1、第二章 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)一.選擇題 1. 下列分子或離子中，鍵角最小的是( ) A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3 2. 關(guān)于原子軌道的說法正確的是( ) A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體； B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的 ； C. sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道； D. 凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵。 3. 下列化合物中氫鍵最強的是( ) A. CH3OH B. HF C. H2O D.

2、NH3 4. 對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的熔沸點高的原因是( ) A. 前者不能形成氫鍵，后者可以； B. 前者能形成氫鍵，后者不能； C. 前者形成分子間氫鍵，后者形成分子內(nèi)氫鍵； D. 前者形成分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵。 5. 下列各組物質(zhì)沸點高低順序中正確的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2O C. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH4 6. I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力、誘導(dǎo)力、色散力 D

3、. 氫鍵、誘導(dǎo)力、色散力 7. 下列分子中偶極矩為零的是( ) A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3 8. 下列分子是極性分子的是( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D. BeCl2 9. 下列離子或分子有順磁性的是( ) A. O2 B. O22- C. N2 D. CO 10. 下列分子中心原子是sp2雜化的是( ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 11. SO42-離子的空間構(gòu)型是( ) A. 平面正方形 B. 三角錐形 C. 四面體 D. 八面體 12. 下列各物質(zhì)分子其中心原子以sp2雜化的是( ) A. H2O

4、 B. NO2 C. SCl2 D. CS2 13. 下列關(guān)于O22-和O2-的性質(zhì)的說法，哪組不正確( ) A. 兩種離子都比O2分子穩(wěn)定性??； B. O2-的鍵長比O22-的鍵長長； C. 鍵級次序是O2>O2->O22-； D. O2-是反磁性的，但O22-是順磁性的。 14. 下列各題說法不正確的是( ) A. 共價鍵形成的條件是欲成鍵原子必須有未成對電子； B. 極性鍵只能形成極性分子； C. 非極性鍵形成非極性分子； D. 形成配位鍵的條件是一方有空軌道,另一方有孤對電子；15. 原子間成鍵時,同一原子中能量相近的某些原子軌道要先雜化,其原因是( ) A. 保持共價鍵的

5、方向性； B. 進(jìn)行電子重排； C. 增加成鍵能力； D. 使不能成鍵的原子軌道能夠成鍵。 16. 在酒精的水溶液中，分子間主要存在的作用力為( ) A. 取向力 B. 誘導(dǎo)力 C. 色散力、誘導(dǎo)力和取向力 D. 取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵 17. 下列物質(zhì)中鍵級最小的是( ) A. O2 B. N2 C. F2 D. O2+ 18. NH4+形成后，關(guān)于四個N-H鍵，下列說法正確的是( ) A. 鍵長相等； B. 鍵角不相等； C. 配位鍵的鍵長小于其他三鍵 D. 配位鍵的鍵長大于其他三鍵； 19. 下列說法中不正確的是( ) A. s鍵的一對成鍵電子的電子密度分布對鍵軸方向呈園柱型對稱；

6、 B. p鍵電子云分布是對通過鍵軸的平面呈鏡面對稱； C. s鍵比p鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng)； D. p鍵比s鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng)。 20. 下列說法正確的是( ) A. 原子形成的共價鍵數(shù)等于游離氣態(tài)原子中不成對電子數(shù)； B. 同種原子雙鍵的鍵能為單鍵鍵能的兩倍； C.共價鍵的極性是由成鍵元素的電負(fù)性差造成的； D. 線性分子如A-B-C是非極性的； 21. 下列分子中有最大偶極矩的是( ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF 22. 關(guān)于共價鍵的說法，下述說法正確的是( ) A. 一般來說s鍵鍵能小于p鍵鍵能； B. 原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)；

