2.3.1 氧化還原反應(yīng)1.在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(B)A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl+H2C.HCl+AgNO=AgCl+HNO3D.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是(D) A.一定有氧元素參加B.元素化合價降低時發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生D.一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)3.分類是化學學習和研究中常用的思維方法，下列關(guān)于化學物質(zhì)和反應(yīng)類型的分類中正確的是(C)4.某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素(C)A.一定被氧化B.一定被還原C.既可能被氧化又可能被還原D.以上都不是5.下列各氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同種元素中發(fā)生的是(A)A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2H2O2H2+O26.下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時又屬于氧化還原反應(yīng)的是(C)A.氯氣與氫氣混合點燃B.氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C.把鐵片放入硫酸銅溶液中D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)7.如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含(A)A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)8.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(C)A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜9.下列化學變化中，需要加氧化劑才能實現(xiàn)的是(A)10.觀察下列反應(yīng)，按要求用序號填空。Cu+Cl2CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaO+CO2=CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCl2+H2O=HCl+HClO2H2O22H2O+O2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4CaCO3CaO+CO2屬于化合反應(yīng)的是；屬于分解反應(yīng)的是；屬于置換反應(yīng)的是；屬于復分解反應(yīng)的是；屬于氧化還原反應(yīng)的是。11.寫出符合下列要求的化學方程式。(1)一種單質(zhì)還原一種化合物:2Na+2H2O2=NaOH+H2（或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、H2+CuOCu+H2O等）。(2)鹽酸在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑:HCl+NaOH=NaCl+H2O(或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2等)。(3)水在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑:2H2O2H2+O2。(4)一種單質(zhì)氧化一種化合物:O2+2CO2CO2(或CH4+2O2CO2+2H2O)。12.(1)實驗證明，以下5種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物:SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2，其中Cl2是其中的一種反應(yīng)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析:在上述5種物質(zhì)中，Cl2、SO2、H2O是反應(yīng)物，HCl、H2SO4是生成物；Cl2對應(yīng)的產(chǎn)物是HCl；嘗試寫出化學反應(yīng)方程式:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。(2)某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O，其中HNO3是一種反應(yīng)物，試分析:在上述5種物質(zhì)中，HNO3、H2S是反應(yīng)物，NO、S、H2O是生成物；發(fā)生化合價升高的反應(yīng)過程是H2SS；嘗試寫出化學反應(yīng)方程式:2HNO3+3H2S=2NO+3S+4H2O。(3)根據(jù)反應(yīng)8NH3+