1、江蘇省四校(南師附中、天一中學(xué)、海門中學(xué)、淮陰 中學(xué))2019屆高三化學(xué)下學(xué)期期初調(diào)研檢測試題 2019.0 2可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52Mn55 Fe 56 Cu 64第I卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 2018年12月8日，嫦娥四號在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由運載火箭發(fā)射，并實現(xiàn)了玉兔二號月 球車首次在 月球背面的漫步。運載火箭的動力系統(tǒng)采用的是新一代大推力液氧煤油發(fā)動 機。下列說法不正確的是A.液氧的作用是氧化劑B.煤油是由多種碳氫化合物組成的混 合物C.衛(wèi)星上

2、的計算機芯片使用的是高純二氧化硅D.月球車上的太陽能電池是一種清潔、無污染的環(huán)保新能源2.用化學(xué)用語表示 Cl2+H2O| HClO+HCl中的相關(guān)微粒，其中正確 的是跡的Hohh浴液中揄入少耳代十溶液中祟為了艙小民因為合金在潮濕的空氣中易般險阻電池，所以金耐嘲獨性都較差C.反應(yīng)丁冷?。? 2。乂酢 =口1心1+6（加 人獷卻能內(nèi)發(fā)送行，其原因娃兒FX15 工業(yè)卜通過R嶗LN（l）+Krici）粵口”郴即.說明鈉的金耳性聶于嬋不定項選擇題：本題包括5小題，每小題 4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正 確答案只包括一個選項，多選時該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個

3、且正確的得 2分，選 兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.草甘瞬（結(jié)構(gòu)如圖）是廣泛使用的許多除草劑中的有效活性化學(xué)成分。等物質(zhì)的量的氯甲基瞬酸和甘氨酸反應(yīng)可得到草甘瞬。下列說法正確的是A.甘氨酸分子中所有原子一定在同一平面上B.草甘瞬分子中含有一個手性碳原子C.草甘瞬既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D.氯甲基瞬酸和甘氨酸得到草甘瞬的反應(yīng)為消去 反應(yīng)12.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是甲乙丙丁A.圖甲表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線 I為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比 a點弱B.圖乙所示，若除去 CuSa溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量 C

4、uO調(diào)節(jié)pH在4左右C.圖丙表示恒溫，ff容條件下，2N(2(g)=+N2c4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中 交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)D.圖丁為KNO和NaCl溶解度曲線，若除去 NaCl中少量的KN(3,可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl13 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用pH試紙測得：0.1mol L1 Na2SO3溶液的 pH 約為 10； 0.1mol L 1 NaHSO3溶液的 pH 約為 5。HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的強B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸， 加熱，再

5、加入銀 氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2 滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一只試管中產(chǎn)生黃色 沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性14 .常溫下，向 20 mL 0.2 mol - L 1 H2A溶液中滴加 0.2 mo l L 1 NaOH溶液，滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的 量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是15. H2S 與 CQ 反應(yīng)可制得 COS H2s(g)+CO2(g)=|COS(g)+H2O(g)AH一定溫度下，在三

6、個2L的恒容密閉容器中投入反應(yīng)物，容器I中反應(yīng)至5分鐘時達平衡，數(shù)據(jù)如下：容器溫度/C起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol平衡 壓強平衡 常數(shù)H2sCO2COSH2OCOSI5000.2000.200000.020P1K1II7000.2000.20000n2P2K 2=1/36III7000.4000.40000n3P3K3F列判斷正確的是A.反應(yīng)到達平衡后的壓強：P1P2P3 ,且該反應(yīng) AHC(H2A) C(HA ) C(H+ )c(OH ) B.當V(NaOH)=20 mL時，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na+ ) c(HA )c(H + ) c(A2 ) c(H2A) C.

