1、3、 MgCl2 等溶質(zhì)時，應(yīng)(KNO3) 和帶結(jié)晶b、增加有機(jī)雜（ 1）對原料進(jìn)行預(yù)處理 的常用方法及其作用：研磨、粉碎；攪拌、振蕩；逆流、沸騰爐。目的增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或溶解速率） ，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或溶解浸出率） 。加水溶解；加酸溶解；加堿溶解；有機(jī)溶劑溶解。目的使可溶性金屬（非金屬子（或有機(jī)物）進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。補(bǔ)充：浸出：固體加水( 酸 ) 溶解得到離子。浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少。加快浸出速率的方法：攪拌；固體的粉碎；增大溶液的濃度；適當(dāng)升高溫度等。) 離注意：多次溶浸或延長溶浸時間只提高浸出率不能提高浸出速率。灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使

2、原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。煅燒、焙燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。（ 2）分離提純 階段的常見考點(diǎn)：調(diào) pH 值除雜a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀b調(diào)節(jié) pH 所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)： 1）能與 H 反應(yīng)，使溶液 pH 值增大； 2）不引入新2 3雜質(zhì)。例如：若要除去 Cu 溶液中混有的 Fe ，可加入 CuO、 Cu(OH)2、 CuCO3、 Cu2(OH)2CO3 等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的 pH 值。加熱：加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解、或促進(jìn)平衡向某個方向移動、或使某物質(zhì)受熱分解。如果在制備過

3、程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的 NaHCO3；還有如 H2O2、 Ca(HCO3) 2、 KMnO4、 AgNO3、 HNO3( 濃 ) 等物質(zhì)受熱易分解，溫度不能太高。降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解( 或分解 ) 、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動?？刂茐簭?qiáng)：改變速率，影響平衡。使用正催化劑：加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡需要的時間。趁熱過濾：防止某些物質(zhì)降溫時析出。冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。用有機(jī)溶劑洗滌的優(yōu)點(diǎn)：a、減少目標(biāo)物的溶解損耗（一般用75%的乙醇）質(zhì)的溶解量c、由于有機(jī)溶劑易揮發(fā)，能使晶體快速干燥

4、（3）獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出 FeCl 3、 AlCl 在 HCl 的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥：適用于溶解度隨溫度變化大的水的物質(zhì)。蒸發(fā)濃縮、 趁熱過濾： 如除去 NaCl 中的少量KNO3 、或含有某物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯降低的分離。重結(jié)晶（重復(fù)冷卻結(jié)晶）（4）找流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)的要點(diǎn)a 在流程中加入的物質(zhì)，在后續(xù)步驟中會生產(chǎn)的可以循環(huán)利用（濾液、濾渣）；b 養(yǎng)成在流程上寫出每一步的物質(zhì)的習(xí)慣；c 可逆反應(yīng)往往有可以循環(huán)利用的物質(zhì)；d 析出晶體過濾后的母液中。（ 5）物質(zhì)多次循環(huán)后的不利影響一般

5、有哪些？離子濃度增大，會產(chǎn)生沉淀或析出晶體，引入雜質(zhì)。二、提高得分：規(guī)范，細(xì)節(jié)，技巧（ 1）文字?jǐn)⑹鲱惖念}目要規(guī)范解答，防止出現(xiàn)因敘述不嚴(yán)謹(jǐn)導(dǎo)致的失分，如：如何洗滌沉淀：過濾后繼續(xù)向漏斗中加溶劑（冰水、乙醇、水）至沒過沉淀，待溶劑流下之后，重復(fù)操作 23 次。如何證明沉淀完全：如向含 XX 的溶液中加 XX(如 BaCl2）溶液，將沉淀靜置，取上層清液，再加 BaCl 2 溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀完全。檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的操作： 取少量最后一次洗滌液于試管中， 滴加少量 XX(BaCl2) 溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈。如何從溶液中得到晶體：注意“蒸發(fā)濃縮”后，是“冷卻結(jié)晶”還

6、是“趁熱過濾” ，結(jié)晶過濾洗滌干燥在寫某一步驟是為了除雜時，應(yīng)該注明“是為了除去XX 雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬能式的回答是不正確的。（ 2）認(rèn)真審題，不要因?qū)忣}不細(xì)致而失分，如：填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式” 。填“名稱” “符號”還是“代號” “序號”等。填“大于”還是“ >”，“增大”還是“變大”等。填“化學(xué)式” “分子式”“結(jié)構(gòu)式” “結(jié)構(gòu)簡式” “最簡式”還是“電子式”等。書寫化學(xué)方程式時要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“箭頭”“=”“可逆符號”“”“”等。一、原料處理階段的常見考點(diǎn)與常見名詞加快反應(yīng)速率的方法： 攪拌；固體的研磨 （或粉碎）；增大溶液的濃度； 適當(dāng)升高溫度等

7、。溶解水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。酸（堿）浸：在酸（堿）溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉(zhuǎn)化 )。灼燒、焙燒、煅燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解使有機(jī)物灼燒分解。 除金屬表面油污：用Na2CO3 溶液洗滌。二、核心反應(yīng)階段的常見考點(diǎn)基本理論 : 復(fù)分解原理制備相對難溶物質(zhì)、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理 : 化學(xué)平衡、水解（雙水解）平衡，沉淀溶解平衡、電離平衡、電化學(xué)計算提取信息點(diǎn)三、雜質(zhì)分離階段的常見考點(diǎn)2+ 3+ 3+ 調(diào) pH 值除雜如：氧化 Fe 成 Fe ，再調(diào)節(jié) pH值，使 Fe 沉淀再

8、過濾除去。試劑反應(yīng)除雜：可溶性的離子，加入酸、堿后變成或除去，或利用沉淀的轉(zhuǎn)化萃取加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：NaHCO3 、 H 2O2、Ca(HCO3) 2、 KMnO4、 AgNO3、HNO3( 濃 ) 等物質(zhì)。降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解( 或分解 ) 、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動四、產(chǎn)品提純階段的常見考點(diǎn)洗滌：用 ( 冰水、熱水、飽和 A 溶液、無水乙醇 ) 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl 、 AlCl3、

9、 MgCl 、 CuCl等溶質(zhì)322時，應(yīng)在 HCl 的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥：適用于溶解度隨溫度變化大的(KNO3) 和帶結(jié)晶水的蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：適用于溶解度隨溫度變化小的(NaCl)重結(jié)晶（重復(fù)冷卻結(jié)晶）五、溫度的影響歸納：趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質(zhì)降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質(zhì)。冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或?yàn)槭蛊胶庀蛑}目要求的方向移動。反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解。溫度控制在具體的溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來控制） ：一般有以下幾個目的： A、防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來B、使催化劑的活性達(dá)到最好C、防止副反應(yīng)的發(fā)生D、對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。注重答案的文字?jǐn)⑹鲆?guī)范：(1)洗