物理性質 電子式 1 氯氣是黃綠色氣體 2 氯氣有刺激性氣味 有毒 3 密度比空氣大 5 能溶于水 常溫常壓下 1體積水約溶解2體積的氯氣 1 2 Cl Cl 一 富集在海水中的元素 氯 氯 成鹽元素 一 氯氣 化學性質 強氧化性的體現(xiàn) 白煙 與金屬反應 用電子式表示NaCl的形成過程 化學性質 強氧化性的體現(xiàn) 白煙 棕色的煙 棕黃色的煙 與金屬反應 CuCl2溶液的顏色 濃綠藍稀 現(xiàn)象 氫氣在氯氣中安靜燃燒 發(fā)出蒼白色火焰 瓶口呈白霧狀 白霧 生成的HCl與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸 氫氯酸 小液滴 工業(yè)制備鹽酸的方法 與非金屬反應 與低價化合物反應 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 X2 Cl2 Br2 I2 Na2SO3 Cl2 H2O Na2SO4 2HCl X2 Cl2 Br2 I2 Cl2 H2S 2HCl S2NaBr Cl2 2NaCl Br22KI Cl2 2KCl I2Na2S Cl2 2NaCl S2FeCl2 Cl2 2FeCl3 與水反應 Cl2 H2O HCl HClO 次氯酸 與堿反應 知識延伸 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 氯氣的尾氣處理2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 工業(yè)制漂白粉 與有機物反應的性質 取代反應 久置的氯水 H2O H Cl OH 極少量 三分子 三離子 新制備的氯水 Cl2 H2O HClO H Cl ClO OH 極少量 新制氯水的成分 氯水具有漂白作用 氯氣不具有 氯氣必須和水結合生成HClO 分子的結構式為電子式為 HClO H O Cl 氧處于中心 HClO見光易分解 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClOCa ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 漂粉精的漂白機理 Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO 漂白粉要避光密封保存 氣體綜合實驗的知識框架 氣體的制備 除雜裝置 干燥 尾氣吸收 收集或進行性質實驗 反應的原理反應物特點反應的條件 分析 雜質氣體 除雜試劑特點 氣體性質 干燥劑特點 選擇 選擇 選擇 選擇 選擇 選擇 吸收劑特點 收集方法 氯氣的制備 工業(yè)制法 電解飽和食鹽水 實驗室制法 藥品 MnO2 濃鹽酸 原理 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 其它方法 KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 裝置 儀器 分液漏斗 燒瓶 石棉網 酒精燈 鐵架臺 帶導管的雙孔塞 藥匙 集氣瓶 玻璃片等 實驗步驟 收集方法 氯氣在飽和食鹽水中 溶解度較小 驗滿 檢驗氧化性的物質 Cl2 NO2 干燥 尾氣處理 用NaOH溶液吸收 濃硫酸 飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液 溴是深棕紅色液體 有揮發(fā)性 易溶于有機溶劑 貯存少量的溴用水封 瓶塞不能用橡皮塞 碘易升華 遇淀粉變藍 與鐵反應生成二價鐵 碘鹽可治甲狀腺腫大 碘化銀用于人工降雨 鹵化氫酸性 HF HCl HBr HI還原性 HCl HBr HI穩(wěn)定性 HF HCl HBr HI沸點 HF HI HBr HCl HF