7、當 V(NaOH)= 30 mL 時，溶液中存在以下關(guān)系：c(A2 ) 十/CHOCHQCHiO(1)化合物D中含氧官能團的名稱為(4)氣體n常用過量冷的 NaOH溶液吸收，發(fā)生的主要離子反應(yīng)有Cl2+2OH= Cl +ClO +H2O 。(5) “廢渣”的主要成分是。(6) AlCl 3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl 4和A12C17兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，電鍍時陰極上若生成 ImolAl ,則電鍍時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。17. (15分)有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：kch CHiCHiOHJtOHdmf chq-匕 POCb . BNa0H

8、 CRQJCHlCCHi 、(3)鋁土礦中加入足量焦炭高溫反應(yīng)，使用足量焦炭的目的是C3H3MgBr,THF10%PtkC(2) E-F的反應(yīng)類型為 。(3)化合物B的分子式為C10H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：。(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡反一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與 FeCl 3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫Osock(5)已知：以苯甲醇、乙醛為原料制備寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干18. (12分)間接碘量法測定膽磯中銅質(zhì)量分數(shù)的原理和方法如下：在弱酸性條件下，膽磯中 CU2+與I作用20

9、. (14分)SNCIR- SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù) (除去煙氣中的NQ),其流程如下：照F邛叼一|壬催禰鹿一|陶盛苜 少量N(V洶SHCRSCR(1) SNCR- SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：6NO(g) + 4NH3(g 5N2(g) +6H2O(g) A H= 1807.0kJ ?mol 1 ;6NQ(g) +8NF3(g 7N2(g) + 12H2O(g) A H= 2659.9kJ ?mol 1; N2(g) +Q(/ 2NO (g)AH= +179.8kJ?mol 1;反應(yīng) 4NO(g) + 4NH3(g) +O2壯 4N2(g) + 6H2O(g)的 A H=kJ?mol

10、 1;(2) SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是 (3)利用NO和NH作原電池燃料，能將氮氧化物轉(zhuǎn)化為 N ,減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué) 能，裝定量析出I 2, I 2溶于過量的 的反應(yīng)分別為：KI溶液中，析出I 2可用Na2s2O3標準溶液滴定。發(fā)生23置如圖1所示。2Cu2+4I2CuI J +I 2,S4O6步驟1:準確稱取5.000g2S2O32 +I 3 2 +3IO膽磯試樣，置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)為使電池持續(xù)放電，離子交換膜只允許 通過。中，力口 50mL電極b的電極反應(yīng)式蒸儲水、5mL 3 mo l 5min ,充分 時，共用去L

11、 1H2Sa溶液，再加入足量的 10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋,置于暗處反應(yīng)后，加入 12mL0.5%勺淀粉溶?夜,用 Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去16.25mL標準液。步驟2:用K2Cr2O7作基準物質(zhì)標定 Na2s2O3溶液：準確稱取1.470g K 2Cr2O7,配成100mL標準溶液，然后加入過量KI ,在酸溶液中用 Na2S2O3溶液滴定至終點，共用去 Na2S2O3溶液 25.00mL。已知：Cr2O + I2H+ 一Cr3+ I 2 + H2O (未配平)20題圖1(1) 示)。實驗原 理和方法中，加入過量的 KI溶液的作用為(用離子方程式表(1) NaClO溶液的

12、作用是 下反(2)實驗步驟1中加入的硫酸不宜過多也不宜過少，過多在Cu2+的催化下I易被空氣中的氧氣氧化，過少的原因是(3)通過計算確定膽磯中銅的質(zhì)量分數(shù)。(4)若膽磯試樣含少量 Fe2(SO4)3,則測定結(jié)果銅質(zhì)量分數(shù)(填：“增大”、“不變”或 “減小”)。19. (15分)NiSO4 7H2O大量用于電鍍和催化劑。以含Ni2+、Co2+的混合液、NaClO溶液、Na2CQ溶液等可制備NiSO4 7H2O并回收Co,其實驗流程如下：含宜C中的混合液上誑匚場溶液. 丁工“1。液步“步賽2 宗士:fj步驟述第 一點5Q - THaO J- 手 B ，惶CctOHjj|已知：溫度高于 80 C,

13、Ni 2+大量水解，生成 Ni(OH)2膠體。近吃性尾氣20題圖22還原。NaClO溶液可由Cl2和NaOH溶液在較低溫度(4) NSR(NQ儲存還原)工作原理：NQ的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖 2所示。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖 3表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。應(yīng)制得，在不改變NaOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0 c左右進行，實驗中可采取的措施是。(2)金屬饃法也可制備Ni S。 7H20:在反應(yīng)器中加入水和硫酸，然后加入金屬饃，并分數(shù)次加入稀硝 酸進

