化鈉溶液洗滌C.金屬鈉著火，迅速用沙土滅火D.水銀溫度計不慎打破，迅速將水銀收

13、集水封，收集不起來的用硫粉蓋上思路解析：A項中由于濃硫酸遇水放熱，所以不可以用大量水直接沖洗；B項中可以用酒精進(jìn)行洗滌。答案：AB7.以下關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，正確的選項是A.通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，參加淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I-存在B.參加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO存在C.參加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-存在D.參加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，那么原溶液中一定含有大量CO思路解析：B項中可能含有亞硫酸根離子；C項中不能排除硅酸根離子的干擾；D項中不能排除碳酸氫根離子的干擾。答案：A8.

14、(2022唐山二模)以下實驗操作時，一般情況下不應(yīng)相互接觸的是A.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁 B.向容量瓶中注入溶液時，移液用的玻璃棒與容量瓶瓶頸內(nèi)壁 C.用過濾器進(jìn)行過濾時，漏斗頸下口與燒杯的內(nèi)壁D.用水吸收氨氣時，倒置的漏斗口與水面思路解析：此題考查實驗操作中的細(xì)節(jié)問題。用膠頭滴管滴加液體時，假設(shè)觸及儀器內(nèi)壁，當(dāng)將滴管放回滴瓶時，會污染原溶液；用玻璃棒引流向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒需和瓶頸內(nèi)壁接觸，但不能和瓶口接觸；過濾操作中為防止液體濺出，漏斗頸下口應(yīng)與燒杯內(nèi)壁接觸；用水吸收HCl時倒置漏斗口應(yīng)剛好和水面接觸，假設(shè)沒入太多，會引起倒吸，假設(shè)離開水面又會使HCl吸收

15、不充分。答案：A二、填空題9.經(jīng)典回放化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進(jìn)行別離，可得到固體甲。實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。序號實驗步驟簡述實驗操作不必表達(dá)如何組裝實驗裝置溶解將混合物放入燒杯中，參加98% H2SO4，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解洗滌沉淀檢驗沉淀是否洗凈思路解析：此題考查物質(zhì)的別離。根據(jù)題目給定的信息可知甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶，因此別離甲、乙兩種物質(zhì)可以選用濃硫酸將甲物質(zhì)溶解，然后進(jìn)行過濾。由于實驗中需要

16、得到甲物質(zhì)，所以可以將過濾后的溶液進(jìn)行稀釋注意稀釋過程中應(yīng)將溶液滴加到水中，并且不斷進(jìn)行攪拌，然后再進(jìn)行過濾。答案：過濾將燒杯中物質(zhì)倒入耐酸過濾器中過濾，得濾液析出沉淀將濾液沿?zé)诼谷胱懔克?，并不斷攪拌，直至析出全部固體過濾將此燒杯中的物質(zhì)倒入過濾器中過濾，得固體用蒸餾水沖洗濾紙上的固體假設(shè)干次，直至洗凈取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，假設(shè)沒有白色渾濁出現(xiàn)，那么說明沉淀已洗凈10.(2022全國理綜，27)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。： A與B反響有氣體生成 B與C反響有沉淀生成 C與D反響有沉淀生成 D與E反響有沉淀生成 A與E反響有