1、青 島 科 技 大 學(xué)二OO七年碩士研究生入學(xué)考試試題考試科目：分析化學(xué) 注意事項(xiàng)：1本試卷共 4 道大題（共計(jì) 37 個(gè)小題），滿分150 分；2本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3必須用藍(lán)、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。 一 填空題 （44分，每空1分）1 分析過程中的系統(tǒng)誤差可分為_、_、_和_等幾種。2 化學(xué)分析法中的滴定分析法一般可分為_、_、_和_等四種。3 酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法一般有_和_。4 用AgNO3溶液滴定KCN，其絡(luò)合反應(yīng)為Ag+2CN-=Ag(CN)2-，絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)=_，終點(diǎn)

2、時(shí)生成_。5 用KMnO4滴定H2O2，其氧化劑是_，被氧化的物質(zhì)是_。在酸性溶液中，KMnO4還原為_， 在中性或堿性溶液中，KMnO4還原為_。6 在重量分析法中，影響沉淀溶解度的因素很多，如_、_、_、_等。7 在電位分析法中，最常用的參比電極有_和_。8 光度計(jì)的基本部件有_、_、_和_。9 原子吸收光譜法的定量基本公式為A = lg(I0/Itr) = KC，式中K在一定實(shí)驗(yàn)條件下是一個(gè)常數(shù)，A為_，I0為_，Itr為_，C為_。10 原子發(fā)射光譜分析是根據(jù)原子發(fā)射光譜來測定物質(zhì)化學(xué)組分。當(dāng)原子從較高能級(jí)躍遷到基態(tài)或其他較低能級(jí)時(shí)，將釋放出能量。其發(fā)射的能量可表示為 E = E2-E

3、1= h = (hc/), 式中E為_，E2為_，E1為_，h為_，為_，為_，c為_。11 用氣體作為流動(dòng)相的色譜法稱為_，用液體作為流動(dòng)相的色譜法稱為_，固定相為固體吸附劑的氣相色譜法稱為_，固定相為液體的氣相色譜法稱為_。12 有如下氧化還原體系，Ox + ne = Red，其Nernst方程式表示為E = E0 + (RT/nF) ln(aox/ared)，式中的aox和ared為_及_的_。二 選擇題（30分，每題2分）1 三個(gè)測量數(shù)分別為0.0121，25.64及1.05782，三數(shù)相加，結(jié)果為：A. 26.70992 B. 26.710 C. 26.71 D. 26.72. 下面

4、幾種物質(zhì)中可直接進(jìn)行氧化還原法滴定的物質(zhì)是：A. Ca2+ B. Al3+ C. Fe2+ D. OH-3. 有一KOH溶液，22.00 mL能中和純草酸(MH2C2O4.2H2O = 126.1) 0.3100 g,，該KOH溶液濃度為： A. 0.2235 mol/L B. 0.223478 mol/L C. 4.4745 g/L D. 4.4745161 g/L4.在共軛酸堿對(duì)中，如果酸愈易給出質(zhì)子，酸性愈強(qiáng)，其A. 共軛堿的堿性也愈強(qiáng)， B. 共軛堿的堿性愈弱5Na2CO3水溶液的質(zhì)子條件是：A. H+ + HCO3- + H2CO3 = OH-B. OH- + HCO3- + 2CO

5、32- = H+ + Na+C. H+ + HCO3- + 2H2CO3 = OH-6用0.1000 mol/L HCl滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3溶液。已知NH3的Kb = 1.8×10-5，下面哪種指示劑可以指示滴定終點(diǎn)。各指示劑的變色范圍pH為：甲基黃2.04.0，甲基紅4.4-6.2，中性紅6.8-8.0，酚酞8.0-10.0.A.甲基黃 B.甲基紅 C.中性紅 D.酚酞7HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液一般用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。下面哪種物質(zhì)常用做標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物：A. NaOH B. 氨水 C. 乙二胺 D.無水Na2CO38以佛爾哈德法作沉淀滴定時(shí)，應(yīng)在什麼溶