7、 C. 相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍； D. 所有不同原子間的鍵至少具有弱極性。 23. 用價鍵法和分子軌道法處理O2分子結(jié)構(gòu)，其結(jié)果是( ) A. 鍵能不同 B. 磁性不同 C. 極性不同 D. 結(jié)果不同 24. 下列關(guān)于化學(xué)鍵正確的說法是( ) A. 原子與原子之間的作用； B. 分子之間的一種相互作用； C. 相鄰原子之間的強烈相互作用； D. 非直接相鄰的原子之間的相互作用。 25. 下列各題說法不正確的是( ) A. 共價鍵形成的條件是欲成鍵原子必須有未成對電子； B. 極性鍵只能形成極性分子； C. 非極性鍵形成非極性分子； D. 形成配位鍵的條件是一方有空軌道,另一方有孤

8、對電子。 26. 下列說法正確的是( ) A. 極性分子間僅存在取向力； B. 取向力只存在于極性與非極性分子之間； C. HF、HCl、HBr、HI熔沸點依次升高； D. 氨易溶于水,是因為氨與水分子間可形成氫鍵； E. 色散力僅存在于非極性分子間。 27. 下列關(guān)于分子間力的說法正確的是( ) A. 分子型物質(zhì)的沸點總是隨分子量的增大而增加的； B. 大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵； C. 極性分子間僅存在取向力； D. 色散力存在于所有相鄰分子間。 28. 原子間成鍵時,同一原子中能量相近的某些原子軌道要先雜化,其原因是( ) A. 保持共價鍵的方向性； B. 進(jìn)行電子重排； C. 增加成

9、鍵能力； D. 使不能成鍵的原子軌道能夠成鍵。29 下列分子中心原子的雜化軌道類型為sp3不等性雜化的是： A CH4 B NH3 C NH4+ D CO2二填空題1. 離子鍵是指_陰.陽離子間通過靜電作用 _所成的化學(xué)鍵。離子鍵主要存在于_離子晶體(或離子化合物)_中。 2. 下列物質(zhì)的變化各主要需打破或克服什么結(jié)合力？冰熔化_氫鍵 ，單質(zhì)硅熔化_共價鍵 。 3. 一般來說鍵能越大，鍵越_牢固_，由該鍵構(gòu)成的分子越_穩(wěn)定_。 4. MO法中成鍵電子數(shù)與反鍵電子數(shù)之差的一半就是分子的鍵級。鍵級的大小表示兩個相鄰原子之間成鍵的_強度_，鍵級越大，鍵越_穩(wěn)定_。 5. 等性sp2、sp3雜化軌道的

10、夾角分別為_120° ； 109°28_。 6. 分子間力按產(chǎn)生的原因和特性一般分為取向力、誘導(dǎo)力、色散力。 取向力存在于極性分子與非極性分子_之間；誘導(dǎo)力存在于_極性分子與非極性分子, 極性與極性分子_之間。 7. 分子的磁性主要是由_分子中未成對電子產(chǎn)生的磁場_所引起的。由極性鍵組成的多原子分子的極性是由_分子的空間構(gòu)型_決定的。 8. 在核間距相等時，s鍵穩(wěn)定性比p鍵穩(wěn)定性_大_，故p電子比s電子_活潑。9. 共價鍵按共用電子對來源不同分為_正常共價鍵 和 配位鍵_； 共價鍵按軌道重疊方式不同分為_s鍵_和_p鍵_。10. SO32-和SO42-的空間構(gòu)型分別為_三角

11、錐_和_正四面體_。 11. 碳原子在下列各式中，雜化形式分別是：（1）CH3Cl _sp3 _ ，（2）CO32- _sp2 _ 。 12. 順磁性物質(zhì)的磁矩大小除可由實驗間接測定外還可依公式_=BM 計算，該磁矩的單位是_玻爾磁子_。 13. 偶極矩是衡量_分子極性大小的_的物理量，偶極矩()的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_=q·d _。 14. 共價鍵具有飽和性的原因是_一個原子有幾個未成對電子只可和幾個自旋相反的電子配對成鍵_。共價鍵具有方向性的原因是_為滿足最大重疊,，成鍵電子的軌道只有沿著軌道伸展的方向進(jìn)行重疊才能成鍵(除s軌道)，所以共價鍵具有方向性_。 15. 2s與2s原子軌道可組

