1、.答題時間：30分鐘1. 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗條件下進(jìn)展反響，測定在不同時間t內(nèi)產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制出以下圖，那么曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗組別可能是 組別cHClmol/L溫度狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù). 4321 B. 1234 C. 3421 D. 12432. 在四個一樣的容器中，在不同的溫度下其它條件一樣進(jìn)展合成氨的反響，根據(jù)以下在一樣時間內(nèi)測得的反響速率判斷，該反響所處的溫度最高的是 A. vNH30.1 mol/L·min B. vH20.6 mol/L·minC. vN20.3

2、mol/L·min D. vH20.3 mol/L·min3. 在實(shí)驗和實(shí)驗中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反響，并在一定的時間內(nèi)測量反響放出的CO2的體積。實(shí)驗用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗用的是粉末狀石灰石，圖中所示哪個圖像能正確反映兩種實(shí)驗的結(jié)果 4. “碘鐘實(shí)驗中，3IS2O=I2SO的反響速率可以用I與參加的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反響速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)展實(shí)驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗編號cI/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120cS2O/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.0

3、44.022.044.0t1答復(fù)以下問題：1該實(shí)驗的目的是_。2顯色時間t1_。3溫度對該反響的反響速率的影響符合一般規(guī)律，假設(shè)在40下進(jìn)展編號對應(yīng)濃度的實(shí)驗，顯色時間t2的范圍為_填字母。 A. <22.0 s B. 22.044.0 s C. >44.0 s D. 數(shù)據(jù)缺乏，無法判斷4通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。5. 在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為pPa，并在一定溫度下使其發(fā)生反響：H2gI2g2HIg1保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反響速率_，理由是_。2保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2N2不參加反響，反響速

4、率_，理由是_。3保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol N2N2不參加反響，反響速率_，理由是_。4保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol H2g和1 mol I2g，反響速率_，理由是_。6. 某探究小組用HNO3與大理石反響過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反響速率的因素。所用HNO3的濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石的用量為10.00 g。1請完成以下實(shí)驗設(shè)計表，并在實(shí)驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗編號：實(shí)驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol/L實(shí)

5、驗?zāi)康?98粗顆粒2.00實(shí)驗和探究HNO3濃度對該反響速率的影響；實(shí)驗和_探究溫度對該反響速率的影響；實(shí)驗和_探究大理石規(guī)格粗、細(xì)對該反響速率的影響。2實(shí)驗中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見以下圖：根據(jù)反響方程式CaCO3HNO3=CaNO32CO2H2O，計算1. C解析：影響化學(xué)反響速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，此題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中a反響最快，濃度較大、溫度較高，應(yīng)為粉末狀。2. C解析：合成氨的反響方程式為：N22H32NH3，利用相關(guān)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，均轉(zhuǎn)化為以N2表示的反響速率：A項vN20.05 mol/L·

6、;min B項vN20.2 mol/L·minD項vN20.1 mol/L·min綜合比較，C項反響速率最大，該反響所處的溫度最高。3. B解析：鹽酸與足量CaCO3反響，產(chǎn)生CO2的量一樣，但中CaCO3是塊狀，中用的是粉末，故中化學(xué)反響速率大，用時短，故B項正確。4. 1研究反響物I與S2O的濃度對反響速率的影響229.3 s 3A4反響速率與反響物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反響物起始濃度乘積成反比解析：由和知：cI由0.040 mol/L0.080 mol/L，t由88.0 s44.0 s由和知，cI由0.040 mol/L0.120 mol/L，t由88.0 s

7、 s29.3 s溫度越高，化合反響速率越快，而由2040，顯色時間t2應(yīng)該比22.0 s短，所以選A。5.1加快 增大反響物氫氣的濃度，反響速率加快2不變 反響物的濃度不變，反響速率不變3減慢 保持壓強(qiáng)不變，向其中充入N2，體積變大，反響物濃度減小，反響速率減慢4不變 保持壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反響物濃度不變，反響速率不變解析：1在容器容積不變時，充入1 mol H2即cH2增大，化學(xué)反響速率加快；2中容積不變，充入N2不參加反響的氣體，各成分濃度未變，那么反響速率不變；3中壓強(qiáng)不變，充入N2，體積增大，各成分濃度減小，那么反響速率減??；4中壓強(qiáng)不變，充入H2

8、、I2g各1 mol，體積增大，壓強(qiáng)未變，濃度也不變，那么速率不變。6. 1實(shí)驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol/L實(shí)驗?zāi)康?98粗顆粒2.00和和298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.002反響時間7090 s范圍內(nèi)：mCO20.95 g0.84 g0.11 gnCO20.11 g÷44 g·mol10.002 5 molHNO3的減少量：nHNO30.002 5 mol÷0.005 molHNO3的平均反響速率：vHNO31.0×102 mol/L·s3解析：1實(shí)驗和實(shí)驗探究HNO3濃度對該反響速率的影響，其他條件

9、應(yīng)一樣而HNO3的濃度不同，故實(shí)驗中HNO3的濃度應(yīng)為1.00 mol/L。實(shí)驗和探究溫度對反響速率的影響，除了溫度不同，其余條件要保持一樣。實(shí)驗和探究大理石規(guī)格粗、細(xì)對反響速率的影響，因此要求二者大理石的規(guī)格不同，一個用粗顆粒，另一個用細(xì)顆粒。2反響時間7090 s范圍內(nèi)：mCO20.95 g0.84 g0.11 gnCO20.11 g÷44 g·mol10.002 5 molHNO3的減少量：nHNO30.002 5 mol÷0.005 molHNO3的平均反響速率：vHNO31.0×102 mol/L·s325 mL 2 mol/L、1 mol/L的HNO3的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.025 mol，10 g大理石的物質(zhì)的量