6、液中進(jìn)行？A. 中性溶液 B. 堿性溶液 C. 微酸性溶液 D. 酸度大于0.3 mol/L9Zn2+, Pb2+, Al3+和Mg2+與EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)lgKMY分別為16.50, 18.04, 16.3和8.7，在pH 5.0時(shí)不能滴定的是哪種物質(zhì)？A. Zn2+ B. Pb2+ C. Al3+ D. Mg2+10下面是四種常用氧化劑。哪種氧化性最弱？A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. I2 D. Br211pH玻璃電極測定溶液pH， 以飽和甘汞電極作參比電極，其電池表示正確的是：A. H2H+Hg,Hg2Cl2KCl（飽和）B. Ag, AgClHCl玻璃試液KCl（飽

7、和）Hg2Cl2 ,HgC. Ag, AgClHCl玻璃試液Hg22+,HgKCl（飽和）12用雙硫腙光度法測定Pb2+，Pb2+的濃度為0.08 mg/50 mL，用2.0 cm厚的比色皿于520 nm測得T% = 53，該P(yáng)b2+溶液的摩爾吸光系數(shù)為：（Pb原子量為207.2）A. 7.7×10-8 L/mol.cm B. 1.8×104 L/mol.cm C. 88 L/mol.cm D. 0.28 L/mol.cm13色譜分析中，用分離度作為色譜柱的分離效能指標(biāo)。一般用R = ？作為相鄰兩峰已完全分開的標(biāo)志：A. R = 0.5 B. R = 1 C. R = 1.

8、5 D. R = 214同一溶液中有Cu2+, Cd2+, Zn2+ ，Pb2+四種離子，用伏安分析法進(jìn)行測定，按還原峰先后順序排列正確的是：A. Cd2+, Zn2+ ，Cu2+, Pb2+ B. Zn2+ ，Cd2+, Pb2+, Cu2+C. Cu2+, Zn2+ ，Pb2+,Cd2+ D. Cu2+, Pb2+，Cd2+, Zn2+ 15下面哪一類電子躍遷的吸收帶出現(xiàn)在遠(yuǎn)紫外區(qū)？A. * B. n* C. n* D. *三 回答下列問題 （35分，每題7分）1 共軛酸堿在溶液中處于平衡狀態(tài)。何謂平衡濃度，總濃度（或分析濃度），分布系數(shù)，分布曲線？HAc的pKa = 4.75，示意畫出H

9、Ac的分布曲線圖。2 在鹽酸溶液中用KMnO4滴定Fe2+，寫出滴定反應(yīng)方程式；解釋滴定容易偏高的原因，寫出相應(yīng)的副反應(yīng)方程式。3 在絡(luò)合滴定中，可作為金屬指示劑的條件是什麼？4 在氣相色譜法中，常用的定量方法有哪幾種？分別說明每種方法在什麼情況下可以應(yīng)用。5 以亞甲基為例說明分子的基本振動(dòng)形式。四 計(jì)算下列各題 （41分）1 用8-羥基喹啉沉淀法分析樣品中鋁的含量。稱樣1.000 g所得Al(C9H6NO)3沉淀為1.704 g。(1)計(jì)算樣品中鋁的百分含量；(2)如果計(jì)算時(shí)誤將鋁的原子量26.98寫成26.89，由此引起的相對(duì)誤差為多少？（Al(C9H6NO)3分子量459.55）（9分）

10、2 溶液中Mg2+的濃度為2.0×10-2 mol/L。通過計(jì)算說明，在pH為10.0時(shí)，能否用同樣濃度的EDTA滴定Mg2+？（已知lgKMgY = 8.70; pH 10.0時(shí)，lgY(H) = 0.45）（8分）3 在 H2SO4介質(zhì)中，用0.1000 mol/L的Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，指示劑變色時(shí)的電位為0.94 V，計(jì)算終點(diǎn)誤差。（已知Fe3+/Fe2+電對(duì)的克式量電位為0.68 V，Ce4+/Ce3+電對(duì)的克式量電位為1.44 V）（8分）4 已知某色譜柱固定相和流動(dòng)相的體積比為1/12，空氣、丙酮、甲乙酮的保留時(shí)間分別為0.4 min,5.6 min, 8.4 min。計(jì)算丙酮，甲乙酮的分配比和分配系數(shù)。（8分）5 已