12、成兩個分子軌道，用符號_s2s 和s2s* _表示，分別稱_成鍵和反鍵_軌道。 16. 原子軌道組成分子軌道的原則是：對稱性原則；最大重疊原則； 能量近似原則。 三.問答題1. sp型雜化可分為哪幾種? 各種的雜化軌道數(shù)及所含s成分p成分各多少? 答：sp雜化可分為三種：sp、sp2、sp3 。各種雜化的成分如下：sp: 1/2s + 1/2p； sp2: 1/3s + 2/3p； sp3: 1/4s + 3/4p2. 什么叫s鍵，什么叫p鍵，二者有何區(qū)別? 答：原子軌道沿鍵軸方向按頭碰頭方式重疊，形成s鍵；原子軌道沿鍵軸方向按肩并肩方式重疊，形成p鍵；s鍵沿鍵軸呈圓柱形對稱，重疊程度大，鍵能

13、大，不易參加反應(yīng)；p鍵沿鍵軸的節(jié)面呈平面對稱，重疊程度小，鍵能小，易參加反應(yīng)。 3. 以NH3分子為例，說明不等性雜化的特點。答：NH3分子中中心原子N與H成鍵時采取sp3不等性雜化，即由于一條雜化軌道被孤電子對占據(jù),因而所形成的雜化軌道中含的s成分就不完全一樣、被孤電子對占據(jù)的那條sp3雜化軌道s成分就大，這種不完全等同的雜化軌道的形成過程即不等性雜化。 4. BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋。答：BF3中B原子成鍵時呈等性sp2雜化，得到三條能量相等的sp2雜化軌道對稱分布在B原子周圍互成120°角。它們與三個F原子的2p軌道形成三條s

14、p2-ps鍵，所以BF3為平面三角形。 NF3中N原子成鍵時呈不等性的sp3雜化，生成的四條雜化軌道中一條被成對電子占有，其它三條與三個F原子的2p軌道形成sp3-ps鍵，孤電子對對成鍵電子對有排斥作用.所以空間構(gòu)型是三角錐形。 5. 為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28而是104.5°? 答：因中心原子“O”不是用單純的2py、2pz軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°。中心原子“O”在成鍵的同時進(jìn)行了sp3不等性雜化。用其中含未成對電子的雜化軌道與H原子的1s軌道成鍵，兩個含孤電子對的雜化軌道對成鍵電子對排斥的結(jié)果使鍵角也不是10

15、9°28，而是104.5°。6. CH4、H2O、NH3中心原子雜化態(tài)皆是sp3，其鍵角大小是否相同？為什么？其空間構(gòu)型各為何？答： CH4中C采取sp3等性雜化，是正面體構(gòu)型。 NH3中N采取sp3不等性雜化.因有一孤對電子，三個s鍵. 為三角錐形。 7. N2的鍵能比N2+鍵能大，而O2的鍵能比O2+鍵能小，試用分子軌道法解釋。答： N2:KK(s2s)2(s*2s)2(p2p)4(s2p)2 鍵級為3,無單電子，反磁性。 N2+:KK(s2s)2(s*2s)2(p2p)4(s2p)1 鍵級為2.5,有單電子，順磁性。 N2比N2+鍵級高,所以鍵能大。O2:KK(s2s

16、)2(s2s*)2(s2p)2 (p2p)4 (p2p*)2鍵級為2； O2+:KK(s2s)2(s2s*)2(s2p)2(p2p)4(p*2p)1 鍵級為2.5 ，由于O2+比O2鍵級高,所以鍵能大。 8. 用MO法說明H2穩(wěn)定存在，He2不能穩(wěn)定存在的原因。答：按VB法,2個H的各一個電子若自旋相反,則可配對形成H2,按MO法, 2個H的1s軌道組成兩個分子軌道,s1s,s*1s.2個電子按s1s軌道形成H2(H-H),故H2穩(wěn)定存在。 按VB法,He中無單電子,不能配對成鍵。按MO法,He2中四個電子在分子軌道中的電子排布為 (s1s)2(s*1s)2,鍵有為0,凈成鍵效應(yīng)為0, 故He2不能穩(wěn)定存在。9. 用分子軌道法討論N2、N2+的