化學反應及其能量變化試卷一、選擇題（下列各題只有1-2個選項符合題意。每小題4分）1、 1、 下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(A). CuOCuSO4 ( B). CO2CO (C). KClO3O2 (D). FeFe3O4 2、 2、 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl離子，則S2O32將轉化成(A)S2 (B)S (C)SO32(D)SO423、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是(A)NH4+ 、NO3、Fe2+、Cl (B)Na+、HS、K+、SO42(C)MnO4、K+、SO42、Na+ (D)Mg2+、Al3+、SO42、NO34已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：(1)CCO22CO (2)CH2OCOH2 (3)COH2OCO2H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是：(A)COCH2(B)CCOH2(C)CH2CO(D)COH2C5在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應的化學方程式如下2ICl2Zn=ZnCl2Znl2 IClH2O=HClHIO下列關于ICl性質的敘述正確的是(A).ZnCl2是氧化產物，又是還原產物 (B).ZnI2是氧化產物，又是還原產物(C).ICl跟H2O的反應，ICl是氧化劑，H2O是還原劑(D).ICl跟H2O的反應，是自身氧化還原反應6劇毒物氰化鈉（NaCN）存在如下反應：2NaCNO22NaOH2H2O2Na2CO32NH3有關敘述正確的是(A)氧氣是氧化劑(B)水是還原劑(C)氨是氧化產物(D)碳酸鈉是氧化產物7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，5mol水能還原的BrF3的物質的量為：(A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol8下列反應的離子方程式不正確的是：(B)銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag(D)硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+9、a是一種白色的離子晶體，其中鈉為價，a與水反應放出氫氣，下列敘述中，正確的是().a在水中顯酸性 ().a中氫離子的電子排布與氦相同().a中氫離子半徑比鋰離子半徑大 ().a中氫離子可被還原成氫氣DD10、下列各組中的離子方程式能正確表示相應的化學反應的是（A）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O OH-+H+=H2O（B）MnO2+4HCl（濃） = MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2O（C）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+SO42-=BaSO4（D）NaHS+HCl=NaCl+H2S S2-+2H+=H2S11、根據(jù)以下四個反應：（1）H2S+I2=2H+2I-+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是（A）H2SH2SO3I-Br- （B）Br-I-H2SO3H2S（C）H2SO3H2SBr-I- （D）I-Br-H2SH2SO312下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是 (A)(B)(C)(D)13下列各組在溶液中反應，不管反應物量是多少，都能用同一離子方程式表示的是 (A)FeBr2與Cl2 (B)Ba(OH)2與H2SO4(C)HCl與Na2CO3 (D)Ca(HCO3)2與NaOH14.將3.20g Cu跟30.0mL 10.0molL1的HNO3充分反應,還原產物有NO和NO2.若反應后溶液中有a mol H+離子,則此時溶液中含NO3離子的物質的量為(A) (A) (a+0.5)mol (B)2 a mol (C)0.1 a mol (D)(a+0.1)mol15、已知下列兩個熱化學方程式2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（液）;H=-571.6KJ/molC3H8（氣）+5O2（氣）=3CO2（氣）+4H2O（液）; H=-2220KJ/mol實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放出熱量3847KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為(A)、3：1(B)、1：4(C)、1：3(D)：1；1陽泉一中高考化學復習單元過關班級 姓名 成績 選擇題答題卡123456789101112131415二、按要求完成下列各題（共16分）1、寫出下列離子方程式：（1）氫氧化鋇溶液中通入足量的CO2氣體 （2）二氧化硫氣體通入到溴水中 （3）氯氣通入到氫氧化鉀溶液中 （4）碳酸氫鈉加入到重水（D2O）中 2、寫出下列熱化學方程式：（1）1克氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。 。（2）在101 kPa時，4.0克硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出37kJ熱量，S燃燒的熱化學方程式為 。3、 3、配平下列化學方程式，將化學計量數(shù)數(shù)填在括號內 + + NO+ + + + + + 三、綜合題（共16分）1聯(lián)氨又稱肼，分子式為N2H4。與NH3有相似的化學性質，如：與酸能反應。（1） （1） 寫出肼的電子式： （2） （2） 寫出肼與鹽酸反應的離子方程式： （3）肼做為火箭發(fā)動機燃料，其反應為：N2H4O2N22H2O。該性質還可以應用做除氧劑，除去高壓鍋爐循環(huán)水中的溶解氧。若循環(huán)水中的含氧量（質量分數(shù)）為百萬分之0.01，除去這樣的水50000t，需_ _kg的肼。2、某一無色透明溶液中可能存在+ 、a2+、g2+ 、u2+ 、- 、3- 、32-、3- 、l-中的一種或幾種。已知該溶液能與l反應放出2 。（1）若反應生成l3+，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有_ 。（2）若反應生成l2- ，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有_ 。*3已知Cl2通入濃氨水中會發(fā)生如下反應：3Cl28NH36NH4ClN2，今有體積為1.12L，質量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L其中Cl2、N2各占50（體積分數(shù)）。（氣體體積均在標準狀況下測定）(1）經計算，被氧化的氨的質量為_ _g。（不必寫出計算過程）(2)下面是三位學生從不同角度解這道題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)x分別表示什么量，并填寫在表格內：學生編號所列第一步算式未知數(shù)x表示的意義甲（3-1）2（1.12-0.672）/22.4x乙3（x-0.672/2）10.67