14、行反應(yīng)，再經(jīng)過一系列操作得到NiSO4 7H20。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 如果Ni、H2SC4、HN(3都比較純凈，則制得的 NiS04 7H20中可能存在的雜質(zhì)是(填化 學(xué)式)，除去這種雜質(zhì)的實驗操作是。(3)請補充由NiC03制備NiS04 7H20的實驗方案:將稀硫酸加入裝有NiCO3的容器中至全部溶解，,得到 Ni S01 - 7H20。20題圖320題圖4(5) N0和NH3在Ag20催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線如圖4。由圖4可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)選擇在有氧條件下進行的理由是 。隨著反瘦W度的進一步升高，在有氧的條件下一 N0的轉(zhuǎn)化率明降的可能原因是。21.(12分

15、).曲面Co2+鹽溶液中加入過量的 KNQ溶液，拼以少量呵福喻%,加熱后從溶液中析出K3 C0(N02) 6J Yh 一 /V”(i)Co2+1弱核%如排布式&! 血(2) N(2 幅事荷就那片 ；，與NQ 1r了石學(xué)”電乎迎今中為 。(3) CH3C00h+ C原芋曲萊花類型為 /(4)化學(xué)式為Co(N02) (NH 3)5Cl 2的配合物有兩種異構(gòu)體， 其棕黃色物質(zhì)中 Co的配位原子為N,貝U 1mol該棕黃色物質(zhì)中含有d鍵的數(shù)目為 mol。(5) CoO MgO的結(jié)構(gòu)和 NaCl相似。Mg2+的半徑為0.066nm, Co2+的半徑為0.072nm , MgO中Mg2+的位置可無限地被C

16、o2+占據(jù)形成一種固溶體，如固溶體斜長石的化學(xué)式為Ca1-xNaxAl 2-xSi 2+xC8 ,則 CoO MgO形成的固溶體的化學(xué)式可表示為 ?；瘜W(xué)調(diào)研試卷參考答案與評分標準20190218. (12 分)單項選擇題： 本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題 息。1.C 2.C3.D4.B5.A6. B 7.D8. D 9. A 10. C不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題 4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時該小題得0分；若正確答案包孑舌兩個選項，(1) I +12=3(2分，寫等號也給分)(2) Cu2+會

17、發(fā)生水解(2分)(3) K2Cr2O7 6Na2s2O3n(K2Cr2O7)=1.470g/294gmol 1=0.005mol (1 分)n(Na2s2O3) = 0.03molc(Na2S2O3) =0.03mol/0.025L=1.2mo l L 1 (1 分)只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個， 該小題就得0分。12. AB13. C14. BD15. BC16. (12 分)（1）將礦物粉碎（2 分）（2） Al 2O3+3C+3c12AlCl 3+3CO （2 分）（3）作還原劑并與 O2反應(yīng)提供反應(yīng)所需的能量（2分）（4） SiCl 4+ 6OH 2

18、+4C + 3H20（2 分，寫 CQ 與 OH 的反應(yīng)不得分） =Si O3（5） NaCl （1 分）FeC12 （1 分）（6） 3mo1 （2分，沒寫單位得1分）17. （15 分）（1） 厥基（1分）醒鍵（1分）（2） 加成反應(yīng)（2分）CHj（3） 3人人”（3分）YY（4） cSm （3 分）合理即得分(5)2Cu2+ I2 I32S O 2 2 3n（Na2s2O3） = 1.2mol L 1X 16.25 X 10 3 L =1.95 X 10 2moln（Cu2+）=1.95 x 10 2mo（2 分）w（Cu） =（1.95 x 10 2mo|X64 g mol 1/5g）

19、 x 100%=24.96% （2 分）（4）增大（2分）19. （15 分）（1）將CO2+R化生成CO（OH）3 （2分，寫成CC2+S化生成CO3加得分）冰水?。?分）緩慢通入Cl 2（1分）（2） 3Ni +3H 2SO4+2HNO 33NiSO +2NOT +4H O22 分）（3） Ni（NO3）2 （2 分）重結(jié)晶（2 分）（4）低于80 C 的溫度下蒸發(fā)濃縮（1分），冷卻結(jié)晶（1分），過濾（1分） 洗滌（1分），低溫干燥（1分）20. （14 分）（1） -1627.2 （2 分）（2）沒有使用催化劑，反應(yīng)的活化能較大。（2分，只答催化劑得1分）（3） OH （2 分） 2NO